Ressources · 4ᵉ · Chimie
Fiche de révision : Formules chimiques, lire et écrire une molécule
Ce que dit une formule (symboles, indices, coefficient) et ce qu’elle ne dit pas ; nommer une molécule avec les préfixes et connaître les molécules usuelles ; lire les modèles moléculaires éclatés et compacts ; distinguer corps pur simple et corps pur composé ; écrire une formule sans erreur
Formules chimiques : lire et écrire une molécule
Fiche méthode
(Physique-chimie 4ᵉ · Modéliser les transformations chimiques · Formules chimiques)
La démarche pour toute question sur une formule
1. Je découpe. Une formule : symbole par symbole, avec son indice (rien = 1). Un nom : préfixe par préfixe.
2. Je traduis. Formule ↔ nom ↔ modèle : chaque indice est un préfixe et un nombre de boules d’une couleur.
3. Je vérifie. Majuscules, indices en bas, pas d’indice 1, coefficient devant.
Cas 1 · Compter les atomes d’une formule
Réflexe — sorte, puis indice (rien = 1) ; coefficient × indice pour un échantillon.
Exemple. Le cinnamaldéhyde, qui donne son odeur à la cannelle, a pour formule C₉H₈O. Combien d’atomes en tout ? Combien d’atomes d’hydrogène dans 3 C₉H₈O ?
atomes, de 3 sortes.
atomes d’hydrogène.
Attention — l’indice ne compte que le symbole juste avant lui.
Cas 2 · Passer du nom à la formule
Réflexe — chaque préfixe devient l’indice du mot qui le suit ; l’atome nommé en dernier s’écrit en premier.
Exemple. Écris la formule du trichlorure de phosphore.
tri- devant chlorure : 3 atomes de chlore ; phosphore sans préfixe : 1 atome.
Formule : PCl₃.
Attention — oxyde → O, chlorure → Cl, sulfure → S, fluorure → F.
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Cas 3 · Lire un modèle moléculaire
Réflexe — blanc H, noir C, rouge O, bleu N, jaune S, vert Cl ; je compte chaque couleur.
Exemple. Un modèle éclaté montre une boule bleue reliée à deux boules rouges, en V. Quelle est la formule ?
Bleue : 1 atome d’azote ; rouges : 2 atomes d’oxygène.
Formule : NO₂, le dioxyde d’azote.
Attention — compte aussi les boules à moitié cachées d’un modèle compact.
Cas 4 · Simple ou composé ?
Réflexe — un seul symbole différent : simple ; deux ou plus : composé.
Exemple. Le diazote N₂ et le protoxyde d’azote N₂O sont-ils des corps purs simples ou composés ?
N₂ : une seule sorte d’atome, corps pur simple.
N₂O : deux sortes d’atomes (azote et oxygène), corps pur composé.
Attention — on compte les sortes d’atomes, pas les atomes.
Cas 5 · Corriger une écriture
Réflexe — majuscules, indices en bas, pas d’indice 1, coefficient devant.
Exemple. Un élève écrit « N₄H₁₂ » pour quatre molécules d’ammoniac. Corrige.
N₄H₁₂ serait une seule molécule. Il fallait le coefficient devant : 4 NH₃.
Attention — une lettre de travers peut désigner une autre espèce.
Les pièges
- Faire porter le préfixe sur le mauvais atome : dioxyde de carbone, c’est 2 O et 1 C.
- Écrire l’indice 1 ou l’indice en haut : SO₃, jamais S₁O₃ ni SO³.
- Fondre le coefficient dans les indices : 5 O₂, pas O₁₀.
- Croire qu’un corps simple est petit : S₈ et O₃ sont simples.
- Confondre CO et Co, NO et No : une minuscule change tout.
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