À propos de cette page
Ce cours de chimie en sixième sur « Les mélanges » suit le programme officiel de chimie de sixième. Il présente les définitions, les propriétés et les méthodes essentielles, accompagnées d'exemples résolus pour bien comprendre. Au programme : Corps purs et mélanges : définitions, Mélanges homogènes, Mélanges hétérogènes, L'eau : corps pur ou mélange ?. Chaque notion est expliquée pas à pas, puis mise en pratique grâce à des exercices interactifs, un QCM et une évaluation corrigée. Idéal pour réviser à son rythme, combler ses lacunes et progresser, en autonomie ou avec un professeur. Cours rédigé par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de sixième à réussir en chimie.
Au programme
1 · Corps purs et mélanges : définitions
2 · Mélanges homogènes
3 · Mélanges hétérogènes
4 · L'eau : corps pur ou mélange ?
5 · La dissolution : un mélange particulier
6 · Mélanges dans la vie quotidienne
7 · Comment reconnaître un mélange homogène d'un mélange hétérogène ?
1Corps purs et mélanges : définitions
La matière qui nous entoure peut être classée en deux grandes catégories : les corps purs et les mélanges.
Définition. Un corps pur est une substance constituée d'un seul type d'espèce chimique (un seul type de molécule ou d'atome). Ses propriétés physiques (température de fusion, d'ébullition, densité…) sont bien définies et constantes.
Définition. Un mélange est une substance qui contient au moins deux espèces chimiques différentes (deux corps purs ou plus). Ses propriétés varient selon les proportions de ses constituants.
Exemple.- Corps pur : eau distillée (H₂O pur), fer (Fe pur), or pur, dioxygène pur (O₂).
- Mélange : eau du robinet, air, lait, encre, béton.
En pratique, la quasi-totalité des substances de la vie courante sont des mélanges. Les corps purs sont rarement rencontrés à l'état naturel.
2Mélanges homogènes
Définition. Un mélange homogène est un mélange dans lequel on ne distingue qu'une seule phase à l'œil nu : l'aspect est uniforme, la composition est identique en tout point de l'échantillon.
Les constituants du mélange sont intimement mêlés et ne peuvent pas être séparés par simple observation visuelle.
Exemples de mélanges homogènes :- Eau sucrée (eau + sucre dissous)
- Eau salée (eau + sel dissous)
- Eau du robinet
- Vinaigre (eau + acide acétique)
- Air (mélange de dioxygène, diazote et d'autres gaz)
- Alliage métallique (ex. : bronze = cuivre + étain)
Astuce. Pour reconnaître un mélange homogène : un seul aspect visuel, une seule «phase», pas de dépôt, pas de trouble si on laisse reposer.
3Mélanges hétérogènes
Définition. Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel on distingue au moins deux phases différentes à l'œil nu. La composition n'est pas uniforme.
On peut souvent identifier les constituants visuellement ou en laissant reposer le mélange.
Exemples de mélanges hétérogènes :- Eau + huile (deux phases liquides distinctes)
- Eau + sable (solide visible dans le liquide)
- Eau + craie en poudre (trouble, dépôt si on laisse reposer)
- Vinaigrette (huile + vinaigre)
- Lait agité puis laissé au repos (dépôt de matières grasses)
- Granite (cristaux visibles de plusieurs minéraux différents)
Attention ! Un mélange peut paraître homogène après agitation mais redevenir hétérogène au repos (dépôt, crème en surface). Toujours observer après une période de repos.
4L'eau : corps pur ou mélange ?
L'eau est une substance fondamentale dont l'étude illustre parfaitement la distinction corps pur / mélange.
| Type d'eau | Corps pur ou mélange ? | Justification |
|---|
| Eau distillée | Corps pur | Contient uniquement des molécules H₂O, obtenu par distillation (évaporation puis condensation). |
| Eau du robinet | Mélange homogène | Contient H₂O + sels minéraux dissous + calcaire + traces de chlore. Aspect uniforme. |
| Eau minérale | Mélange homogène | H₂O + minéraux dissous en proportions variables selon la source. |
| Eau boueuse | Mélange hétérogène | H₂O + particules de terre en suspension (dépôt visible après repos). |
Astuce. L'eau distillée possède une température d'ébullition exactement égale à 100 °C à pression normale. L'eau du robinet bout à une température légèrement différente à cause des substances dissoutes.
5La dissolution : un mélange particulier
Définition. La dissolution est le phénomène par lequel un soluté (corps dissous, ex. : sel, sucre) se disperse de façon homogène dans un solvant (ex. : eau) pour former une solution.
La solution obtenue est un mélange homogène.
- Le soluté est la substance dissoute (présente en plus faible quantité).
- Le solvant est la substance qui dissout (présente en plus grande quantité).
- La solution = soluté + solvant.
Exemple. On dissout du sucre (soluté) dans de l'eau (solvant) → on obtient de l'eau sucrée (solution homogène). Le sucre n'est plus visible, mais il est toujours présent : on peut le retrouver en faisant évaporer l'eau.
Attention ! Tous les solides ne se dissolvent pas dans l'eau. Le sable, par exemple, ne se dissout pas : il forme un mélange hétérogène.
6Mélanges dans la vie quotidienne
Les mélanges sont omniprésents dans notre vie quotidienne. Savoir les identifier est une compétence essentielle en chimie.
| Substance | Type | Constituants principaux |
|---|
| Air | Mélange homogène (gazeux) | Diazote (~78 %), dioxygène (~21 %), autres gaz |
| Lait | Mélange (émulsion) | Eau, matières grasses, protéines, lactose |
| Vinaigrette | Mélange hétérogène | Huile + vinaigre (deux phases) |
| Acier | Mélange homogène (alliage) | Fer + carbone (+ autres métaux) |
| Granite | Mélange hétérogène (roche) | Quartz, feldspath, mica (cristaux visibles) |
| Eau gazeuse | Mélange homogène | Eau + dioxyde de carbone dissous |
Astuce. L'air est un mélange homogène gazeux : on ne distingue pas les différents gaz à l'œil nu. Pourtant, l'air contient plusieurs espèces chimiques différentes.
7Comment reconnaître un mélange homogène d'un mélange hétérogène ?
Voici la démarche expérimentale pour distinguer les deux types de mélanges :
- Observer l'échantillon à l'œil nu (sans agiter) : distingue-t-on plusieurs phases (couleurs, dépôt, séparation de couches) ?
- Laisser reposer quelques minutes : un dépôt se forme-t-il ? Une séparation de phases apparaît-elle ?
- Conclusion : si une seule phase visible même après repos → homogène ; si plusieurs phases ou dépôt → hétérogène.
Exemple d'expérience : On mélange de l'eau et de la farine. Immédiatement, le mélange semble trouble (une seule phase apparente). Mais après quelques minutes, la farine se dépose au fond : c'est un mélange hétérogène.
Bilan des critères :- Homogène : une seule phase, aspect uniforme, pas de dépôt, même composition partout.
- Hétérogène : plusieurs phases visibles OU dépôt après repos OU composition non uniforme.
★À retenir
À retenir :
• Un corps pur contient un seul type d'espèce chimique (ex. : eau distillée).
• Un mélange contient au moins deux espèces chimiques différentes.
• Mélange homogène : une seule phase visible, aspect uniforme (ex. : eau sucrée, air).
• Mélange hétérogène : plusieurs phases visibles ou dépôt (ex. : eau + huile, eau + sable).
• La dissolution donne une solution homogène (soluté + solvant).
• L'eau du robinet est un mélange homogène ; l'eau distillée est un corps pur.