Ressources · 4ᵉ · Chimie
Formules chimiques : lire et écrire une molécule
Ce que dit une formule (symboles, indices, coefficient) et ce qu’elle ne dit pas ; nommer une molécule avec les préfixes et connaître les molécules usuelles ; lire les modèles moléculaires éclatés et compacts ; distinguer corps pur simple et corps pur composé ; écrire une formule sans erreur
À propos de cette page
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile ★ — 12 questions
Dans une formule, que compte l’indice écrit en bas à droite d’un symbole ?
- A. les atomes de cette sorte dans une molécule
- B. les molécules présentes dans l’échantillon
- C. les sortes d’atomes de toute la molécule
- D. les liaisons entre les atomes voisins
Réponse
A. les atomes de cette sorte dans une molécule — L’indice compte les atomes d’une sorte dans une molécule ; le coefficient, devant, compte les molécules.
Quelle est la formule du dioxygène ?
- A. O
- B. O₃
- C. O₂
- D. 2 O
Réponse
C. O₂ — di- : deux atomes d’oxygène liés, O₂. O₃ est l’ozone.
Que signifie le préfixe « tri- » ?
- A. 2 atomes
- B. 3 atomes
- C. 4 atomes
- D. 6 atomes
Réponse
B. 3 atomes — tri- annonce 3 atomes, comme dans trioxyde de soufre, SO₃.
Quelle molécule est le principal constituant du gaz naturel ?
- A. le diazote N₂
- B. l’ammoniac NH₃
- C. le dioxygène O₂
- D. le méthane CH₄
Réponse
D. le méthane CH₄ — Le gaz naturel est surtout du méthane, CH₄.
Dans un modèle moléculaire, une boule noire représente un atome de :
- A. azote
- B. soufre
- C. chlore
- D. carbone
Réponse
D. carbone — Code couleur : C noir, N bleu, S jaune, Cl vert.
Un corps pur simple est fait :
- A. de molécules de deux atomes au plus
- B. d’une seule sorte d’atome
- C. de plusieurs espèces chimiques
- D. d’atomes toujours isolés
Réponse
B. d’une seule sorte d’atome — Simple : une seule sorte d’atome, quel que soit le nombre d’atomes (O₂, O₃, S₈, le fer).
Dans « tétrachlorure de carbone », le préfixe tétra- compte les atomes :
- A. de chlore
- B. de carbone
- C. de carbone et de chlore
- D. de la molécule entière
Réponse
A. de chlore — Le préfixe porte sur le mot qui le suit, « chlorure » : 4 atomes de chlore, CCl₄.
Les vrais atomes ont-ils les couleurs des modèles moléculaires ?
- A. oui : chaque sorte d’atome a sa couleur
- B. oui, mais dans le modèle compact seulement
- C. non : le modèle n’est qu’une représentation
- D. non : en réalité ils sont tous noirs
Réponse
C. non : le modèle n’est qu’une représentation — Les couleurs sont un code pour reconnaître les atomes ; les vrais atomes ne sont pas colorés.
Combien de molécules l’écriture 4 CO₂ représente-t-elle ?
- A. 1 molécule
- B. 2 molécules
- C. 4 molécules
- D. 12 molécules
Réponse
C. 4 molécules — Le coefficient 4 compte les molécules ; il y a 12 atomes en tout.
Le gaz des cartouches de siphon à chantilly est :
- A. le protoxyde d’azote N₂O
- B. le dioxyde d’azote NO₂
- C. le diazote N₂ de l’air
- D. le monoxyde de carbone CO
Réponse
A. le protoxyde d’azote N₂O — C’est le protoxyde d’azote, N₂O, une molécule citée au programme.
Quel symbole est correctement écrit ?
- A. CL
- B. cl
- C. cL
- D. Cl
Réponse
D. Cl — Une majuscule, puis une minuscule : Cl, le chlore.
L’acide citrique du citron a pour formule C₆H₈O₇. Combien d’atomes une molécule contient-elle en tout ?
- A. 3
- B. 21
- C. 7
- D. 20
Réponse
B. 21 — 6 + 8 + 7 = 21 atomes, de 3 sortes.
Niveau moyen ★★ — 12 questions
Quelle est la formule du trifluorure de chlore ?
- A. Cl₃F
- B. F₃Cl
- C. ClF
- D. ClF₃
Réponse
D. ClF₃ — tri- devant fluorure : 3 atomes de fluor ; 1 atome de chlore, nommé en dernier et écrit en premier : ClF₃.
Un modèle éclaté montre deux boules noires reliées entre elles, chacune reliée à trois boules blanches. Quelle est la formule ?
- A. CH₃
- B. C₂H₆
- C. C₆H₂
- D. C₂H₃
Réponse
B. C₂H₆ — Noir = carbone, blanc = hydrogène : 2 atomes de carbone et 2 × 3 = 6 atomes d’hydrogène, C₂H₆ (l’éthane).
Combien d’atomes en tout une molécule de tétrachlorure de carbone contient-elle ?
- A. 5
- B. 4
- C. 6
- D. 8
Réponse
A. 5 — CCl₄ : 1 atome de carbone et 4 atomes de chlore, soit 5 atomes.
Un corps pur est fait de molécules NO₂. C’est :
- A. un corps pur simple
- B. un mélange de diazote et de dioxygène
- C. un corps pur composé
- D. un mélange de deux corps purs simples
Réponse
C. un corps pur composé — Une seule espèce, dont la molécule contient deux sortes d’atomes, azote et oxygène : corps pur composé.
Combien d’atomes d’hydrogène y a-t-il dans 3 NH₃ ?
- A. 3
- B. 9
- C. 6
- D. 12
Réponse
B. 9 — Chaque molécule en contient 3 : 3 × 3 = 9.
Lequel de ces corps purs est un corps pur simple ?
- A. HCl
- B. CO
- C. NH₃
- D. O₂
Réponse
D. O₂ — O₂ ne contient qu’une sorte d’atome, l’oxygène ; les trois autres en ont deux.
Quelle écriture représente deux molécules de dihydrogène ?
- A. H₄
- B. 2 H
- C. 2 H₂
- D. 4 H
Réponse
C. 2 H₂ — Le coefficient 2 se place devant la formule H₂, sans toucher à l’indice.
Un modèle compact montre deux boules bleues et une boule rouge collées en ligne, la rouge à une extrémité. Quelle est la formule ?
- A. N₂O
- B. NO₂
- C. N₂O₂
- D. NO
Réponse
A. N₂O — Bleu = azote, rouge = oxygène : 2 atomes d’azote et 1 atome d’oxygène, N₂O.
Que peut-on lire dans la formule CO₂ ?
- A. l’état de l’espèce : solide, liquide ou gaz
- B. le nombre de molécules d’un flacon
- C. les sortes d’atomes et leur nombre
- D. la masse d’une molécule en grammes
Réponse
C. les sortes d’atomes et leur nombre — CO₂ : 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène par molécule. La formule ne dit ni l’état de l’espèce, ni combien de molécules contient un flacon.
Avec 11 boules blanches (H) et 6 boules jaunes (S), combien de molécules H₂S peut-on construire au maximum ?
- A. 6
- B. 5
- C. 11
- D. 17
Réponse
B. 5 — Blanches : 11 ÷ 2 : 5, il reste 1 ; jaunes : 6 ÷ 1 = 6. Les blanches s’épuisent les premières : 5 molécules.
La caféine a pour formule C₈H₁₀N₄O₂. Combien d’atomes d’azote y a-t-il dans 3 C₈H₁₀N₄O₂ ?
- A. 12
- B. 4
- C. 24
- D. 30
Réponse
A. 12 — Chaque molécule contient 4 atomes d’azote : 3 × 4 = 12.
Quelle est la bonne écriture de la formule de l’eau ?
- A. H²O
- B. OH₂
- C. H₂O
- D. H₂o
Réponse
C. H₂O — Indice en bas, majuscules, ordre d’usage : H₂O.
Niveau difficile ★★★ — 12 questions
Une élève écrit : « 2 CO₂ contient 2 atomes de carbone et 2 atomes d’oxygène ». Quelle est la bonne correction ?
- A. 4 atomes de carbone et 2 atomes d’oxygène
- B. 2 atomes de carbone et 4 atomes d’oxygène
- C. 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène
- D. 4 atomes de carbone et 4 atomes d’oxygène
Réponse
B. 2 atomes de carbone et 4 atomes d’oxygène — Le coefficient multiplie chaque indice : 2 × 1 = 2 carbones, 2 × 2 = 4 oxygènes.
Un élève range le soufre S₈ parmi les corps purs composés, « car sa molécule a 8 atomes ». Quelle est son erreur ?
- A. S₈ est en réalité un mélange de soufres
- B. S₈ contient en fait deux sortes d’atomes
- C. un corps simple a toujours deux atomes
- D. il confond nombre d’atomes et sortes d’atomes
Réponse
D. il confond nombre d’atomes et sortes d’atomes — Huit atomes, mais tous de soufre : corps pur simple.
Deux échantillons : 3 CH₄ et 4 NH₃. Lequel contient le plus d’atomes d’hydrogène ?
- A. celui de méthane, avec 15 atomes
- B. celui d’ammoniac, avec 16 atomes
- C. autant : 12 atomes dans chacun
- D. impossible à dire sans les masses
Réponse
C. autant : 12 atomes dans chacun — 3 × 4 = 12 et 4 × 3 = 12 : autant dans les deux.
Pourquoi l’eau pure n’est-elle pas un mélange d’hydrogène et d’oxygène ?
- A. c’est une seule espèce, dont chaque molécule contient H et O
- B. l’hydrogène et l’oxygène y sont tous deux liquides
- C. elle ne contient en fait aucun atome d’hydrogène
- D. un mélange ne contient jamais aucun gaz
Réponse
A. c’est une seule espèce, dont chaque molécule contient H et O — Un mélange contient plusieurs espèces ; l’eau pure n’en contient qu’une, H₂O, un corps pur composé.
Un modèle compact montre une grosse boule jaune que deux boules rouges cachent en partie. Un élève écrit S₂O. Quelle est son erreur ?
- A. il a oublié un atome de soufre caché
- B. la bonne formule est SO, sans indice
- C. il a inversé les indices : c’est SO₂
- D. la bonne formule est S₂O₂
Réponse
C. il a inversé les indices : c’est SO₂ — Une boule jaune (S) et deux rouges (O) : SO₂.
Un élève nomme SO₃ « trioxyde de trisoufre ». Quelle est son erreur ?
- A. un seul atome de soufre : pas de préfixe
- B. il fallait écrire « dioxyde de soufre »
- C. il fallait écrire « monoxyde de trisoufre »
- D. le soufre ne se nomme jamais dans un nom
Réponse
A. un seul atome de soufre : pas de préfixe — SO₃ : 3 atomes d’oxygène (tri-oxyde) et 1 atome de soufre, sans préfixe : trioxyde de soufre.
Pourquoi écrit-on CO₂ et non O₂C, alors que ces deux écritures comptent les mêmes atomes ?
- A. O₂C désigne une autre espèce chimique
- B. O₂C contient un atome de plus que CO₂
- C. O₂C désigne un atome et non une molécule
- D. l’usage fixe l’ordre des symboles
Réponse
D. l’usage fixe l’ordre des symboles — Même composition, mais on garde l’écriture d’usage : CO₂.
Une boîte contient 12 boules blanches et 2 boules noires. Pourquoi ne peut-on construire que 2 molécules de méthane CH₄ ?
- A. les boules blanches s’épuisent les premières
- B. les boules noires s’épuisent les premières
- C. il faut 6 boules blanches par molécule
- D. une molécule de méthane a 2 carbones
Réponse
B. les boules noires s’épuisent les premières — Noires : 2 ÷ 1 = 2 ; blanches : 12 ÷ 4 = 3. Les noires limitent : 2 molécules.
Les molécules d’un corps pur ont un modèle à trois couleurs de boules. Que peut-on affirmer ?
- A. c’est un mélange de trois espèces
- B. c’est un corps pur composé de 3 sortes d’atomes
- C. c’est un corps pur simple de 3 atomes
- D. chaque molécule a exactement 3 atomes
Réponse
B. c’est un corps pur composé de 3 sortes d’atomes — Trois couleurs : trois sortes d’atomes dans la même molécule, donc un corps pur composé.
Combien de molécules de SO₂ contiennent en tout 12 atomes d’oxygène ?
- A. 12
- B. 4
- C. 24
- D. 6
Réponse
D. 6 — Chaque molécule apporte 2 atomes d’oxygène : 12 ÷ 2 = 6 molécules.
Une boîte contient des molécules O₂ et des molécules O₃, mélangées. C’est :
- A. un corps pur simple : il n’y a que de l’oxygène
- B. un mélange de deux corps purs simples différents
- C. un corps pur composé de deux sortes de molécules
- D. un mélange d’un corps pur simple et d’un composé
Réponse
B. un mélange de deux corps purs simples différents — O₂ et O₃ sont deux espèces différentes, chacune faite d’une seule sorte d’atome : un mélange de deux corps purs simples.
Un élève lit « pentachlorure de phosphore » et écrit P₅Cl. Quelle est son erreur ?
- A. il a oublié l’indice 1 du phosphore
- B. le chlore s’écrit avec deux majuscules
- C. penta- compte les chlores, pas les phosphores
- D. il fallait un coefficient 5 devant
Réponse
C. penta- compte les chlores, pas les phosphores — penta- précède « chlorure » : 5 atomes de chlore, 1 de phosphore. PCl₅.
Moi c'est Ben, j'ai créé ce site pour aider le plus d'élèves possible, partout en France. Je peux aussi reprendre avec toi ce qui coince en cours particulier : en visio, ou à domicile si tu es à Marseille.
Prof de physique-chimie à Marseille · Cours particuliers au collège · Aide aux devoirs