Ressources · 3ᵉ · Chimie
Réactions des acides : métaux, calcaire et neutralisation
Ce que fait une solution acide sur un métal (dihydrogène et ions métalliques), sur le calcaire (dioxyde de carbone) et sur une base (neutralisation) ; suivre une neutralisation au BBT ; utiliser sans danger les produits acides et basiques du quotidien.
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Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile ★ — 12 questions
Épandre du calcaire broyé sur un sol trop acide sert à…
- A. le rendre encore plus acide
- B. faire remonter son pH
- C. y apporter des ions H⁺
- D. le rendre imperméable
Réponse
B. faire remonter son pH — Le calcaire consomme une partie des ions H⁺ du sol : le pH remonte. C’est le chaulage.
En chimie, le « sel » obtenu en évaporant un mélange neutralisé est…
- A. toujours du sel de cuisine
- B. l’eau formée par la réaction
- C. formé des ions spectateurs
- D. l’acide redevenu solide
Réponse
C. formé des ions spectateurs — Le sel est formé des ions spectateurs : avec l’acide chlorhydrique et la soude, c’est bien du chlorure de sodium, mais pas avec d’autres couples.
Lequel de ces métaux n’est pas attaqué par l’acide chlorhydrique ?
- A. le fer
- B. le zinc
- C. l’aluminium
- D. l’or
Réponse
D. l’or — L’or, l’argent et le cuivre ne sont pas attaqués par l’acide chlorhydrique ; le fer, le zinc et l’aluminium le sont.
Pendant la neutralisation de l’acide chlorhydrique par la soude, les ions sodium Na⁺…
- A. réagissent avec les ions H⁺
- B. forment du dihydrogène
- C. se déposent au fond du bécher
- D. restent dissous, sans réagir
Réponse
D. restent dissous, sans réagir — Seuls H⁺ et HO⁻ réagissent : les ions Na⁺ sont spectateurs, ils restent dissous.
Quand un acide attaque un métal, on observe…
- A. un précipité vert
- B. des bulles de gaz
- C. une flamme bleue
- D. un dépôt de calcaire
Réponse
B. des bulles de gaz — Le métal attaqué forme du dihydrogène : une effervescence. Un précipité n’apparaît que si l’on ajoute de la soude.
Un os de seiche, coquille interne de l’animal, est plongé dans de l’acide chlorhydrique dilué. Il…
- A. reste intact, sans aucune bulle
- B. noircit et dégage du dichlore
- C. mousse et disparaît peu à peu
- D. gonfle en absorbant l’acide
Réponse
C. mousse et disparaît peu à peu — Comme les coquilles, c’est un carbonate : avec les ions H⁺, il dégage du dioxyde de carbone et se dissout.
Quand l’acide chlorhydrique attaque du fer, il se forme des ions…
- A. fer (III) Fe³⁺
- B. chlorure Cl⁻
- C. fer (II) Fe²⁺
- D. hydroxyde HO⁻
Réponse
C. fer (II) Fe²⁺ — Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ : des ions fer (II), pas fer (III) ; les ions chlorure étaient déjà dans l’acide.
À la neutralisation exacte d’un acide par la soude, le BBT est…
- A. jaune
- B. vert
- C. bleu
- D. rose
Réponse
B. vert — Jaune tant que l’acide est en excès, vert à la neutralisation exacte, bleu quand la base est en excès.
Le marbre, la craie et le tartre ont un point commun : ils sont surtout faits de…
- A. chlorure de calcium
- B. hydroxyde de calcium
- C. carbonate de calcium
- D. sulfate de calcium
Réponse
C. carbonate de calcium — Ce sont des calcaires : du carbonate de calcium, CaCO₃, que les acides font mousser.
Pendant une neutralisation, le BBT sert à…
- A. accélérer la réaction entre les ions
- B. consommer les ions H⁺ en excès
- C. donner sa couleur au sel formé
- D. signaler la neutralisation exacte
Réponse
D. signaler la neutralisation exacte — Il change de couleur selon le pH : le passage au vert signale la neutralisation exacte. Quelques gouttes suffisent.
Un antiacide sert à…
- A. rendre l’estomac franchement basique
- B. remplacer l’acide de l’estomac par du sel
- C. diluer l’acide de l’estomac avec de l’eau
- D. consommer l’excès d’acide de l’estomac
Réponse
D. consommer l’excès d’acide de l’estomac — Il contient une base peu agressive ou un carbonate qui consomme une partie des ions H⁺ ; l’estomac reste acide.
Dans un détartrant, le tartre disparaît, car…
- A. l’acide le transforme en ions et en CO₂
- B. il fond au contact du liquide chaud
- C. il se dissout dans l’eau comme du sel
- D. il s’évapore peu à peu avec l’eau
Réponse
A. l’acide le transforme en ions et en CO₂ — CaCO₃ + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂ : le tartre est transformé ; il ne fond pas et ne se dissout pas comme le sel.
Niveau moyen ★★ — 12 questions
Dans Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂, les réactifs sont…
- A. le fer et les ions H⁺
- B. le fer et les ions Cl⁻
- C. les ions Fe²⁺ et H⁺
- D. le fer et le dihydrogène
Réponse
A. le fer et les ions H⁺ — Les réactifs sont à gauche de la flèche : le fer et les ions H⁺. Les ions Cl⁻, spectateurs, ne sont pas écrits.
Quand un acide attaque un métal, le pH monte, car…
- A. le métal libère des ions HO⁻
- B. les ions H⁺ sont consommés
- C. le dihydrogène est une base
- D. les ions Cl⁻ disparaissent
Réponse
B. les ions H⁺ sont consommés — Les ions H⁺ deviennent du dihydrogène : il en reste moins, la solution est moins acide.
Une poudre mousse dans l’acide et son gaz trouble l’eau de chaux. Cette poudre est…
- A. un métal
- B. un carbonate
- C. du sel de cuisine
- D. une base sans carbone
Réponse
B. un carbonate — Le gaz est du CO₂ : la poudre est un carbonate. Un métal donnerait du dihydrogène.
Quand un acide dissout un morceau de craie, le carbone de la craie se retrouve…
- A. dans les ions calcium dissous
- B. dans le dioxyde de carbone formé
- C. dans les molécules d’eau formées
- D. il est détruit par l’acide
Réponse
B. dans le dioxyde de carbone formé — CaCO₃ + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂ : l’atome de carbone est dans CO₂. Les atomes se conservent, rien n’est détruit.
On neutralise de l’acide nitrique (H⁺ + NO₃⁻) par de l’eau de chaux (Ca²⁺ + 2 HO⁻). En évaporant, on obtient…
- A. du nitrate de calcium
- B. du nitrate de sodium
- C. du carbonate de calcium
- D. du calcium métallique
Réponse
A. du nitrate de calcium — Les ions spectateurs Ca²⁺ et NO₃⁻ forment, par évaporation, du nitrate de calcium.
15 mL de soude neutralisent 20 mL d’un acide. Pour 40 mL du même acide, il faut…
- A. 15 mL de soude
- B. 20 mL de soude
- C. 30 mL de soude
- D. 60 mL de soude
Réponse
C. 30 mL de soude — Deux fois plus d’acide : 15 × 2 = 30 mL de soude.
Près du virage du BBT, on verse la soude goutte à goutte, car…
- A. la soude doit avoir le temps de chauffer
- B. le BBT se dilue si l’on verse trop vite
- C. le pH doit rester égal à 7
- D. une seule goutte peut le faire virer
Réponse
D. une seule goutte peut le faire virer — Au saut de pH, une goutte suffit à passer du jaune au bleu : en versant goutte à goutte, on ne dépasse pas le virage.
Près de la neutralisation exacte, le pH saute brusquement parce que…
- A. le BBT réagit alors avec la soude
- B. il ne reste presque plus d’ions H⁺
- C. la soude devient plus concentrée
- D. le mélange se refroidit d’un coup
Réponse
B. il ne reste presque plus d’ions H⁺ — Quand presque tous les ions H⁺ ont réagi, chaque goutte de soude apporte des ions HO⁻ qui restent en excès.
Une vinaigrerie fait vieillir son vinaigre dans des cuves en inox, jamais dans des cuves en fer nu, car…
- A. le fer rendrait le vinaigre plus acide
- B. l’acide du vinaigre attaquerait le fer
- C. le fer ferait mousser le vinaigre
- D. l’inox neutralise l’acide du vinaigre
Réponse
B. l’acide du vinaigre attaquerait le fer — Le vinaigre est acide : ses ions H⁺ attaqueraient le fer (Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂) et des ions fer passeraient dans le vinaigre. L’inox, lui, résiste.
Les canettes de soda, en aluminium, sont vernies à l’intérieur. Ce vernis sert à…
- A. empêcher le soda d’attaquer le métal
- B. garder les bulles de CO₂ dans le soda
- C. rendre le soda moins sucré
- D. neutraliser l’acidité du soda
Réponse
A. empêcher le soda d’attaquer le métal — Le soda est acide : sans vernis, il attaquerait l’aluminium de la canette, dont les ions passeraient dans la boisson.
Après l’attaque d’un métal par un acide, quelques gouttes de soude servent à reconnaître…
- A. le gaz qui s’est dégagé
- B. les ions chlorure restés
- C. la quantité d’acide restante
- D. les ions du métal formés
Réponse
D. les ions du métal formés — La soude donne un précipité avec l’ion du métal : vert pour Fe²⁺, blanc pour Zn²⁺ et Al³⁺. Le gaz, lui, se teste à la flamme.
Contrairement à l’attaque d’un métal ou du calcaire, la neutralisation d’un acide par la soude…
- A. ne dégage aucun gaz
- B. dégage du dihydrogène
- C. dégage du dioxyde de carbone
- D. dégage du dichlore
Réponse
A. ne dégage aucun gaz — H⁺ + HO⁻ → H₂O : il se forme seulement de l’eau, sans gaz. Un métal donne du dihydrogène, un carbonate du dioxyde de carbone.
Niveau difficile ★★★ — 12 questions
Pour savoir si l’argent est attaqué par l’acide chlorhydrique, il faut…
- A. vérifier que l’équation se conserve
- B. comparer sa masse à celle du fer
- C. faire l’expérience et chercher bulles et ions
- D. mesurer la température de la pièce
Réponse
C. faire l’expérience et chercher bulles et ions — Une équation où atomes et charges se conservent ne prouve pas qu’une réaction a lieu : c’est l’expérience qui le dit (ici, l’argent n’est pas attaqué).
On met des poudres de fer et de cuivre dans de l’acide chlorhydrique en excès. À la fin, il reste…
- A. du cuivre, et des ions Fe²⁺ dissous
- B. du fer, et des ions Cu²⁺ dissous
- C. les deux poudres, sans changement
- D. aucun des deux métaux au fond
Réponse
A. du cuivre, et des ions Fe²⁺ dissous — Le fer est attaqué (Fe²⁺ dissous, dihydrogène dégagé) ; le cuivre ne l’est pas et reste au fond.
Pour le même volume d’acide, on remplace la soude par une soude 4 fois plus diluée. Le volume au virage…
- A. est divisé par 4
- B. ne change pas
- C. est multiplié par 2
- D. est multiplié par 4
Réponse
D. est multiplié par 4 — Chaque millilitre apporte 4 fois moins d’ions HO⁻ : il en faut 4 fois plus.
Le volume de soude au virage ne dépend pas…
- A. du volume d’acide
- B. de la quantité de BBT
- C. de la concentration de l’acide
- D. de la concentration de la soude
Réponse
B. de la quantité de BBT — Quelques gouttes de BBT suffisent et ne changent pas le résultat ; le volume au virage dépend des quantités d’ions H⁺ et HO⁻.
Un élève affirme : « la neutralisation détruit les ions chlorure ». Pour le contredire, on ajoute au mélange…
- A. du sulfate de cuivre blanc
- B. de l’eau de chaux limpide
- C. du nitrate d’argent
- D. du papier pH
Réponse
C. du nitrate d’argent — Le nitrate d’argent donne un précipité blanc avec les ions chlorure : ils sont toujours là, spectateurs.
Un comprimé effervescent de vitamine C contient un acide et du bicarbonate. Dans l’eau, il mousse car…
- A. l’acide et le bicarbonate forment du CO₂
- B. le bicarbonate libère l’air qu’il contient
- C. la vitamine C fait dégager du H₂ de l’eau
- D. l’eau et l’acide forment du dioxygène
Réponse
A. l’acide et le bicarbonate forment du CO₂ — Le bicarbonate est un carbonate : avec les ions H⁺ de l’acide, il donne du dioxyde de carbone.
Juste avant la neutralisation exacte d’un acide chlorhydrique par la soude, le pH est…
- A. déjà égal à 7
- B. un peu supérieur à 7
- C. voisin de 14
- D. encore nettement acide
Réponse
D. encore nettement acide — Le pH reste bas jusqu’au saut : quelques gouttes avant le virage, il vaut encore environ 3 à 4.
Le comptoir en zinc d’un vieux café est nettoyé chaque jour avec un détartrant à l’acide chlorhydrique. Avec le temps…
- A. il se couvre d’une couche de tartre
- B. il s’amincit et se ternit
- C. il durcit grâce aux ions chlorure
- D. rien : le zinc ne craint pas l’acide
Réponse
B. il s’amincit et se ternit — Le zinc est attaqué : Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂. Le métal part peu à peu en ions zinc.
Pour distinguer le gaz d’un métal attaqué de celui d’un carbonate attaqué, on utilise…
- A. la couleur des deux gaz
- B. l’odeur des deux gaz
- C. une flamme et l’eau de chaux
- D. quelques gouttes de BBT
Réponse
C. une flamme et l’eau de chaux — Dihydrogène : petite détonation à la flamme ; dioxyde de carbone : eau de chaux troublée. Les deux gaz sont incolores.
L’acide sulfurique libère 2 ions H⁺ par groupe H₂SO₄. Pour neutraliser ces 2 ions H⁺, il faut…
- A. 2 ions HO⁻
- B. 1 ion HO⁻
- C. 4 ions HO⁻
- D. aucun ion HO⁻
Réponse
A. 2 ions HO⁻ — H⁺ + HO⁻ → H₂O : un ion HO⁻ par ion H⁺, donc 2.
Un métal attaqué par un acide forme 3 molécules de H₂ pour 2 de ses atomes. Ses ions portent la charge…
- A. 1+
- B. 2+
- C. 6+
- D. 3+
Réponse
D. 3+ — 3 H₂ viennent de 6 ions H⁺, soit 6 charges + ; partagées entre 2 ions du métal : 3+ chacun (c’est l’aluminium, Al³⁺).
Pourquoi l’estomac, à pH voisin de 1,5, ne se digère-t-il pas lui-même ?
- A. son acide est en fait très dilué
- B. mucus et bicarbonate protègent sa paroi
- C. sa paroi est faite d’un métal noble
- D. son acide n’agit que sur les aliments
Réponse
B. mucus et bicarbonate protègent sa paroi — La paroi sécrète un mucus épais et des ions hydrogénocarbonate qui neutralisent l’acide à son contact.
Moi c'est Ben, j'ai créé ce site pour aider le plus d'élèves possible, partout en France. Je peux aussi reprendre avec toi ce qui coince en cours particulier : en visio, ou à domicile si tu es à Marseille.
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