Sujet du bac 2014 de physique-Chimie (enseignement obligatoire) — Polynésie (Série S) (Série S)

14PYSCOPO1 BACCALAURÉAT GÉNÉRAL Session 2014 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement Obligatoire Durée de l’épreuve : 3 heures 30 – Coefficient : 6 L’usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré. Ce sujet comporte 11 pages numérotées de à Les feuilles d’annexes (pages et ) SONT À RENDRE AGRAFÉES À LA COPIE 14PYSCOPO1 EXERCICE I : À PROPOS DE L’ACIDE CITRIQUE (5,5 points) L’acide citrique est un acide organique présent en particulier dans les agrumes. Produit à près de deux millions de tonnes par an da ns le monde, ses usages sont multiples, notamment dans l’agro-alimentaire et dan s l’industrie des cosmétiques, mais aussi dans les produits ménagers. Les deux parties de l’exercice sont indépendantes. 1. La molécule d’acide citrique L’acide citrique a pour formule semi-développée : OH │ HOOC  CH 2  C  CH 2  COOH │ COOH et pour masse molaire : M = 192 g.mol -1. 1.1. Reproduire la formule semi-développée de l’acide citrique. Entourer le groupe caractéristique de la fonction alcool. 1.2. L’acide citrique possède des propriétés acidobasiques en solution aqueuse. Identifier les groupes caractéristiques responsable s de son acidité et justifier le fait que l’acide citrique soit un triacide. 2. L’acide citrique, un détartrant On lit sur l’étiquette d’un sachet de détartrant à destination des cafetières ou des bouilloires : Détartrant poudre : élimine le calcaire déposé dans les tuyaux de la machine. Formule : 100% acide citrique, non corrosif pour les parties métalliques. Contenance : 40,0 g. Afin de vérifier l’indication de l’étiquette du détartrant, on dissout le contenu d’un sachet dans un volume d’eau distillée égal à 2,00 L. La solution ainsi obtenue est notée S. On réalise alors le titrage pHmétrique d’une prise d’essai de 10,0 mL de la solution S par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, (Na + (aq) + HO - (aq)), de concentration molaire égale à (1,00 ± 0,02) × …