Mélanges : homogènes, hétérogènes et miscibilité

Écris « corps pur » ou « mélange ».

1. Le diazote pur d’une bouteille de laboratoire →
   Une seule substance, le diazote : c’est un corps pur.
2. Le jus d’orange pressé →
   Il contient de l’eau, des sucres, des vitamines… : c’est un mélange.
3. Une feuille d’aluminium pur →
   Elle ne contient que de l’aluminium : c’est un corps pur.
4. Le café d’une tasse →
   Le café contient de l’eau et de nombreuses substances venues des grains : c’est un mélange.
5. Le sirop de fraise (eau, sucre, arômes, colorant) →
   Plusieurs substances : c’est un mélange.

La masse se conserve lors d’un mélange. Réponds par un nombre.

1. On verse 60 g d’huile dans 250 g d’eau. Le mélange a une masse de g.
   La masse du mélange est la somme des masses : $250+60=310$ g.
2. Un bécher vide pèse 95 g. On y met 150 g d’eau et 35 g de sable. La balance indique g.
   On additionne le bécher et les deux constituants : $95+150+35=280$ g.
3. Une salade de fruits de 640 g contient 250 g de pommes, 180 g de poires et des fraises. Masse des fraises : g.
   La masse totale est la somme des masses : $640-250-180=210$ g de fraises.
4. Un mélange de gravier et de sable pèse 1 500 g ; il contient 1 120 g de sable. Masse de gravier : g.
   $1500-1120=380$ g de gravier.

Réfléchis, puis complète.

1. L’étiquette d’une boisson indique « eau, sucre, arômes naturels » : elle contient au moins substances.
   Eau, sucre et arômes : au moins 3 substances, c’est un mélange.
2. Un élève dit : « Mon liquide est limpide et incolore, c’est donc un corps pur. » Il peut se tromper : de l’eau salée bien limpide est un .
   L’aspect ne dit pas si c’est un corps pur : l’eau salée contient de l’eau et du sel, c’est un mélange.
3. Le miel contient des sucres et de l’eau : c’est un .
   Au moins deux substances : le miel est un mélange, même s’il a le même aspect partout.
4. On ajoute 20 g de sel à 500 g d’un mélange de sable et de gravier. La masse devient g.
   Rien ne se perd, rien ne se crée : $500+20=520$ g.

Écris « homogène » ou « hétérogène ».

1. De l’eau et du sirop de menthe bien remués, vert partout, sans dépôt → mélange
   Un seul aspect partout : le mélange est homogène.
2. De l’eau et du plâtre en poudre : au repos, un dépôt blanc se forme → mélange
   On distingue l’eau et le plâtre déposé : mélange hétérogène.
3. Un jus de raisin filtré, transparent, sans dépôt même après repos → mélange
   Un seul aspect, même après repos : mélange homogène.
4. Un verre d’eau dans lequel flottent des feuilles de menthe → mélange
   On voit l’eau et les feuilles : au moins deux constituants, mélange hétérogène.
5. Un yaourt aux fruits avec des morceaux → mélange
   Les morceaux de fruits se distinguent du yaourt : mélange hétérogène.

Complète avec le mot qui convient.

1. Un mélange dans lequel on distingue au moins deux constituants est .
   Au moins deux constituants visibles : mélange hétérogène.
2. Avant de conclure, on laisse le mélange au quelques minutes.
   Un mélange agité peut sembler uniforme un instant : on conclut après un temps de repos.
3. Pour distinguer de très petits grains, on observe le mélange de près, à la .
   La loupe grossit les détails trop petits pour l’œil nu.
4. Un mélange de gaz, comme l’air, est toujours .
   On ne distingue jamais les gaz d’un mélange : il est homogène.

Observe bien chaque situation, puis complète.

1. Le bronze d’une statue (cuivre et étain) a le même aspect partout : c’est un mélange .
   On ne distingue pas le cuivre et l’étain : mélange homogène (c’est quand même un mélange).
2. Le lait paraît à l’œil nu, alors qu’au microscope on y voit des gouttelettes de matière grasse.
   À l’œil nu, un seul aspect : le lait paraît homogène. Le microscope montre qu’il est en réalité hétérogène.
3. Du sable de plage, observé à la loupe, montre des grains clairs et de minuscules débris de coquillages : c’est un mélange .
   La loupe fait apparaître plusieurs constituants : mélange hétérogène.
4. On agite de l’eau et de la poudre de craie : tout est blanc et trouble. Une heure plus tard, la craie est au fond. On distingue alors constituants.
   Après repos : l’eau au-dessus et la craie déposée, soit 2 constituants : mélange hétérogène.

Écris « miscibles » ou « non miscibles ».

1. L’eau et le vinaigre →
   Ils forment une seule couche : ils sont miscibles.
2. L’eau et l’huile d’olive →
   Deux couches réapparaissent au repos : ils sont non miscibles.
3. L’eau et le sirop de citron →
   Une seule couche, la même partout : ils sont miscibles.
4. L’eau et l’acétone (un liquide de laboratoire) →
   L’acétone se mélange à l’eau en une seule couche : ils sont miscibles.

Test de miscibilité : on agite de l’eau avec un liquide A dans un tube, puis de l’eau avec un liquide B dans un autre tube, et on laisse reposer 5 minutes. Complète.

1. Le tube « eau + A » ne montre qu’une seule couche : A est avec l’eau.
   Une seule couche après repos : A est miscible avec l’eau.
2. Le tube « eau + B » montre deux couches : ce mélange est .
   Deux couches visibles : mélange hétérogène, B n’est pas miscible avec l’eau.
3. Dans le tube « eau + B », B forme la couche du haut : pour un même volume, B est plus que l’eau.
   En haut se place le liquide le plus léger pour un même volume.
4. Le tube « eau + A » est un mélange .
   Deux liquides miscibles forment un mélange homogène.

Raisonne sur les couches et les masses. Réponds par un nombre ou un mot.

1. Dans un tube, de l’eau et de l’huile forment 2 couches. On ajoute encore de l’eau, on agite, puis on laisse reposer. On compte alors couche(s).
   L’eau ajoutée se mélange à l’eau déjà présente : elle ne forme pas de nouvelle couche. L’huile, non miscible avec l’eau, reste à part : toujours 2 couches.
2. Dans ce tube, la couche du haut est l’.
   L’huile est plus légère que l’eau pour un même volume : elle flotte au-dessus, c’est la couche du haut.
3. Dans une bouteille, on verse 1 L d’eau (1 000 g) et 0,5 L d’huile d’olive (460 g). La masse des deux liquides est g.
   La masse se conserve : $1000+460=1460$ g.
4. On verse 50 mL d’alcool dans 50 mL d’eau et on agite. Après 5 minutes de repos, on compte couche(s).
   L’eau et l’alcool sont miscibles : 1 seule couche.

Écris « solution », « suspension » ou « émulsion ».

1. De l’eau sucrée, limpide →
   Le sucre est dissous, invisible : c’est une solution.
2. Le sang : des cellules dispersées dans un liquide, le plasma →
   Des particules (les cellules) dans un liquide : c’est une suspension.
3. Une crème hydratante, faite d’eau et de corps gras non miscibles, l’un dispersé en gouttelettes dans l’autre →
   Des gouttelettes d’un liquide dans un autre liquide non miscible : c’est une émulsion.
4. L’encre de Chine : un pigment noir en grains dispersé dans de l’eau →
   Des grains solides non dissous dans un liquide : c’est une suspension.
5. Une eau de source limpide qui contient des sels minéraux dissous →
   Les sels minéraux sont dissous : c’est une solution.

Complète avec le mot qui convient.

1. Une solution est toujours un mélange .
   Le solide ou le gaz dissous ne se voit plus : une solution est homogène.
2. Une émulsion contient des d’un liquide dispersées dans un autre liquide.
   Une émulsion contient des gouttelettes.
3. Une suspension contient des particules qui ne sont pas dissoutes.
   Une suspension contient des particules solides non dissoutes.
4. Dans une émulsion, les deux liquides ne sont pas .
   S’ils étaient miscibles, ils formeraient une seule couche : dans une émulsion, ils sont non miscibles.

Raisonne, puis complète.

1. Un liquide limpide mais coloré en rouge, sans aucun dépôt : ce peut être une .
   Limpide ne veut pas dire incolore : un liquide coloré et limpide peut être une solution.
2. Une eau trouble dont les particules se déposent pendant la nuit est une .
   Des particules solides qui troublent puis se déposent : c’est une suspension.
3. Un liquide blanc et opaque, fait de gouttelettes d’huile dispersées dans de l’eau, n’est pas une solution : une solution est toujours , même colorée.
   Une solution est limpide : on voit à travers, même si elle est colorée. Des gouttelettes qui rendent le liquide opaque font de ce mélange une émulsion, hétérogène.
4. On verse 2 g de poudre de cacao non dissoute dans 248 g de lait. La masse du mélange est g.
   La masse se conserve : $248+2=250$ g.