Quelle est la différence entre un mélange homogène et hétérogène ?

Un mélange homogène a un aspect uniforme à l'œil nu (on ne distingue pas les constituants) ; un mélange hétérogène présente plusieurs phases visibles (ex. : huile + eau).

Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie 6e ?

Un corps pur est une substance constituée d'un seul type de molécule ou d'atome (ex. : eau distillée, fer pur). Il se distingue d'un mélange.

L'eau du robinet est-elle un corps pur ou un mélange ?

L'eau du robinet est un mélange : elle contient de l'eau, des sels minéraux dissous, du calcaire, etc.

Comment savoir si un mélange est homogène ?

On observe l'échantillon à l'œil nu : si on ne distingue qu'une seule phase (couleur et aspect uniformes), le mélange est homogène.

Collège · 6ᵉ · Chimie

Les mélanges

Mélanges homogènes et hétérogènes, corps purs

À propos de cette page

Ce cours de chimie en sixième sur « Les mélanges » suit le programme officiel de chimie de sixième. Il présente les définitions, les propriétés et les méthodes essentielles, accompagnées d'exemples résolus pour bien comprendre. Au programme : Corps purs et mélanges, Mélanges homogènes, Mélanges hétérogènes, Reconnaître homogène ou hétérogène. Chaque notion est expliquée pas à pas, puis mise en pratique grâce à des exercices interactifs, un QCM et une évaluation corrigée. Idéal pour réviser à son rythme, combler ses lacunes et progresser, en autonomie ou avec un professeur. Cours rédigé par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de sixième à réussir en chimie.

Corps purs et mélanges

La matière qui nous entoure se classe en deux grandes catégories : les corps purs et les mélanges.

Définition. Un corps pur est une substance constituée d'un seul type d'espèce chimique. Un mélange contient au moins deux espèces chimiques différentes.

Exemple.

Corps purs : eau distillée, fer pur, or pur, diazote pur.
Mélanges : eau du robinet, air, lait, jus de fruit.

En pratique, la quasi-totalité des substances de la vie quotidienne sont des mélanges ; les corps purs sont plutôt rares à l'état naturel.

Astuce. Un corps pur a une température de fusion et d'ébullition fixe (ex. : eau pure bout exactement à 100 °C). Un mélange, lui, n'a pas cette régularité.

Mélanges homogènes

Définition. Un mélange homogène est un mélange dans lequel on ne distingue qu'une seule phase à l'œil nu : l'aspect est uniforme dans tout le volume.

Exemples. Eau sucrée, eau salée, vinaigre, air (mélange de gaz), bronze (alliage de cuivre et d'étain).

Les constituants d'un mélange homogène sont intimement mêlés : on ne peut pas les séparer par simple observation visuelle.

Astuce. Pour reconnaître un mélange homogène : un seul aspect visuel, pas de dépôt, pas de trouble après un temps de repos.

Mélanges hétérogènes

Définition. Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel on distingue au moins deux phases différentes à l'œil nu.

Exemples. Eau + huile (deux couches liquides), eau + sable (dépôt solide), granite (cristaux visibles de plusieurs minéraux), vinaigrette.

Attention ! Un mélange peut sembler homogène juste après agitation, puis redevenir visiblement hétérogène au repos (dépôt, séparation en couches). Il faut toujours observer après un temps de repos.

Reconnaître homogène ou hétérogène

Voici la démarche à suivre pour classer un mélange :

Bilan.

Homogène : une seule phase, aspect uniforme, pas de dépôt même après repos.
Hétérogène : plusieurs phases visibles, ou dépôt/séparation après repos.

Exemple. On mélange de l'eau et de la farine : le mélange paraît trouble et uniforme juste après agitation, mais après quelques minutes, la farine se dépose au fond. C'est donc un mélange hétérogène.

La dissolution, un mélange homogène

Quand on mélange du sucre dans l'eau, le sucre disparaît progressivement à l'œil nu : on dit qu'il se dissout. C'est le phénomène de dissolution.

Définition. Le solvant dissout (souvent l'eau) ; le soluté est la substance dissoute. Solvant + soluté forment une solution, qui est un mélange homogène.

Attention ! Le soluté ne disparaît pas vraiment : il devient invisible car dispersé dans le solvant, mais sa masse reste présente. On peut le retrouver en faisant évaporer le solvant.

Mélanges du quotidien

Les mélanges sont partout dans la vie de tous les jours :

Substance	Type
Eau du robinet	Mélange homogène (eau + minéraux dissous)
Lait entier au repos	Mélange hétérogène (une couche de crème se sépare en surface)
Acier	Mélange homogène (alliage fer + carbone)
Granite	Mélange hétérogène (cristaux visibles)

Au-delà de cette masse maximale, le soluté en excès ne se dissout plus : la solution est dite saturée, et un dépôt solide apparaît (le mélange devient alors hétérogène).

À retenir

Un corps pur contient un seul type d'espèce chimique (ex. : eau distillée).
Un mélange contient au moins deux espèces chimiques différentes.
Homogène : une seule phase visible, même après repos (ex. : eau sucrée, air).
Hétérogène : plusieurs phases visibles ou dépôt après repos (ex. : eau + huile, eau + sable).
La dissolution (soluté + solvant → solution) donne un mélange homogène ; le soluté ne disparaît jamais vraiment.
Au-delà d'une certaine masse, une solution devient saturée et un dépôt apparaît.

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