Ressources · 4ᵉ · Chimie
Fiche de révision : Conservation de la masse
Peser avant et après une transformation chimique ; la loi de conservation de la masse et Lavoisier ; l’explication par la conservation des atomes ; système fermé ou ouvert, les masses qui semblent disparaître ou apparaître ; calculer une masse manquante.
Conservation de la masse : les atomes se conservent
Fiche méthode
(Physique-chimie 4ᵉ · Matière · Modéliser les transformations chimiques)
La démarche pour toute question de masse
1. Je délimite le système. Qu’y a-t-il sur la balance ? Le récipient est-il fermé ?
2. Je fais le bilan. Avant : les réactifs ; après : les produits (gaz compris) et le réactif qui reste.
3. J’écris l’égalité. Masse des réactifs consommés = masse des produits formés, dans la même unité.
Cas 1 · Prévoir ce que lit la balance en récipient fermé
Réflexe — récipient fermé : masse totale avant = masse totale après, même si un gaz se forme.
Exemple. Un tube scellé contenant du phosphore rouge et de l’air pèse 41,85 g. On le chauffe : le phosphore brûle. Que lit-on ensuite sur la balance ?
Le tube est scellé : rien n’entre, rien ne sort. La balance affiche encore 41,85 g.
Attention — la masse se conserve, pas le volume ; seuls comptent les réactifs consommés.
Cas 2 · Vérifier que les atomes se conservent
Réflexe — je compte chaque sorte d’atomes avant la flèche, puis après.
Exemple. CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂. Les atomes se conservent-ils ?
Avant : 1 C ; 2 S ; O. Après : 1 C ; 2 S ; O. Oui : mêmes sortes, mêmes nombres.
Attention — 4 molécules avant, 3 après : le nombre de molécules peut changer.
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Cas 3 · Expliquer une masse qui varie à l’air libre
Réflexe — qu’est-ce qui est entré, qu’est-ce qui est sorti ?
Exemple. Une allumette brûle sur une balance. Comment varie la masse affichée ?
Elle diminue : le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau formés partent dans l’air. La loi n’est pas fausse : le système est ouvert.
Attention — si un métal fixe le dioxygène de l’air, la masse affichée augmente.
Cas 4 · Calculer une masse manquante
Réflexe — avant · après · même unité · une égalité, une seule inconnue.
Exemple. Une transformation consomme 1 500 mg de réactifs et forme 0,9 g d’un solide et un gaz. Masse du gaz ?
mg g. Gaz : g.
Attention — un réactif qui reste à la fin n’a pas réagi : je le retire avant de calculer.
Les pièges
- Dire que la matière disparaît quand la masse affichée diminue : un gaz est sorti.
- Croire que la loi est fausse quand la masse augmente à l’air libre : le dioxygène de l’air n’était pas pesé.
- Additionner des volumes comme des masses.
- Compter les molécules au lieu des atomes.
- Oublier de convertir les mg ou les kg en g.
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