Mélanges : dissolution et saturation

Complète avec le mot qui convient.

1. Dans un thé sucré, le sucre est le .
   Le sucre est dissous dans le thé : c’est le soluté.
2. Dans l’eau de mer, l’eau est le .
   L’eau dissout les sels : c’est le solvant.
3. Le mélange obtenu en dissolvant un soluté dans un solvant s’appelle une .
   Soluté + solvant donnent une solution, un mélange homogène.
4. Du sable agité dans l’eau finit toujours au fond du verre : le sable est dans l’eau.
   Le sable ne se dissout pas : il est insoluble dans l’eau.
5. Les poissons respirent le dioxygène dissous dans l’eau. Ce soluté est à l’état .
   Le dioxygène est un gaz : un soluté peut être gazeux.

Applique la conservation de la masse.

1. On dissout 8 g de sucre dans 150 g d’eau. Masse de la solution : g
   La masse se conserve : $150+8=158$ g.
2. On obtient 540 g d’eau salée en dissolvant 40 g de sel. Masse d’eau utilisée : g
   Masse de la solution = eau + sel, donc eau $=540-40=500$ g.
3. Un bécher et son eau pèsent ensemble 370 g. On y dissout 15 g de sucre. La balance affiche alors g
   Rien ne disparaît : $370+15=385$ g.
4. On dissout du sel dans 400 g d’eau et on obtient 437 g d’eau salée. Masse de sel dissous : g
   Sel $=437-400=37$ g.

Récupérer le solide dissous.

1. On laisse s’évaporer entièrement une eau salée préparée avec 18 g de sel. Masse de sel récupérée dans la coupelle : g
   Le sel n’a pas disparu en se dissolvant : on récupère les 18 g.
2. Une eau salée de 330 g a été préparée avec 300 g d’eau. Après évaporation complète de l’eau, il reste g de sel.
   Sel dissous : $330-300=30$ g ; c’est ce qui reste après l’évaporation.
3. Pour récupérer le sucre dissous dans une eau sucrée, on laisse l’eau s’.
   L’eau part dans l’air par évaporation ; le sucre reste.
4. Le sucre qui disparaît dans le lait ne fond pas : il se .
   Il se dissout : il se disperse dans le lait. Fondre, c’est passer de l’état solide à l’état liquide.

Complète avec le mot qui convient.

1. Une solution dans laquelle le solide ne peut plus se dissoudre est dite .
   Elle est saturée : la masse maximale est atteinte.
2. Dans une solution saturée, le solide en trop forme un au fond du récipient.
   Le solide qui ne se dissout plus reste au fond : c’est un dépôt.
3. Pour un même solide et une même température, si le volume d’eau double, la masse maximale dissoute .
   La masse maximale est proportionnelle au volume d’eau : elle double.
4. La masse maximale de solide dissous dépend du solide, du volume d’eau et de la .
   Elle dépend aussi de la température : on la donne toujours avec la température.

Sel dans l’eau à 20 °C : au maximum environ 36 g de sel pour 100 mL d’eau.

1. Masse maximale de sel dissous dans 400 mL d’eau : g
   400 mL, c’est 4 fois 100 mL : $36\times 4=144$ g.
2. Masse maximale de sel dissous dans 25 mL d’eau : g
   25 mL, c’est le quart de 100 mL : $36÷4=9$ g.
3. On verse 60 g de sel dans 100 mL d’eau et on agite longtemps. Masse du dépôt : g
   60 g dépasse 36 g : la solution est saturée. Dépôt : $60-36=24$ g.
4. On verse 80 g de sel dans 250 mL d’eau et on agite longtemps. Masse du dépôt : g
   Masse maximale pour 250 mL : $36\times 2,5=90$ g. Or 80 g est inférieur à 90 g : tout se dissout, il n’y a pas de dépôt (0 g).

Cinq groupes cherchent la masse maximale de sucre qu’ils peuvent dissoudre dans 50 mL d’eau à 20 °C. Résultats : groupe A : 98 g ; groupe B : 102 g ; groupe C : 70 g ; groupe D : 101 g ; groupe E : 99 g.

1. Le résultat à écarter est celui du groupe .
   Quatre résultats sont proches (de 98 g à 102 g) ; celui du groupe C (70 g) est très éloigné : erreur de mesure (sucre mal pesé, pas assez agité…).
2. Avec les quatre autres résultats, la masse maximale de sucre pour 50 mL d’eau à 20 °C est d’environ g.
   Les résultats A, B, D, E sont autour de 100 g : $(98+102+101+99)÷4=100$.
3. On peut alors prévoir la masse maximale de sucre dissous dans 150 mL d’eau à 20 °C : g
   150 mL, c’est 3 fois 50 mL : $100\times 3=300$ g.
4. Pour dissoudre entièrement 700 g de sucre à 20 °C, il faut au moins mL d’eau.
   100 g de sucre pour 50 mL d’eau ; 700 g, c’est 7 fois 100 g : $50\times 7=350$ mL.

Complète avec le mot qui convient.

1. L’eau du robinet est rendue dans une usine de traitement.
   L’usine la rend potable : on peut la boire sans danger.
2. Une eau minérale naturelle a une composition en minéraux .
   Sa composition est stable : elle ne change pas d’une bouteille à l’autre.
3. L’eau de source et l’eau minérale naturelle sont d’origine .
   Elles sont toutes les deux d’origine souterraine, protégées de la pollution.
4. Dans l’usine de traitement, l’eau du robinet est désinfectée, par exemple avec du .
   La désinfection se fait au chlore ou à l’ozone.

Étiquettes de deux eaux en bouteille. Eau A : calcium 9 mg/L ; magnésium 6 mg/L. Eau B : calcium 470 mg/L ; magnésium 75 mg/L.

1. L’eau la plus riche en calcium est l’eau .
   470 mg/L contre 9 mg/L : c’est l’eau B.
2. Dans 2 L de l’eau B, il y a mg de calcium dissous.
   470 mg dans 1 L, donc $470\times 2=940$ mg dans 2 L.
3. Pour 1 L, l’eau B contient mg de magnésium de plus que l’eau A.
   $75-6=69$ mg de plus.

Complète : la ressource en eau et l’eau distillée.

1. Sur Terre, environ % de l’eau est salée.
   Mers et océans : environ 97 % de l’eau de la Terre est salée.
2. L’eau douce représente environ % de toute l’eau de la Terre.
   Environ 2,5 %, dont plus des deux tiers sont gelés.
3. L’eau distillée, préparée au laboratoire, a perdu presque tous ses dissous.
   La distillation retire presque tous les minéraux dissous : l’eau distillée sert au laboratoire.