À propos de cette page
Ce devoir surveillé sur « L'équation de réaction chimique » en quatrième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de quatrième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : Transformation chimique : réactifs, produits, bilan, Les atomes se conservent : la loi de Lavoisier, Écrire une équation de réaction, Équilibrer une équation : la méthode. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de quatrième en chimie.
Sujet et corrigé prêts à imprimer.
Calculatrice interdite · Tous les calculs doivent figurer sur la copie. Les résultats seront donnés sous la forme la plus simple possible.
Devoir surveillé · Chimie
L'équation de réaction chimique
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Prénom : ……………………………………………
Devoir surveillé de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Télécharge le sujet en PDF, travaille sur une feuille sans aide, puis vérifie avec le corrigé téléchargeable ci-dessous.
Exercice 1 — Lecture d'un tableau de pesées
/ 4 pts- Quatre expériences sont réalisées sur une balance.
Dans l'expérience A, quelle masse manque à la fin ? Où est-elle passée ?Expérience Masse avant (g) Masse après (g) A : vinaigre + craie, flacon ouvert 312,4 311,5 B : vinaigre + craie, flacon bouché avec ballon 312,4 312,4 C : laine de fer chauffée à l'air, coupelle ouverte 2,00 2,30 D : sel dissous dans l'eau, bécher ouvert 180,0 180,0 - Pourquoi la masse ne change-t-elle pas dans l'expérience B ? Que contient le ballon ?
- Dans l'expérience C, la masse augmente. Explique d'où vient la masse supplémentaire et écris l'équation de la réaction (produit : Fe2O3).
- L'expérience D est-elle une transformation chimique ? La conservation de la masse permet-elle de répondre ?
Exercice 2 — Équilibrer des équations
/ 4 pts- … Mg + O2 → … MgO
- Zn + … HCl → ZnCl2 + H2
- N2 + … H2 → … NH3
- … C4H10 + … O2 → … CO2 + … H2O
Exercice 3 — Combustion du butane d'un réchaud
/ 4 pts- Le butane brûle selon 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O. Vérifie l'équilibrage en comptant C, H et O de chaque côté.
- Donnée : 58 g de butane brûlent avec 208 g de dioxygène et produisent 176 g de dioxyde de carbone. Quelle masse d'eau se forme ?
- Une cartouche contient 190 g de butane. Quelle masse de dioxyde de carbone rejette-t-elle une fois vide ? (arrondis à l'unité)
- Un élève affirme : « la cartouche vide pèse 190 g de moins, la matière a disparu ». Corrige-le.
Exercice 4 — Réactif limitant : fer et soufre
/ 4 pts- Fe + S → FeS. Donnée : 5,6 g de fer réagissent exactement avec 3,2 g de soufre. On chauffe 11,2 g de fer avec 8,0 g de soufre. Quelle masse de soufre aurait suffi pour tout le fer ?
- Quel est le réactif limitant ? Quel réactif est en excès, et de combien ?
- Quelle masse de sulfure de fer obtient-on ? Vérifie la conservation de la masse pour l'ensemble du mélange.
- Après refroidissement, un aimant est approché du produit. Qu'observe-t-on, et pourquoi ce test ne permet-il pas de détecter le réactif en excès ?
Exercice 5 — Corriger des équations d'élèves
/ 4 pts- « H2 + O2 → H2O2 » pour la formation de l'eau. Quelle est l'erreur ? Donne l'équation correcte.
- « C + O2 → CO2 + O » pour la combustion du carbone. Quelle est l'erreur ?
- « 2 Na + Cl2 → Na2Cl2 » pour la formation du chlorure de sodium. Quelle est l'erreur ? Corrige.
- « Fe + S → FeS, donc 1 g de fer réagit avec 1 g de soufre. » Explique pourquoi ce raisonnement est faux.
Ce contrôle de chimie 4ᵉ en bref
Un devoir surveillé type contrôle en classe sur « L'équation de réaction chimique » : 5 exercices, 55 minutes, noté sur 20. Le sujet et le corrigé sont téléchargeables en PDF, prêts à imprimer, pour travailler comme en classe.
- Exercice 1 — Lecture d'un tableau de pesées/ 4 pts
- Exercice 2 — Équilibrer des équations/ 4 pts
- Exercice 3 — Combustion du butane d'un réchaud/ 4 pts
- Exercice 4 — Réactif limitant : fer et soufre/ 4 pts
- Exercice 5 — Corriger des équations d'élèves/ 4 pts
Notions évaluées
Transformation chimique : réactifs, produits, bilan, Les atomes se conservent : la loi de Lavoisier, Écrire une équation de réaction, Équilibrer une équation : la méthode, Lire les coefficients : proportions et réactif limitant, Calculer une masse à partir d'un bilan.
Pour préparer ce contrôle
- Relire le cours.
- Refaire les exercices corrigés et les problèmes.
- Se tester avec le QCM (36 questions).
- Faire ce sujet en conditions réelles — 55 min, sans le cours — puis se corriger et noter les points à revoir.
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Questions fréquentes sur ce sujet
- Combien de temps dure ce contrôle sur « L'équation de réaction chimique » ?
- 55 minutes pour 5 exercices notés sur 20. Prévois le double si tu enchaînes avec la correction.
- Le corrigé est-il fourni ?
- Oui : le corrigé complet est fourni en PDF (bouton « Télécharger le corrigé »), avec le barème exercice par exercice.
- Ce sujet peut-il servir de DS, de contrôle ou d'interrogation ?
- Oui : c'est un devoir surveillé complet de 55 minutes. Pour une interrogation courte, garde un ou deux exercices ; pour un DS ou un contrôle de fin de chapitre, fais le sujet entier en temps limité.
- Ce sujet suit-il le programme de chimie de quatrième ?
- Oui : il évalue uniquement les notions du chapitre « L'équation de réaction chimique » du programme officiel de chimie en quatrième, soit Transformation chimique : réactifs, produits, bilan, Les atomes se conservent : la loi de Lavoisier, Écrire une équation de réaction, Équilibrer une équation : la méthode.
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