Ressources · 3ᵉ · Chimie
Fiche de révision : Réactions des acides
Ce que fait une solution acide sur un métal (dihydrogène et ions métalliques), sur le calcaire (dioxyde de carbone) et sur une base (neutralisation) ; suivre une neutralisation au BBT ; utiliser sans danger les produits acides et basiques du quotidien.
Réactions des acides : métaux, calcaire et neutralisation
Fiche méthode
(Physique-chimie 3ᵉ · Organisation et transformations de la matière · Réactions des acides)
La démarche pour toute réaction d’un acide
1. Je repère ce que l’acide rencontre. Un métal attaquable (fer, zinc, aluminium), un carbonate (calcaire, bicarbonate), une base (ions HO⁻) — ou un métal qui résiste (cuivre, argent, or).
2. J’annonce les produits et je les prouve. Métal : dihydrogène (détonation) + ion du métal (soude). Carbonate : CO₂ (eau de chaux). Base : eau, avec dégagement de chaleur ; les ions spectateurs restent.
3. J’écris ou je lis l’équation avec les seules espèces qui réagissent, et je vérifie atomes et charges ; dans tous les cas, les ions H⁺ sont consommés et le pH monte.
Cas 1 · Acide + métal
Réflexe — je cherche le dihydrogène (détonation) et l’ion du métal (test à la soude).
Exemple. Du zinc est attaqué par l’acide chlorhydrique. Écris l’équation, puis indique comment prouver chaque produit.
. Dihydrogène : petite détonation à la flamme. Ions Zn²⁺ : précipité blanc avec la soude. Les ions Cl⁻, spectateurs, ne s’écrivent pas.
Attention — le gaz n’est pas du dichlore : les ions chlorure sont spectateurs.
Cas 2 · Acide + carbonate
Réflexe — gaz qui trouble l’eau de chaux → CO₂ → le solide est un carbonate.
Exemple. Deux pots sans étiquette contiennent du bicarbonate de sodium et du sucre en poudre. Comment les distinguer avec un acide ?
On verse quelques gouttes d’acide sur chaque poudre : le bicarbonate, un carbonate, mousse, et son gaz trouble l’eau de chaux (CO₂) ; le sucre ne réagit pas.
Attention — le calcaire est transformé (ions Ca²⁺, CO₂, eau), il ne se dissout pas comme du sel.
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Cas 3 · Acide + base
Réflexe — j’écris H⁺ + HO⁻ → H₂O et je mets de côté les ions spectateurs.
Exemple. On neutralise exactement de l’acide chlorhydrique (H⁺ + Cl⁻) par de l’eau de chaux (Ca²⁺ + 2 HO⁻). Équation ? Sel obtenu par évaporation ?
; les ions Ca²⁺ et Cl⁻ sont spectateurs : on obtient du chlorure de calcium.
Attention — « neutralisation » ne veut pas dire « mélange neutre » : tout dépend de l’ion en excès.
Cas 4 · Suivre au BBT
Réflexe — jaune → vert (neutralisation exacte) → bleu ; volume au virage proportionnel à la quantité d’acide.
Exemple. 25 mL d’un acide font virer le BBT au vert pour 10 mL de soude. Quel volume pour 50 mL du même acide ? Couleur après 12 mL dans les 25 mL ?
Deux fois plus d’acide : mL. Après 12 mL dans 25 mL d’acide, la soude est en excès : bleu.
Attention — une seule goutte de trop fait passer au bleu : on verse goutte à goutte près du virage.
Cas 5 · Au quotidien
Réflexe — excès d’acide → base peu agressive ou carbonate ; acide → verre ou plastique ; détartrer → acide doux, puis rincer.
Exemple. L’eau d’une source de montagne, trop acide (pH 5,8), ronge les tuyaux en fer d’une maison. Que lui faire traverser, et pourquoi ?
Trop d’acide → un carbonate : on la fait passer sur des granulés de calcaire, qui consomment une partie des ions H⁺ (CaCO₃ + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂). Le pH remonte et le fer est moins attaqué.
Attention — jamais acide + eau de Javel (dichlore) ; jamais de soude sur un être vivant.
Les pièges
- Écrire une réaction pour le cuivre, l’argent ou l’or dans l’acide chlorhydrique : ils ne sont pas attaqués.
- Confondre les gaz : dihydrogène avec un métal (détonation), dioxyde de carbone avec un carbonate (eau de chaux).
- Écrire les ions spectateurs (Cl⁻, Na⁺) dans l’équation, ou croire qu’ils ont disparu.
- Croire qu’une neutralisation donne toujours un mélange neutre.
- Penser que le volume au virage dépend de la quantité de BBT : il dépend de la quantité d’acide.
- Croire que le pH baisse quand un acide attaque un métal ou du calcaire : les ions H⁺ sont consommés, il monte.
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