À propos de cette page
Ce devoir surveillé sur « Les réactions acido-basiques » en troisième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de troisième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : Acide, basique, neutre : l'échelle de pH, Les ions responsables : H⁺ et HO⁻, Mesurer le pH : indicateurs colorés et pH-mètre, Acide + métal : du dihydrogène et des ions. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de troisième en chimie.
Sujet et corrigé prêts à imprimer.
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Devoir surveillé · Chimie
Les réactions acido-basiques
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Devoir surveillé de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Télécharge le sujet en PDF, travaille sur une feuille sans aide, puis vérifie avec le corrigé téléchargeable ci-dessous.
Exercice 1 — Le pH du quotidien
/ 4 pts
Classe les dix produits en trois catégories (acide, neutre ou presque, basique) et cite, pour chaque catégorie, l'ion en excès ou l'égalité qui la caractérise.Produit pH Produit pH suc gastrique 1,5 sang 7,4 jus de citron 2,3 eau de mer 8,1 cola 2,5 savon 10 café 5 eau de Javel 12 lait 6,7 déboucheur 14 - Combien de fois le jus de citron contient-il plus d'ions H+ que le café (arrondir les pH à 2 et 5) ? Un élève dit que le sang est « acide parce qu'il contient du CO2 ». Corrige-le à partir du tableau.
- On dilue de l'eau de Javel 100 fois. Quel pH obtient-on ? On dilue ensuite un million de fois : le pH vaut-il 6 ? Explique.
- Quelle couleur prend le BBT (jaune si pH < 6, vert de 6 à 7,6, bleu au-delà) dans le café, le lait, l'eau de mer ? Pourquoi le BBT ne permet-il pas de distinguer le savon de la Javel ?
Exercice 2 — Du fer dans l'acide
/ 4 pts- Compte rendu d'expérience : « J'ai versé de l'acide chlorhydrique sur 2,8 g de limaille de fer. Le mélange a moussé, le tube a chauffé, la limaille a disparu et la solution est devenue vert pâle. À l'approche d'une allumette, le gaz a produit une détonation. Quelques gouttes de soude dans la solution ont donné un précipité vert. » Identifie le gaz et l'ion formés, en citant pour chacun le test qui le prouve.
- Écris l'équation de la réaction en n'y faisant figurer que les espèces qui réagissent, puis vérifie la conservation des atomes et des charges. Pourquoi les ions chlorure n'y apparaissent-ils pas ?
- Données : 56 g de fer libèrent 2 g de dihydrogène en consommant 73 g de chlorure d'hydrogène. Calcule la masse de dihydrogène libérée et la masse de HCl consommée par les 2,8 g de fer.
- Le tube a chauffé : qualifie la réaction. La même expérience avec un fil de cuivre ne donne rien : explique, et cite une conséquence pratique pour le stockage des acides.
Exercice 3 — Neutraliser un acide
/ 4 pts- On verse de la soude dans 25 mL d'acide chlorhydrique contenant du BBT, en mesurant le pH.
Écris l'équation de la réaction et indique le volume de soude qui neutralise exactement l'acide.Soude versée (mL) 0 5 10 14 15 16 20 pH 1,0 1,2 1,6 2,9 7,0 11,1 11,9 couleur du BBT jaune jaune jaune jaune vert bleu bleu - Explique pourquoi le pH varie peu de 0 à 10 mL, puis saute brutalement entre 14 et 16 mL.
- Quels ions restent en solution à 15 mL ? Quel solide obtiendrait-on en évaporant l'eau ? Pourquoi la température du bécher a-t-elle augmenté de 2 °C pendant l'ajout ?
- On recommence avec 25 mL d'un autre acide chlorhydrique : le BBT vire au vert pour 6 mL de soude. Compare la concentration de ce second acide à celle du premier, en justifiant.
Exercice 4 — Un comprimé contre les brûlures d'estomac
/ 4 pts- Notice d'un antiacide : « chaque comprimé contient 500 mg d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 ; il neutralise l'excès d'acide chlorhydrique de l'estomac ». Complète et ajuste l'équation : NaHCO3 + H+ → Na+ + H2O + … , puis vérifie atomes et charges.
- Données : 84 g de NaHCO3 neutralisent 36,5 g de chlorure d'hydrogène et libèrent 44 g de dioxyde de carbone. Calcule la masse de HCl neutralisée par un comprimé et la masse de gaz produite. Quel effet visible ce gaz a-t-il ?
- Le pH de l'estomac passe de 1,5 à 3 après le comprimé. La quantité d'ions H+ a-t-elle été divisée par 2, par 15 ou par environ 30 ? L'estomac est-il devenu neutre ?
- Pourquoi n'utilise-t-on jamais de la soude, pourtant bien plus efficace, pour neutraliser l'acidité de l'estomac ? Cite deux raisons.
Exercice 5 — Étiquettes de produits ménagers
/ 4 pts
Pour chaque produit, indique l'ion (H+ ou HO−) en excès et écris l'équation de dissolution de NaOH dans l'eau.Produit Substance active pH Pictogramme détartrant WC acide chlorhydrique 10 % 0,5 corrosif eau de Javel hypochlorite de sodium NaClO 12 corrosif, dangereux pour l'environnement déboucheur hydroxyde de sodium NaOH 20 % 14 corrosif vinaigre ménager acide éthanoïque 14 % 2,4 irritant - Une personne mélange détartrant et eau de Javel « pour nettoyer plus fort » et doit être hospitalisée. Écris l'équation de la réaction (NaClO + 2 HCl → …) et nomme le gaz responsable.
- Le mode d'emploi du déboucheur précise : « verser le produit dans l'eau, jamais l'inverse ; rincer 15 minutes en cas de contact ». Justifie chacune de ces deux consignes.
- On veut détartrer une bouilloire. Le détartrant WC et le vinaigre ménager dissolvent tous les deux le calcaire (CaCO3 + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2). Lequel choisir pour un appareil de cuisine, et pourquoi ? Un élève propose de neutraliser ensuite le vinaigre restant avec du déboucheur : que lui réponds-tu ?
Ce contrôle de chimie 3ᵉ en bref
Un devoir surveillé type contrôle en classe sur « Les réactions acido-basiques » : 5 exercices, 55 minutes, noté sur 20. Le sujet et le corrigé sont téléchargeables en PDF, prêts à imprimer, pour travailler comme en classe.
- Exercice 1 — Le pH du quotidien/ 4 pts
- Exercice 2 — Du fer dans l'acide/ 4 pts
- Exercice 3 — Neutraliser un acide/ 4 pts
- Exercice 4 — Un comprimé contre les brûlures d'estomac/ 4 pts
- Exercice 5 — Étiquettes de produits ménagers/ 4 pts
Notions évaluées
Acide, basique, neutre : l'échelle de pH, Les ions responsables : H⁺ et HO⁻, Mesurer le pH : indicateurs colorés et pH-mètre, Acide + métal : du dihydrogène et des ions, Acide + calcaire : du dioxyde de carbone, Acide + base : la neutralisation.
Pour préparer ce contrôle
- Relire le cours et la fiche de révision.
- Refaire les exercices corrigés et les problèmes.
- Se tester avec le QCM (36 questions).
- Faire ce sujet en conditions réelles — 55 min, sans le cours — puis se corriger et noter les points à revoir.
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Questions fréquentes sur ce sujet
- Combien de temps dure ce contrôle sur « Les réactions acido-basiques » ?
- 55 minutes pour 5 exercices notés sur 20. Prévois le double si tu enchaînes avec la correction.
- Le corrigé est-il fourni ?
- Oui : le corrigé complet est fourni en PDF (bouton « Télécharger le corrigé »), avec le barème exercice par exercice.
- Ce sujet peut-il servir de DS, de contrôle ou d'interrogation ?
- Oui : c'est un devoir surveillé complet de 55 minutes. Pour une interrogation courte, garde un ou deux exercices ; pour un DS ou un contrôle de fin de chapitre, fais le sujet entier en temps limité.
- Ce sujet suit-il le programme de chimie de troisième ?
- Oui : il évalue uniquement les notions du chapitre « Les réactions acido-basiques » du programme officiel de chimie en troisième, soit Acide, basique, neutre : l'échelle de pH, Les ions responsables : H⁺ et HO⁻, Mesurer le pH : indicateurs colorés et pH-mètre, Acide + métal : du dihydrogène et des ions.
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