L'eau et les solutions aqueuses

Pour chaque solution, nomme le soluté puis le solvant.

1. Un thé sucré.
2. De l'eau gazeuse.
3. Une solution d'engrais soluble pour arroser les plantes.
4. De l'eau du robinet.

Calcule la grandeur demandée et donne son unité.

1. Concentration d'une solution contenant $15$ g de sel dans $0,5$ L.
2. Masse de sucre dissous dans $2,5$ L d'une solution à $40$ g/L.
3. Volume d'une solution à $25$ g/L contenant $10$ g de soluté.
4. Concentration d'une solution de $7,2$ g de soluté dans $300$ mL.

1. « Soluble » et « insoluble » : cite une substance de chaque catégorie dans l'eau et dis ce que l'on observe.
2. « Solution saturée » et « solution concentrée » : ces deux expressions sont-elles synonymes ?
3. « Masse de soluté » et « concentration » : laquelle des deux change quand on ajoute de l'eau ?
4. « Diluer » et « faire évaporer » : comment chacune de ces opérations modifie-t-elle la concentration ?

On veut préparer $500$ mL d'une solution de sulfate de cuivre à $12$ g/L. Matériel : balance, coupelle, éprouvette graduée de $500$ mL, entonnoir, agitateur, eau distillée.

1. Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser ?
2. Décris les étapes de la préparation, dans l'ordre.
3. Pourquoi utilise-t-on de l'eau distillée plutôt que de l'eau du robinet ?
4. Un élève complète jusqu'au trait des $500$ mL avant que tout le solide soit dissous. Pourquoi est-ce une erreur ?

À $20$ °C, on dissout au maximum $36$ g de sel dans $100$ mL d'eau. Un artisan verse $100$ g de sel dans $200$ mL d'eau et agite longuement.

1. Quelle masse de sel peut-il dissoudre au maximum dans ces $200$ mL ?
2. Quelle masse de sel reste donc au fond du récipient ?
3. Comment appelle-t-on la solution obtenue ? Calcule sa concentration en g/L.
4. Il chauffe le tout à $80$ °C : une partie du dépôt disparaît. Explique, puis dis ce qui se passera au refroidissement.