À propos de cette page
Ces problèmes corrigés sur « Les mélanges » en sixième permettent d'appliquer le cours à des situations concrètes en chimie. Ils suivent le programme officiel de sixième et se résolvent étape par étape. Au programme : Corps purs et mélanges, Mélanges homogènes, Mélanges hétérogènes, Reconnaître homogène ou hétérogène. Cherche au brouillon, saisis ta réponse puis clique sur « Vérifier » pour te corriger. Idéal pour développer le raisonnement, la rigueur et la confiance avant une évaluation. Problèmes gratuits proposés par un professeur particulier à Marseille pour progresser en chimie en sixième.
Résous chaque problème, écris ta réponse puis clique sur « Vérifier ». Pose tes calculs au brouillon.
Facile
Prob. 1 — Dissolution du sucreOn dissout 8 g de sucre dans 160 g d'eau, dans un verre.
Quelle est la masse totale de la solution obtenue ?
Masse totale = masse du sucre + masse de l'eau = 8 + 160 = 168 g. La masse se conserve lors d'une dissolution.La solution de sucre obtenue est-elle un mélange homogène ou hétérogène ?
Le sucre s'est entièrement dissous : la solution est homogène.Après dissolution complète, voit-on encore le sucre ? Où se trouve-t-il ?
On ne le voit plus, mais il n'a pas disparu : il est dispersé entre les molécules d'eau, à l'état dissous. Sa masse est toujours présente dans le verre.Quelle opération simple permettrait de récupérer le sucre dissous dans ce verre ?
En faisant évaporer l'eau (le solvant), le sucre reste au fond du récipient : on le récupère solide.Voir le corrigé
- 168 — Masse totale = masse du sucre + masse de l'eau = 8 + 160 = 168 g. La masse se conserve lors d'une dissolution.
- homogène — Le sucre s'est entièrement dissous : la solution est homogène.
- Réponse libre — exemple : On ne le voit plus, mais il n'a pas disparu : il est dispersé entre les molécules d'eau, à l'état dissous. Sa masse est toujours présente dans le verre.
- évaporation — En faisant évaporer l'eau (le solvant), le sucre reste au fond du récipient : on le récupère solide.
Prob. 2 — Eau et huile de tournesolOn verse 40 mL d'huile de tournesol dans 120 mL d'eau, dans un verre. On agite vigoureusement puis on laisse reposer 3 minutes.
Juste après l'agitation, le mélange semble avoir un aspect uniforme. Cela signifie-t-il que le mélange est réellement homogène ?
Non : c'est trompeur. L'agitation disperse temporairement de petites gouttelettes, mais cela ne change pas la nature réelle du mélange.Après 3 minutes de repos, on observe deux couches distinctes. Quel type de mélange cela révèle-t-il ?
La séparation en deux couches après repos prouve que le mélange est hétérogène.Quelle couche se trouve en haut : l'huile ou l'eau ? Justifie.
L'huile se trouve en haut, car sa densité est inférieure à celle de l'eau : elle est moins dense et flotte donc au-dessus.L'huile et l'eau sont-elles miscibles (elles se mélangent) ou non miscibles ?
L'huile et l'eau ne se mélangent jamais durablement : elles sont non miscibles.Voir le corrigé
- non — Non : c'est trompeur. L'agitation disperse temporairement de petites gouttelettes, mais cela ne change pas la nature réelle du mélange.
- hétérogène — La séparation en deux couches après repos prouve que le mélange est hétérogène.
- Réponse libre — exemple : L'huile se trouve en haut, car sa densité est inférieure à celle de l'eau : elle est moins dense et flotte donc au-dessus.
- non miscibles — L'huile et l'eau ne se mélangent jamais durablement : elles sont non miscibles.
Moyen
Prob. 3 — Classer plusieurs mélangesVoici quatre échantillons observés en laboratoire : (A) vinaigre blanc limpide ; (B) eau + copeaux de bois flottants ; (C) alliage bronze (cuivre + étain) ; (D) eau boueuse trouble avec dépôt après repos.
L'échantillon A (vinaigre blanc limpide) est-il homogène ou hétérogène ?
Le vinaigre est limpide et d'aspect uniforme : c'est un mélange homogène d'eau et d'acide acétique.L'échantillon B (eau + copeaux de bois flottants) est-il homogène ou hétérogène ?
Les copeaux de bois, visibles et flottants, forment une phase distincte : mélange hétérogène.L'échantillon C (alliage bronze) est-il homogène ou hétérogène, bien qu'il contienne deux métaux ?
Un alliage métallique mélange ses constituants à l'échelle atomique : aspect uniforme, mélange homogène.L'échantillon D (eau boueuse avec dépôt) est-il homogène ou hétérogène ?
Le dépôt observé après repos prouve la présence de plusieurs phases : mélange hétérogène.Voir le corrigé
- homogène — Le vinaigre est limpide et d'aspect uniforme : c'est un mélange homogène d'eau et d'acide acétique.
- hétérogène — Les copeaux de bois, visibles et flottants, forment une phase distincte : mélange hétérogène.
- homogène — Un alliage métallique mélange ses constituants à l'échelle atomique : aspect uniforme, mélange homogène.
- hétérogène — Le dépôt observé après repos prouve la présence de plusieurs phases : mélange hétérogène.
Prob. 4 — Étiquette d'une eau minéraleL'étiquette d'une eau minérale indique (pour 1 L) : calcium 90 mg, magnésium 30 mg, sodium 9 mg, bicarbonates 380 mg.
Cette eau minérale est-elle un corps pur ou un mélange ? Justifie.
C'est un mélange, car elle contient plusieurs substances différentes : de l'eau et plusieurs minéraux dissous (calcium, magnésium, sodium, bicarbonates).Ce mélange est-il homogène ou hétérogène ? Justifie.
L'eau minérale est limpide et d'aspect uniforme : les minéraux y sont dissous, c'est un mélange homogène.Calcule la masse totale de minéraux dissous indiquée sur l'étiquette (somme des quatre valeurs).
90 + 30 + 9 + 380 = 509 mg de minéraux au total pour 1 L.Cette eau minérale a-t-elle une température d'ébullition fixée exactement à 100 °C, comme l'eau pure ? Justifie.
Non, pas exactement. Comme c'est un mélange (et non de l'eau pure), sa température d'ébullition est légèrement modifiée par les substances dissoutes.Voir le corrigé
- Réponse libre — exemple : C'est un mélange, car elle contient plusieurs substances différentes : de l'eau et plusieurs minéraux dissous (calcium, magnésium, sodium, bicarbonates).
- homogène — L'eau minérale est limpide et d'aspect uniforme : les minéraux y sont dissous, c'est un mélange homogène.
- 509 mg — 90 + 30 + 9 + 380 = 509 mg de minéraux au total pour 1 L.
- Réponse libre — exemple : Non, pas exactement. Comme c'est un mélange (et non de l'eau pure), sa température d'ébullition est légèrement modifiée par les substances dissoutes.
Difficile
Prob. 5 — Analyse d'un mystère au laboratoireUn professeur présente trois flacons non étiquetés à ses élèves, contenant chacun un liquide transparent.
Le flacon 1 bout à exactement 100 °C, sans variation. Que peut-on en déduire sur sa nature (corps pur ou mélange) ?
Le flacon 1 contient probablement un corps pur (de l'eau pure) : une température d'ébullition fixe et précise à 100 °C est une propriété caractéristique des corps purs.Le flacon 2 bout à 102 °C et laisse un résidu blanc après évaporation complète. Que peut-on en déduire ?
Le flacon 2 contient un mélange : la température d'ébullition différente de 100 °C et la présence d'un résidu après évaporation prouvent la présence d'une substance dissoute (par exemple du sel).Le flacon 3, laissé au repos plusieurs heures, montre un léger trouble avec de fines particules qui se déposent lentement au fond. De quel type de mélange s'agit-il ?
L'apparition d'un dépôt, même lent, prouve la présence de plusieurs phases : c'est un mélange hétérogène.Peut-on affirmer qu'un liquide parfaitement transparent est toujours un corps pur ? Justifie à l'aide des trois flacons.
Non. Le flacon 2 est transparent mais c'est pourtant un mélange (eau + substance dissoute) : la transparence prouve seulement l'homogénéité (une seule phase visible), pas la pureté chimique. Il faut d'autres critères (température d'ébullition fixe, absence de résidu) pour conclure à un corps pur.Voir le corrigé
- Réponse libre — exemple : Le flacon 1 contient probablement un corps pur (de l'eau pure) : une température d'ébullition fixe et précise à 100 °C est une propriété caractéristique des corps purs.
- Réponse libre — exemple : Le flacon 2 contient un mélange : la température d'ébullition différente de 100 °C et la présence d'un résidu après évaporation prouvent la présence d'une substance dissoute (par exemple du sel).
- hétérogène — L'apparition d'un dépôt, même lent, prouve la présence de plusieurs phases : c'est un mélange hétérogène.
- Réponse libre — exemple : Non. Le flacon 2 est transparent mais c'est pourtant un mélange (eau + substance dissoute) : la transparence prouve seulement l'homogénéité (une seule phase visible), pas la pureté chimique. Il faut d'autres critères (température d'ébullition fixe, absence de résidu) pour conclure à un corps pur.
Bloqué sur ce chapitre ?
Moi c'est Ben, j'ai créé ce site pour aider le plus d'élèves possible, partout en France. Je peux aussi reprendre avec toi ce qui coince en cours particulier : en visio, ou à domicile si tu es à Marseille.
Prof de physique-chimie à Marseille · Cours particuliers au collège · Aide aux devoirs