Ressources · 6ᵉ · Chimie
Mélanges : dissolution et saturation
L’eau, un solvant très répandu ; soluté, solvant, solution ; solide soluble ou insoluble ; la masse se conserve ; la saturation et la masse maximale dissoute ; récupérer le solide par évaporation ; les eaux que l’on boit, l’eau potable, une ressource précieuse.
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Sujet et corrigé prêts à imprimer.
Devoir surveillé – Mélanges : dissolution et saturation
Durée : 55 min – Calculatrice interdite – Sur 20 points · Chimie 6ᵉ
Tous les calculs doivent figurer sur la copie. Les résultats seront donnés sous la forme la plus simple possible.
Exercice 1 – Soluté, solvant, solution ★★
(4 pts)Pour chaque situation, réponds à la question posée en utilisant le vocabulaire du cours.
- a)Une limonade contient de l’eau, du sucre et du dioxyde de carbone dissous. Nomme le solvant et les deux solutés, avec l’état de chaque soluté avant la dissolution.
- b)Du poivre moulu, agité dans un verre d’eau, reste visible puis finit au fond. Le poivre est-il soluble dans l’eau ? Le mélange obtenu est-il une solution ?
- c)Une cuillère de miel disparaît dans une tisane chaude. Un camarade dit : « Le miel a fondu. » Corrige sa phrase.
- d)L’ammoniaque, un produit ménager, est de l’eau dans laquelle on a dissous de l’ammoniac, un gaz à l’odeur piquante. Nomme le soluté et le solvant, et indique l’état du soluté avant la dissolution.
Exercice 2 – Bilan de masse d’une dissolution ★★
(4 pts)Un élève pose sur une balance un bécher de 95 g contenant 150 g d’eau et, à côté, une coupelle de 12 g contenant 18 g de sucre.
- a)Quelle masse la balance affiche-t-elle ?
- b)L’élève verse tout le sucre dans l’eau, agite, puis remet la coupelle vide sur la balance. Que lit-il ? Justifie.
- c)Quelle est la masse de l’eau sucrée obtenue ?
- d)Il laisse ensuite toute l’eau s’évaporer près d’un radiateur. Que reste-t-il au fond du bécher, et quelle masse ?
Exercice 3 – La saumure du cuisinier ★★★
(4 pts)À 20 °C, on dissout au maximum environ 36 g de sel dans 100 mL d’eau. Un cuisinier verse 100 g de sel dans 200 mL d’eau à 20 °C et agite longtemps.
- a)Quelle masse de sel peut-il dissoudre au maximum dans ces 200 mL d’eau ?
- b)Quelle masse de sel reste au fond du récipient ?
- c)Comment appelle-t-on la solution obtenue ? Justifie.
- d)Il ajoute 75 mL d’eau à 20 °C et agite encore. Le dépôt disparaît-il entièrement ? Justifie par un calcul.
Exercice 4 – Mesurer la saturation ★★★
(4 pts)Six groupes mesurent la masse maximale de sucre qu’ils peuvent dissoudre dans 20 mL d’eau à 20 °C. Résultats : 41 g ; 39 g ; 40 g ; 28 g ; 40 g ; 42 g.
- a)Quel résultat faut-il écarter ? Propose une cause possible de cette erreur.
- b)Quelle masse maximale peut-on retenir pour 20 mL d’eau ? Explique.
- c)Prévois la masse maximale de sucre que l’on peut dissoudre dans 100 mL d’eau à 20 °C.
- d)Cite deux précautions qui rendent cette mesure précise.
Exercice 5 – Les eaux que l’on boit ★★
(4 pts)On compare l’eau du robinet et deux eaux en bouteille. Étiquette de l’eau C : calcium 60 mg/L ; magnésium 18 mg/L.
- a)Donne une différence entre l’eau du robinet et l’eau de source (origine ou traitement).
- b)Quelle masse de calcium boit-on avec 1,5 L de l’eau C ?
- c)L’étiquette de l’eau C dit « eau minérale naturelle ». Donne un point commun et une différence avec une eau de source.
- d)Pourquoi dit-on que l’eau potable est une ressource précieuse ? Donne aussi un geste pour la préserver.
Bon courage !
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Voir le corrigé et le barème
Corrigé et barème – Mélanges : dissolution et saturation
Durée : 55 min – Calculatrice interdite – Sur 20 points · Chimie 6ᵉ
Exercice 1 – Soluté, solvant, solution ★★
(4 pts)- a)Solvant : l’eau. Solutés : le sucre (solide) et le dioxyde de carbone (gaz). (1)
- b)Non, le poivre est insoluble : il reste visible. Le mélange est hétérogène, ce n’est pas une solution. (1)
- c)« Le miel s’est dissous dans la tisane. » Fondre, c’est passer de l’état solide à l’état liquide ; ici, le miel se disperse dans l’eau de la tisane, qui est le solvant. (1)
- d)Soluté : l’ammoniac (gaz) ; solvant : l’eau. La solution obtenue, l’ammoniaque, est une solution aqueuse. (1)
Repère — Le solvant est ce qui dissout, le soluté ce qui est dissous ; un soluté peut être solide, liquide ou gazeux.
Exercice 2 – Bilan de masse d’une dissolution ★★
(4 pts)- a)95 + 150 + 12 + 18 = 275 g. (1)
- b)Toujours 275 g : rien n’est entré ni sorti, la masse totale se conserve lors de la dissolution. (1)
- c)150 + 18 = 168 g d’eau sucrée. (1)
- d)Du sucre : les 18 g dissous réapparaissent quand l’eau s’évapore. (1)
Attention — Le soluté devient invisible, mais il ne disparaît pas : sa masse est toujours comptée.
Exercice 3 – La saumure du cuisinier ★★★
(4 pts)- a)200 mL, c’est 2 fois 100 mL : 36 × 2 = 72 g au maximum. (1)
- b)100 − 72 = 28 g de sel non dissous au fond. (1)
- c)Une solution saturée : la masse maximale est atteinte et un dépôt reste au fond. (1)
- d)Volume d’eau : 200 + 75 = 275 mL. Masse maximale : 36 × 2,75 = 99 g. Or il a versé 100 g : il reste 1 g de sel au fond, le dépôt ne disparaît pas entièrement. (1)
Erreur fréquente — Croire qu’agiter plus longtemps fait disparaître le dépôt : seule une quantité d’eau suffisante (ou une autre température) permet de dissoudre davantage.
Exercice 4 – Mesurer la saturation ★★★
(4 pts)- a)28 g : il est très éloigné des autres. Cause possible : sucre pas pesé (cuillères pas rases), pas assez agité, eau mal mesurée. (1)
- b)Environ 40 g : les cinq autres résultats sont proches de 40 g, la mesure est reproductible. (1)
- c)100 mL, c’est 5 fois 20 mL : 40 × 5 = 200 g environ. (1)
- d)Par exemple : mesurer l’eau à l’éprouvette graduée ; peser le sucre à la balance ; agiter longtemps après chaque ajout ; garder la même température. (1)
Démarche — Je prévois, je teste, j’observe, je conclus ; puis je compare avec les autres groupes pour savoir si ma mesure est fiable.
Exercice 5 – Les eaux que l’on boit ★★
(4 pts)- a)L’eau du robinet est rendue potable en usine et désinfectée (chlore ou ozone) ; l’eau de source est souterraine, protégée, potable sans traitement chimique. (1)
- b)60 × 1,5 = 90 mg de calcium. (1)
- c)Point commun : elles sont souterraines, protégées et potables sans traitement chimique. Différence : la composition en minéraux de l’eau minérale naturelle est stable. (1)
- d)Environ 97 % de l’eau de la Terre est salée, l’eau douce n’en représente qu’environ 2,5 % et elle est en grande partie gelée ; elle doit souvent être traitée. Geste : fermer le robinet en se brossant les dents, ne rien jeter de polluant dans l’évier. (1)
Le point clé — Toutes les eaux que l’on boit sont des solutions : leurs minéraux dissous ne se voient pas, l’étiquette les indique en mg/L.
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Ce contrôle de chimie 6ᵉ en bref
Un devoir surveillé type contrôle en classe sur « Mélanges : dissolution et saturation » : 5 exercices, 55 minutes, noté sur 20. Le sujet et le corrigé sont téléchargeables en PDF, prêts à imprimer, pour travailler comme en classe.
- Exercice 1 — Soluté, solvant, solution ★★/ 4 pts
- Exercice 2 — Bilan de masse d’une dissolution ★★/ 4 pts
- Exercice 3 — La saumure du cuisinier ★★★/ 4 pts
- Exercice 4 — Mesurer la saturation ★★★/ 4 pts
- Exercice 5 — Les eaux que l’on boit ★★/ 4 pts
Notions évaluées
Soluté, solvant, solution, dissolution, soluble, insoluble, conservation de la masse, évaporation, solution saturée, dépôt, masse maximale dissoute, proportionnalité, reproductibilité, eau du robinet, eau de source, eau minérale naturelle, eau potable.
Pour préparer ce contrôle
- Relire le cours et la fiche de révision.
- Refaire les exercices corrigés.
- Se tester avec le QCM (36 questions).
- Faire ce sujet en conditions réelles — 55 min, sans le cours — puis se corriger et noter les points à revoir.
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Questions fréquentes sur ce sujet
- Combien de temps dure ce contrôle sur « Mélanges : dissolution et saturation » ?
- 55 minutes pour 5 exercices notés sur 20. Prévois le double si tu enchaînes avec la correction.
- Le corrigé est-il fourni ?
- Oui : le corrigé complet est fourni en PDF (bouton « Télécharger le corrigé »), avec le barème exercice par exercice.
- Ce sujet peut-il servir de DS, de contrôle ou d'interrogation ?
- Oui : c'est un devoir surveillé complet de 55 minutes. Pour une interrogation courte, garde un ou deux exercices ; pour un DS ou un contrôle de fin de chapitre, fais le sujet entier en temps limité.
- Ce sujet suit-il le programme de chimie de sixième ?
- Oui : il évalue uniquement les notions du chapitre « Mélanges : dissolution et saturation » du programme officiel de chimie en sixième, soit : soluté, solvant, solution ; solide soluble ou insoluble dans l’eau ; conservation de la masse lors d’une dissolution ; récupérer le solide par évaporation ; saturation et masse maximale dissoute, proportionnelle au volume d’eau ; reproductibilité d’une mesure ; eau du robinet, eau de source, eau minérale ; l’eau potable, une ressource précieuse.
Moi c'est Ben, j'ai créé ce site pour aider le plus d'élèves possible, partout en France. Je peux aussi reprendre avec toi ce qui coince en cours particulier : en visio, ou à domicile si tu es à Marseille.
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