Ressources · 6ᵉ · Chimie
Mélanges : dissolution et saturation
L’eau, un solvant très répandu ; soluté, solvant, solution ; solide soluble ou insoluble ; la masse se conserve ; la saturation et la masse maximale dissoute ; récupérer le solide par évaporation ; les eaux que l’on boit, l’eau potable, une ressource précieuse.
À propos de cette page
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile ★ — 12 questions
Dans de l’eau sucrée, quel est le soluté ?
- A. L’eau
- B. Le verre
- C. Le sucre
- D. L’eau sucrée
Réponse
C. Le sucre — Le sucre est ce qui est dissous : c’est le soluté ; l’eau est le solvant.
Comment appelle-t-on le liquide qui dissout ?
- A. Le solvant
- B. Le soluté
- C. La solution
- D. Le dépôt
Réponse
A. Le solvant — Le solvant est le liquide qui dissout (souvent l’eau).
Le mélange obtenu après une dissolution s’appelle…
- A. un solvant
- B. un soluté
- C. un dépôt
- D. une solution
Réponse
D. une solution — Soluté + solvant donnent une solution, un mélange homogène.
Lequel de ces solides est insoluble dans l’eau ?
- A. Le sel fin
- B. Le sable
- C. Le sucre en poudre
- D. Le bicarbonate
Réponse
B. Le sable — Le sable ne se dissout pas : il reste visible et se dépose. Le sel, le sucre et le bicarbonate sont solubles.
Lors d’une dissolution, la masse totale…
- A. augmente
- B. diminue
- C. se conserve
- D. devient nulle
Réponse
C. se conserve — Rien ne disparaît : masse de la solution = masse du solvant + masse du soluté.
Une solution dans laquelle le solide ne se dissout plus est…
- A. saturée
- B. diluée
- C. insoluble
- D. hétérogène
Réponse
A. saturée — Au-delà de la masse maximale, la solution est saturée.
Le sel versé dans l’eau des pâtes est-il encore là quand on ne le voit plus ?
- A. Oui : il est dissous, invisible
- B. Non : il a fondu dans l’eau chaude
- C. Non : il s’est évaporé avec la vapeur
- D. Oui : il est tombé au fond
Réponse
A. Oui : il est dissous, invisible — Le sel s’est dissous : il est toujours dans l’eau, mais on ne le voit plus. Il ne fond pas (ce n’est pas un passage à l’état liquide) et la vapeur n’emporte que l’eau.
Quelle eau est rendue potable dans une usine de traitement ?
- A. L’eau de source
- B. L’eau minérale naturelle
- C. L’eau minérale gazeuse
- D. L’eau du robinet
Réponse
D. L’eau du robinet — L’eau du robinet est traitée et désinfectée en usine ; l’eau de source et l’eau minérale naturelle ne subissent pas de traitement chimique.
Dans 100 mL d’eau à 20 °C, on dissout au maximum environ…
- A. 3,6 g de sel
- B. 36 g de sel
- C. 360 g de sel
- D. 3 600 g de sel
Réponse
B. 36 g de sel — À 20 °C : environ 36 g de sel au maximum pour 100 mL d’eau.
Pourquoi le sel versé dans l’eau devient-il invisible ?
- A. Il a fondu
- B. Il s’est évaporé
- C. Il s’est dissous
- D. Il a été détruit
Réponse
C. Il s’est dissous — Il s’est dissous : il est dispersé dans l’eau, toujours présent, mais invisible.
Quelle phrase sur l’eau minérale naturelle est juste ?
- A. Elle est traitée au chlore
- B. Elle ne contient aucun minéral
- C. Elle vient d’une rivière
- D. Sa composition est stable
Réponse
D. Sa composition est stable — L’eau minérale naturelle est souterraine, protégée, et sa composition en minéraux est stable.
Que voit-on au fond d’une solution saturée ?
- A. Un dépôt du solide
- B. Rien, elle est limpide
- C. Des bulles de gaz
- D. Une couche d’huile
Réponse
A. Un dépôt du solide — Le solide en trop ne se dissout plus : il forme un dépôt au fond.
Niveau moyen ★★ — 12 questions
On dissout 14 g de sel dans 260 g d’eau. Masse de l’eau salée ?
- A. 246 g
- B. 260 g
- C. 3 640 g
- D. 274 g
Réponse
D. 274 g — La masse se conserve : 260 + 14 = 274 g.
Une eau sucrée de 415 g contient 15 g de sucre dissous. Masse d’eau ?
- A. 430 g
- B. 400 g
- C. 415 g
- D. 385 g
Réponse
B. 400 g — Eau = solution − sucre : 415 − 15 = 400 g.
Sel, eau à 20 °C : 36 g au maximum pour 100 mL. Masse maximale pour 500 mL d’eau ?
- A. 18 g
- B. 136 g
- C. 180 g
- D. 1 800 g
Réponse
C. 180 g — 500 mL, c’est 5 fois 100 mL : 36 × 5 = 180 g.
On verse 45 g de sel dans 100 mL d’eau à 20 °C (36 g au maximum). Que se passe-t-il ?
- A. Il reste 9 g au fond
- B. Tout le sel se dissout
- C. Il reste 45 g au fond
- D. Il reste 36 g au fond
Réponse
A. Il reste 9 g au fond — 45 g dépasse 36 g : la solution est saturée, il reste 45 − 36 = 9 g de sel au fond.
Sucre, eau à 20 °C : environ 200 g au maximum pour 100 mL. Masse maximale dans 40 mL d’eau ?
- A. 40 g
- B. 80 g
- C. 160 g
- D. 500 g
Réponse
B. 80 g — 40 mL, c’est 0,4 fois 100 mL : 200 × 0,4 = 80 g.
On agite dix minutes de plus une eau salée saturée, avec un dépôt. Que devient le dépôt ?
- A. Il disparaît
- B. Il devient liquide
- C. Il double
- D. Il reste au fond
Réponse
D. Il reste au fond — La masse maximale est atteinte : agiter ne fait pas dissoudre davantage, le dépôt reste.
On dissout 20 g de sel dans 180 g d’eau, puis on laisse s’évaporer la moitié de l’eau. Quelle masse de sel reste dans la solution ?
- A. 20 g
- B. 10 g
- C. 110 g
- D. 200 g
Réponse
A. 20 g — Seule l’eau part : les 20 g de sel restent dissous (la solution ne pèse plus que 90 + 20 = 110 g).
Un groupe trouve 46 g de sel dissous au maximum dans 100 mL d’eau à 20 °C, les autres environ 36 g. Quelle erreur a-t-il pu faire ?
- A. Il a agité trop longtemps
- B. Il a utilisé de l’eau à 20 °C
- C. Il a pris des cuillères bombées sans peser le sel
- D. Il a mesuré l’eau à l’éprouvette
Réponse
C. Il a pris des cuillères bombées sans peser le sel — Des cuillères bombées contiennent plus de sel qu’on ne le croit : le résultat est trop grand. Agiter longtemps, travailler à 20 °C et mesurer l’eau à l’éprouvette sont au contraire les bonnes pratiques.
Pour mesurer précisément la masse maximale de sel dissous, il faut…
- A. verser tout le sel d’un coup
- B. agiter seulement au début
- C. chauffer l’eau en cours de route
- D. peser le sel à la balance
Réponse
D. peser le sel à la balance — On pèse le sel, on mesure l’eau, on agite après chaque ajout et on garde la même température.
On laisse s’évaporer toute l’eau d’une eau salée préparée avec 23 g de sel. On récupère…
- A. 0 g de sel
- B. 23 g de sel
- C. 11,5 g de sel
- D. 46 g de sel
Réponse
B. 23 g de sel — Le sel dissous n’a pas disparu : on récupère les 23 g.
Quelle eau est d’origine souterraine et potable sans aucun traitement chimique ?
- A. L’eau du robinet
- B. L’eau distillée
- C. L’eau de source
- D. L’eau de mer
Réponse
C. L’eau de source — L’eau de source est souterraine, protégée et potable naturellement, sans traitement chimique.
Étiquette d’une eau : calcium 120 mg/L. Combien de calcium dans une bouteille de 1,5 L ?
- A. 180 mg
- B. 80 mg
- C. 120 mg
- D. 121,5 mg
Réponse
A. 180 mg — 120 mg par litre : 120 × 1,5 = 180 mg dans 1,5 L.
Niveau difficile ★★★ — 12 questions
Pourquoi dit-on que l’eau est un solvant très répandu ?
- A. Elle dissout absolument tous les solides
- B. Elle dissout beaucoup de solides et de gaz
- C. Elle reste toujours parfaitement pure
- D. Elle dissout seulement le sel et le sucre
Réponse
B. Elle dissout beaucoup de solides et de gaz — L’eau dissout de nombreux corps (sel, sucre, gaz, minéraux), mais pas tous : le sable est insoluble.
Dans un sirop épais, il y a plus de sucre que d’eau. Quel est le solvant ?
- A. Le sucre, car il est le plus abondant
- B. Aucun, ce n’est pas une solution
- C. L’eau, car c’est elle qui dissout
- D. Le sucre et l’eau, à parts égales
Réponse
C. L’eau, car c’est elle qui dissout — Le solvant est le liquide qui dissout : l’eau, même quand le soluté est plus abondant.
Sel, eau à 20 °C : 36 g au maximum pour 100 mL. On verse 120 g de sel dans 300 mL d’eau. Masse du dépôt ?
- A. 12 g
- B. 0 g
- C. 84 g
- D. 108 g
Réponse
A. 12 g — Masse maximale pour 300 mL : 108 g. Dépôt : 120 − 108 = 12 g.
Sel, eau à 20 °C : 36 g au maximum pour 100 mL. Quel volume d’eau faut-il au minimum pour dissoudre 27 g de sel ?
- A. 27 mL
- B. 100 mL
- C. 133 mL
- D. 75 mL
Réponse
D. 75 mL — 27 g, ce sont les trois quarts de 36 g : il faut les trois quarts de 100 mL, soit 75 mL.
On chauffe à 80 °C une eau sucrée saturée à 20 °C, avec un dépôt de sucre. Que se passe-t-il ?
- A. Le dépôt se dissout, en partie ou en totalité
- B. Le dépôt grossit, car l’eau chaude dissout moins
- C. Rien, la température ne change rien
- D. Le sucre du dépôt fond et devient liquide
Réponse
A. Le dépôt se dissout, en partie ou en totalité — Le sucre se dissout bien mieux dans l’eau chaude : à 80 °C, la masse maximale est bien plus grande qu’à 20 °C.
Dans 100 mL d’eau à 20 °C, lequel des deux peut-on dissoudre en plus grande masse ?
- A. Le sel, environ 36 g
- B. Le sucre, environ 200 g
- C. Les deux, autant l’un que l’autre
- D. Aucun : ils sont insolubles
Réponse
B. Le sucre, environ 200 g — À 20 °C : environ 200 g de sucre contre environ 36 g de sel pour 100 mL d’eau.
Pourquoi utilise-t-on de l’eau distillée au laboratoire ?
- A. Elle contient plus de calcium que l’eau du robinet
- B. Elle a perdu presque tous ses minéraux dissous
- C. Elle est désinfectée au chlore en usine
- D. Elle contient du dioxyde de carbone dissous
Réponse
B. Elle a perdu presque tous ses minéraux dissous — Préparée par distillation, l’eau distillée a perdu presque tous ses minéraux : elle ne fausse pas les expériences.
Pour vérifier qu’une mesure de masse maximale est fiable, on…
- A. compare les résultats de plusieurs groupes
- B. garde seulement le résultat le plus grand
- C. refait la mesure avec de l’eau chaude
- D. garde le premier résultat obtenu
Réponse
A. compare les résultats de plusieurs groupes — Si les résultats des groupes sont proches, la mesure est reproductible ; un résultat très éloigné est écarté.
Comment savoir si une eau salée à 20 °C est saturée, sans dépôt visible ?
- A. On la goûte : si elle est très salée, elle est saturée
- B. On la pèse : si elle est lourde, elle est saturée
- C. On la regarde : si elle est limpide, elle est saturée
- D. On ajoute un peu de sel : s’il se dissout, elle ne l’est pas
Réponse
D. On ajoute un peu de sel : s’il se dissout, elle ne l’est pas — Si un petit ajout de sel se dissout encore, la masse maximale n’est pas atteinte. Au laboratoire, on ne goûte jamais.
L’eau de mer contient environ 35 g de sels dissous par litre. On fait évaporer 2 L d’eau de mer. Masse de sels récupérée ?
- A. 17,5 g
- B. 35 g
- C. 70 g
- D. 37 g
Réponse
C. 70 g — 35 g par litre : 35 × 2 = 70 g de sels pour 2 L.
Plus des deux tiers de l’eau douce de la Terre se trouvent…
- A. dans les rivières et les fleuves
- B. gelés, en glaciers et en neige
- C. dans les lacs et les marais
- D. dans l’air, sous forme de vapeur
Réponse
B. gelés, en glaciers et en neige — L’eau douce (environ 2,5 % de l’eau de la Terre) est en grande partie gelée : elle est rare et précieuse.
Une eau en bouteille est souterraine, sa composition est stable et elle peut être favorable à la santé. C’est…
- A. une eau de source
- B. une eau du robinet
- C. une eau distillée
- D. une eau minérale naturelle
Réponse
D. une eau minérale naturelle — Une composition stable et des effets possibles sur la santé : c’est une eau minérale naturelle.
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