Ressources · 5ᵉ · Chimie
Fiche de révision : Atomes et molécules
Le modèle particulaire des solides, des liquides et des gaz ; atomes et symboles ; molécules, modèles et formules (indice, coefficient) ; les changements d’état, les mélanges et la dissolution expliqués avec les particules
Atomes et molécules : la matière à l’échelle microscopique
Fiche méthode
(Physique-chimie 5ᵉ · Matière · Atomes et molécules)
La démarche pour raisonner avec les particules
1. Je change d’échelle. Ce que l’on voit (forme, volume, masse, mélange) s’explique par les particules.
2. Je décris les particules. Combien de sortes ? Combien de chaque ? Serrées ou éloignées, rangées ou en désordre ?
3. Je conclus. État, changement d’état, corps pur ou mélange, nombre d’atomes : avec le vocabulaire du cours.
Cas 1 · Interpréter un état
Réflexe — serrées ou éloignées ? rangées ou en désordre ? beaucoup de vide ou presque pas ?
Exemple. Pourquoi un liquide prend-il la forme du récipient, sans se laisser comprimer ?
Ses particules, en désordre, glissent les unes sur les autres : il prend la forme du récipient. Elles sont presque au contact : il n’y a presque pas de vide à supprimer.
Attention — une particule n’est ni solide ni liquide : c’est leur organisation qui fait l’état.
Cas 2 · Atome ou molécule
Réflexe — un symbole seul sans indice : un atome ; plusieurs symboles ou un indice : une molécule.
Exemple. Que désignent N, N₂ et Na ?
N : un atome d’azote. N2 : une molécule de diazote, deux atomes identiques. Na : un atome de sodium (un seul symbole, a minuscule).
Attention — majuscule puis minuscule : Co (cobalt) n’est pas CO (monoxyde de carbone).
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Cas 3 · Compter les atomes
Réflexe — indice après chaque symbole (rien = 1) ; coefficient × indice.
Exemple. Combien d’atomes dans une molécule de glycérol C₃H₈O₃ ? Et dans 2 C₃H₈O₃ ?
Une molécule : atomes, de 3 sortes. Deux molécules : atomes.
Attention — l’indice ne porte que sur le symbole juste avant lui.
Cas 4 · Interpréter un changement d’état
Réflexe — mêmes molécules, même nombre : même masse ; organisation avant et après : volume.
Exemple. De la vapeur d’heptane C₇H₁₆ se liquéfie sur la paroi froide d’un ballon. Qu’est-ce qui change ?
Les molécules restent des molécules C7H16, aussi nombreuses : la masse ne change pas. Très éloignées, elles se rapprochent et se serrent en désordre : le volume diminue.
Attention — l’eau gonfle en gelant : ses molécules rangées laissent plus d’espace.
Cas 5 · Corps pur ou mélange
Réflexe — je compte les sortes de particules, pas les sortes d’atomes.
Exemple. Un flacon contient des molécules NH₃ mêlées à des molécules N₂.
Deux sortes de particules : un mélange de deux espèces chimiques, homogène (particules mêlées partout).
Attention — un soluté dissous est toujours là : masse de la solution = solvant + soluté.
Les pièges
- Croire que les particules grossissent, fondent ou changent quand l’état change.
- Dire qu’il y a de l’air entre les molécules de l’air : il y a du vide.
- Écrire O pour le dioxygène (O₂), ou CO pour le cobalt (Co).
- Confondre l’indice (dans la formule) et le coefficient (devant) ; oublier l’indice 1 non écrit.
- Compter les sortes d’atomes au lieu des sortes de particules pour dire « corps pur » ou « mélange ».
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