Ressources · 4ᵉ · Chimie
Fiche de révision : Équation de réaction
Passer du bilan en mots à l’équation de réaction ; vérifier qu’une équation est ajustée en comptant les atomes ; ajuster une équation avec les coefficients ; lire les coefficients comme des proportions, en molécules et en masses ; prévoir le réactif limitant et ce qui reste en excès.
Équation de réaction : écrire et ajuster
Fiche méthode
(Physique-chimie 4ᵉ · Matière · Modéliser les transformations chimiques)
La démarche pour une équation
1. J’écris. Noms → formules ; réactifs à gauche, produits à droite.
2. J’ajuste. Tableau des atomes ; je règle les coefficients, jamais les indices.
3. Je calcule. Proportions des coefficients ou du bilan de référence ; je repère le réactif limitant.
Cas 1 · Écrire l’équation à partir du bilan
Réflexe — noms → formules ; « + » entre espèces d’un même côté ; « → » au milieu.
Exemple. L’éthylène C₂H₄ réagit avec le dihydrogène et forme de l’éthane C₂H₆. Écris l’équation sans coefficients.
éthylène + dihydrogène → éthane, donc C₂H₄ + H₂ → C₂H₆.
Attention — pas d’espèce spectatrice, pas de réactif restant ; O₂ et non « O ».
Cas 2 · Vérifier qu’une équation est ajustée
Réflexe — tableau élément par élément : coefficient × indice, puis j’additionne.
Exemple. Grillage de la pyrite : 4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂. Est-elle ajustée ?
Fe : et . S : et . O : et . Oui.
Attention — je compte les atomes, pas les molécules ; plus petits entiers.
Cas 3 · Ajuster une équation
Réflexe — élément d’une seule espèce d’abord, corps simple en dernier, je recompte.
Exemple. Ajuste P₄ + O₂ → P₄O₁₀ (combustion du phosphore blanc).
P : 4 et 4. O : 2 à gauche, 10 à droite : il faut 5 O₂. P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀.
Attention — jamais d’indice modifié, jamais d’atome ajouté ; coefficient non entier → je double tout.
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Cas 4 · Lire les coefficients
Réflexe — je trouve le multiplicateur, puis je multiplie toutes les quantités.
Exemple. C₅H₁₂ + 8 O₂ → 5 CO₂ + 6 H₂O (pentane). Pour 3 molécules de pentane ?
Trois fois plus : O₂ consommées ; CO₂ et H₂O formées.
Attention — les coefficients comptent des molécules, pas des grammes.
Cas 5 · Trouver le réactif limitant
Réflexe — « avec ce que j’ai de A, combien faut-il de B ? », puis je compare.
Exemple. H₂ + Cl₂ → 2 HCl. On a 7 molécules de dihydrogène et 4 molécules de dichlore.
Pour 7 H₂, il faut 7 Cl₂ : on n’en a que 4. Cl₂ est limitant ; il se forme HCl et il reste H₂.
Attention — le limitant n’est pas forcément le moins nombreux.
Les pièges
- Changer un indice (H₂O₂ au lieu de 2 H₂O) : c’est une autre espèce.
- Ajouter un atome isolé (« + O ») pour tomber juste.
- Lire les coefficients comme des grammes.
- Compter les molécules au lieu des atomes.
- Calculer les produits avec le réactif en excès.
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