Lycée · 2ⁿᵈᵉ · Physique-Chimie (2nde)
Solutions aqueuses et concentrations
Dissolution, concentration massique et molaire — Constitution et transformations de la matière (programme de 2nde)
À propos de cette page
Choisis ton niveau. Questions et réponses mélangées à chaque partie. Bonne chance !
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile — 12 questions
Une solution aqueuse est un mélange…
- A. hétérogène
- B. homogène
- C. de deux solides
- D. de deux gaz
Réponse
B. homogène — Une solution aqueuse est toujours homogène : on ne distingue pas ses constituants à l'œil nu.
Dans une solution de sel (NaCl) dans l'eau, le solvant est…
- A. NaCl
- B. l'eau
- C. le sel
- D. les ions
Réponse
B. l'eau — Le solvant est le liquide dans lequel on dissout. Ici l'eau.
Dans une solution aqueuse, le soluté est…
- A. toujours un solide
- B. toujours un liquide
- C. l'espèce chimique dissoute
- D. le liquide servant à dissoudre
Réponse
C. l'espèce chimique dissoute — Le soluté est l'espèce dissoute, qu'il soit solide, liquide ou gaz.
Quelle est l'unité de la concentration massique ?
- A. mol/L
- B. g/L
- C. kg/m³ uniquement
- D. L/g
Réponse
B. g/L — La concentration massique s'exprime en g·L⁻¹.
La formule de la concentration massique est…
- A. Cm = V/m
- B. Cm = m × V
- C. Cm = m/V
- D. Cm = n/V
Réponse
C. Cm = m/V — Cm = m/V (masse du soluté en g, volume de solution en L).
On dissout 20 g de sucre dans 1 L de solution. Quelle est la concentration massique ?
- A. 0,20 g/L
- B. 2,0 g/L
- C. 20 g/L
- D. 200 g/L
Réponse
C. 20 g/L — Cm = m/V = 20/1 = 20 g/L.
La notation (aq) après un ion signifie que l'ion est…
- A. en phase solide
- B. en phase gazeuse
- C. en solution aqueuse
- D. une molécule neutre
Réponse
C. en solution aqueuse — (aq) signifie 'aqueous' = en solution aqueuse.
Le chlorure de sodium NaCl se dissocie en eau en…
- A. Na et Cl₂
- B. Na⁺(aq) et Cl⁻(aq)
- C. Na²⁺(aq) et Cl²⁻(aq)
- D. NaCl(aq) sans dissociation
Réponse
B. Na⁺(aq) et Cl⁻(aq) — NaCl → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) : dissociation ionique.
L'unité de la quantité de matière est…
- A. le gramme
- B. le kilogramme
- C. la mole
- D. le litre
Réponse
C. la mole — La quantité de matière n se mesure en moles (mol).
La masse molaire de l'eau H₂O (H=1, O=16) est…
- A. 8 g/mol
- B. 17 g/mol
- C. 18 g/mol
- D. 20 g/mol
Réponse
C. 18 g/mol — M(H₂O) = 2×1 + 16 = 18 g/mol.
Quelle observation indique la présence d'ions Cl⁻ dans une solution ?
- A. Précipité bleu avec NaOH
- B. Précipité blanc avec AgNO₃
- C. Précipité rouille avec NaOH
- D. Précipité blanc avec BaCl₂
Réponse
B. Précipité blanc avec AgNO₃ — AgNO₃ + Cl⁻ → AgCl (précipité blanc). Test caractéristique de Cl⁻.
Une dilution consiste à…
- A. ajouter du soluté à une solution
- B. augmenter la concentration d'une solution
- C. diminuer la concentration par ajout de solvant
- D. filtrer une solution
Réponse
C. diminuer la concentration par ajout de solvant — Diluer = ajouter du solvant pour diminuer la concentration du soluté.
Niveau moyen — 12 questions
On dissout 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) dans 500 mL de solution. Quelle est la concentration molaire ?
- A. 0,10 mol/L
- B. 0,20 mol/L
- C. 1,0 mol/L
- D. 0,050 mol/L
Réponse
B. 0,20 mol/L — n = 5,85/58,5 = 0,100 mol ; C = 0,100/0,500 = 0,200 mol/L.
La concentration molaire d'une solution de glucose (M = 180 g/mol) à Cm = 9,0 g/L est…
- A. 0,050 mol/L
- B. 0,10 mol/L
- C. 0,20 mol/L
- D. 1,80 mol/L
Réponse
A. 0,050 mol/L — C = Cm/M = 9,0/180 = 0,050 mol/L.
Pour préparer une solution par dissolution, quelle verrerie assure la précision du volume final ?
- A. Bécher
- B. Éprouvette graduée
- C. Fiole jaugée
- D. Erlenmeyer
Réponse
C. Fiole jaugée — La fiole jaugée est calibrée pour un volume précis : on la remplit jusqu'au trait de jauge.
On dilue 50 mL d'une solution à C₁ = 0,4 mol/L dans 200 mL. Quelle est C₂ ?
- A. 0,10 mol/L
- B. 0,08 mol/L
- C. 0,40 mol/L
- D. 0,16 mol/L
Réponse
A. 0,10 mol/L — C₂ = C₁×V₁/V₂ = 0,4×50/200 = 0,100 mol/L.
La masse molaire de CaCl₂ (Ca=40, Cl=35,5) est…
- A. 75,5 g/mol
- B. 111 g/mol
- C. 115 g/mol
- D. 76 g/mol
Réponse
B. 111 g/mol — M(CaCl₂) = 40 + 2×35,5 = 111 g/mol.
On veut 0,25 mol de NaCl (M = 58,5 g/mol). Quelle masse peser ?
- A. 14,6 g
- B. 23,4 g
- C. 58,5 g
- D. 117 g
Réponse
A. 14,6 g — m = n×M = 0,25×58,5 = 14,625 ≈ 14,6 g.
Le test au BaCl₂ donne un précipité blanc. Quel ion est présent ?
- A. Cl⁻
- B. Fe³⁺
- C. SO₄²⁻
- D. Cu²⁺
Réponse
C. SO₄²⁻ — BaCl₂ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (précipité blanc) : test caractéristique de l'ion sulfate.
Une solution a C = 0,100 mol/L et V = 2,0 L. Quelle quantité de matière de soluté contient-elle ?
- A. 0,050 mol
- B. 0,20 mol
- C. 2,0 mol
- D. 0,100 mol
Réponse
B. 0,20 mol — n = C×V = 0,100×2,0 = 0,200 mol.
On mélange 50 mL de solution à 0,2 mol/L avec 50 mL d'eau distillée. Quelle est la concentration finale ?
- A. 0,2 mol/L
- B. 0,4 mol/L
- C. 0,1 mol/L
- D. 0,05 mol/L
Réponse
C. 0,1 mol/L — C₂ = C₁×V₁/V₂ = 0,2×50/100 = 0,1 mol/L.
La relation entre C et Cm est…
- A. C = Cm × M
- B. C = Cm / M
- C. C = M / Cm
- D. C = Cm + M
Réponse
B. C = Cm / M — C = Cm/M car n = m/M et C = n/V ; donc C = (m/M)/V = Cm/M.
Lors d'une dilution, quelle grandeur est conservée ?
- A. La concentration
- B. La masse du solvant
- C. La quantité de matière de soluté
- D. Le volume
Réponse
C. La quantité de matière de soluté — La quantité de matière n = C×V est conservée : C₁V₁ = C₂V₂.
Quel précipité se forme avec NaOH en présence d'ions Fe²⁺ ?
- A. Précipité bleu
- B. Précipité vert
- C. Précipité rouille
- D. Précipité blanc
Réponse
B. Précipité vert — Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂, précipité vert caractéristique.
Niveau difficile — 12 questions
On prépare 250 mL d'une solution de H₂SO₄ (M = 98 g/mol) à C = 0,20 mol/L. Quelle masse peser ?
- A. 4,9 g
- B. 1,96 g
- C. 9,8 g
- D. 0,49 g
Réponse
A. 4,9 g — n = C×V = 0,20×0,250 = 0,050 mol ; m = n×M = 0,050×98 = 4,9 g.
On effectue deux dilutions successives au 1/10 à partir de C₀ = 5,0 mol/L. Quelle est la concentration finale ?
- A. 0,50 mol/L
- B. 0,050 mol/L
- C. 0,005 mol/L
- D. 5,0 mol/L
Réponse
B. 0,050 mol/L — C₁ = 5,0/10 = 0,50 mol/L ; C₂ = 0,50/10 = 0,050 mol/L.
Une solution contient 3,65 g de HCl (M = 36,5 g/mol) dans 500 mL. Quelle est sa concentration molaire ?
- A. 0,050 mol/L
- B. 0,10 mol/L
- C. 0,20 mol/L
- D. 0,40 mol/L
Réponse
C. 0,20 mol/L — n = 3,65/36,5 = 0,100 mol ; C = 0,100/0,500 = 0,200 mol/L.
Pour passer d'une solution à C₁ = 2,00 mol/L à C₂ = 0,400 mol/L, le facteur de dilution F vaut…
- A. 2
- B. 4
- C. 5
- D. 8
Réponse
C. 5 — F = C₁/C₂ = 2,00/0,400 = 5. On divise la concentration par 5.
Une solution de CuSO₄ (M = 159,5 g/mol) a Cm = 15,95 g/L. Sa concentration molaire est…
- A. 0,010 mol/L
- B. 0,100 mol/L
- C. 1,00 mol/L
- D. 10,0 mol/L
Réponse
B. 0,100 mol/L — C = Cm/M = 15,95/159,5 = 0,100 mol/L.
On veut préparer 1 L d'une solution de NaCl à 0,5 mol/L par dissolution. Quelle masse de NaCl (M = 58,5 g/mol) faut-il ?
- A. 29,25 g
- B. 11,7 g
- C. 58,5 g
- D. 5,85 g
Réponse
A. 29,25 g — n = 0,5×1 = 0,5 mol ; m = 0,5×58,5 = 29,25 g.
Un test au NaOH donne un précipité bleu. On peut conclure que la solution contient…
- A. Fe³⁺
- B. Fe²⁺
- C. Cu²⁺
- D. Ca²⁺
Réponse
C. Cu²⁺ — Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ (précipité bleu) : test caractéristique des ions cuivre II.
On mélange 100 mL d'une solution de NaCl à C₁ = 1,00 mol/L avec 400 mL d'eau distillée. La concentration molaire est…
- A. 0,25 mol/L
- B. 0,20 mol/L
- C. 0,50 mol/L
- D. 0,80 mol/L
Réponse
B. 0,20 mol/L — C₂ = C₁×V₁/V₂ = 1,00×0,100/0,500 = 0,200 mol/L.
Laquelle de ces affirmations est FAUSSE concernant la dissolution d'un sel ionique ?
- A. Les ions se séparent et se dispersent dans l'eau
- B. L'eau est le solvant
- C. On peut récupérer le sel par évaporation
- D. Le sel se transforme irréversiblement en un nouveau composé
Réponse
D. Le sel se transforme irréversiblement en un nouveau composé — La dissolution est réversible (par évaporation du solvant) et ne constitue pas une transformation chimique créant un nouveau composé.
Quelle est la quantité de matière de Ca²⁺ dans 300 mL d'une solution de CaCl₂ à C = 0,200 mol/L ? (CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻)
- A. 0,060 mol
- B. 0,120 mol
- C. 0,040 mol
- D. 0,030 mol
Réponse
A. 0,060 mol — n(CaCl₂) = C×V = 0,200×0,300 = 0,060 mol. CaCl₂ libère 1 Ca²⁺ par unité : n(Ca²⁺) = 0,060 mol.
Pour une dilution, on verse la solution mère dans la fiole jaugée AVANT de compléter à l'eau. Pourquoi ne pas remplir la fiole d'eau d'abord ?
- A. La fiole se briserait
- B. On obtiendrait une concentration incorrecte car le volume serait > V₂
- C. L'eau réagirait avec la solution mère
- D. Il n'y a aucune raison
Réponse
B. On obtiendrait une concentration incorrecte car le volume serait > V₂ — Si la fiole est déjà pleine d'eau, l'ajout de la solution mère porterait le volume total au-delà de V₂, donnant une concentration incorrecte.
Quelle masse de glucose (M = 180 g/mol) contiennent 500 mL d'une solution à C = 0,200 mol/L ?
- A. 9,0 g
- B. 18 g
- C. 36 g
- D. 4,5 g
Réponse
B. 18 g — n = C×V = 0,200×0,500 = 0,100 mol ; m = n×M = 0,100×180 = 18 g.
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