Ressources · 3ᵉ · Chimie
Les réactions d'oxydo-réduction
Transfert d'électrons, oxydants et réducteurs courants
Approfondissement Ce chapitre va au-delà du programme officiel de 3ᵉ : utile pour aller plus loin ou anticiper.
À propos de cette page
Choisis ton niveau. Questions et réponses mélangées à chaque partie. Bonne chance !
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile — 12 questions
Une réaction d'oxydoréduction est un transfert :
- A. de protons
- B. d'atomes d'oxygène
- C. d'électrons
- D. de neutrons
Réponse
C. d'électrons — Un réducteur cède des électrons à un oxydant.
Un réducteur est une espèce qui :
- A. perd des électrons
- B. gagne des électrons
- C. perd des protons
- D. gagne des protons
Réponse
A. perd des électrons — Il est oxydé.
Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu est :
- A. une oxydation
- B. une réduction
- C. une neutralisation
- D. une combustion
Réponse
B. une réduction — Gain d'électrons = réduction.
Dans Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu, l'oxydant est :
- A. Fe
- B. Cu
- C. Fe²⁺
- D. Cu²⁺
Réponse
D. Cu²⁺ — Cu²⁺ gagne les électrons cédés par le fer.
Dans le couple Zn²⁺/Zn, le réducteur est :
- A. Zn²⁺
- B. Zn
- C. les deux
- D. aucun
Réponse
B. Zn — Le réducteur est à droite, l'oxydant à gauche.
Combien d'électrons apparaissent dans l'équation bilan Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ?
- A. 0
- B. 2
- C. 4
- D. 1
Réponse
A. 0 — Les électrons cédés sont tous captés : ils n'apparaissent pas dans le bilan.
La rouille est :
- A. une réduction du fer
- B. une oxydation du fer
- C. une neutralisation
- D. un simple dépôt de poussière
Réponse
B. une oxydation du fer — Le fer cède des électrons au dioxygène.
Une lame de fer dans du sulfate de cuivre se couvre :
- A. d'argent
- B. de zinc
- C. de cuivre
- D. de rouille
Réponse
C. de cuivre — Les ions Cu²⁺ sont réduits en cuivre métal, rouge.
Le dioxygène est en général :
- A. un oxydant
- B. un réducteur
- C. un acide
- D. une base
Réponse
A. un oxydant — Il capte des électrons : combustions, corrosion, respiration.
Le métal le plus réducteur parmi ces quatre est :
- A. le cuivre
- B. l'argent
- C. l'or
- D. le zinc
Réponse
D. le zinc — Ordre : Zn > Fe > Cu > Ag > Au.
Une oxydation se produit toujours en même temps :
- A. qu'une combustion
- B. qu'une dissolution
- C. qu'une évaporation
- D. qu'une réduction
Réponse
D. qu'une réduction — Les électrons perdus par l'un sont gagnés par l'autre.
La galvanisation consiste à recouvrir le fer :
- A. de peinture
- B. d'étain
- C. de zinc
- D. de cuivre
Réponse
C. de zinc — Le zinc, plus réducteur, s'oxyde à la place du fer.
Niveau moyen — 12 questions
La demi-équation d'oxydation de l'aluminium est :
- A. Al + 3 e⁻ → Al³⁺
- B. Al → Al³⁺ + 3 e⁻
- C. Al → Al²⁺ + 2 e⁻
- D. Al³⁺ → Al + 3 e⁻
Réponse
B. Al → Al³⁺ + 3 e⁻ — Perte de 3 électrons, une charge + par électron perdu.
Le bilan de la réaction entre le zinc et les ions argent est :
- A. Zn + Ag⁺ → Zn²⁺ + Ag
- B. 2 Zn + Ag⁺ → 2 Zn²⁺ + Ag
- C. Zn + Ag⁺ → Zn⁺ + Ag
- D. Zn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag
Réponse
D. Zn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag — 2 électrons cédés, 1 capté par ion argent : deux Ag⁺.
Dans Cu + 2 Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2 Fe²⁺, le cuivre est :
- A. l'oxydant
- B. réduit
- C. le réducteur
- D. spectateur inerte
Réponse
C. le réducteur — Il perd 2 électrons ; les ions Fe³⁺ les gagnent.
Pour vérifier une demi-équation, on compte chaque électron comme une charge :
- A. −1
- B. +1
- C. 0
- D. −2
Réponse
A. −1 — Cu²⁺ + 2 e⁻ : +2 − 2 = 0, comme Cu.
Une lame de cuivre plongée dans une solution de sulfate de zinc :
- A. se couvre de zinc
- B. se dissout
- C. ne réagit pas
- D. dégage du dihydrogène
Réponse
C. ne réagit pas — Le cuivre est moins réducteur que le zinc : il ne réduit pas Zn²⁺.
Quel métal ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique ?
- A. le magnésium
- B. le zinc
- C. le fer
- D. l'argent
Réponse
D. l'argent — L'argent est placé après H dans l'échelle.
Pour équilibrer les électrons entre Al → Al³⁺ + 3 e⁻ et Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu, on prend :
- A. 1 Al et 1 Cu²⁺
- B. 2 Al et 3 Cu²⁺
- C. 3 Al et 2 Cu²⁺
- D. 2 Al et 2 Cu²⁺
Réponse
B. 2 Al et 3 Cu²⁺ — 6 électrons de chaque côté.
112 g de fer donnent 160 g de rouille Fe₂O₃. Un objet de 56 g entièrement rouillé pèse :
- A. 56 g
- B. 104 g
- C. 80 g
- D. 160 g
Réponse
C. 80 g — 160 ÷ 2 = 80 g : la rouille a fixé de l'oxygène.
Dans la respiration C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O, le réducteur est :
- A. le glucose
- B. le dioxygène
- C. le dioxyde de carbone
- D. l'eau
Réponse
A. le glucose — Le glucose est oxydé par le dioxygène : c'est une combustion lente.
Une anode sacrificielle en zinc sur une coque en acier :
- A. s'oxyde à la place du fer
- B. isole la coque de l'eau
- C. réduit les ions fer
- D. rend la coque plus légère
Réponse
A. s'oxyde à la place du fer — Le zinc, plus réducteur, cède ses électrons en premier.
Le vert-de-gris du cuivre et l'alumine de l'aluminium ont en commun :
- A. d'être des réducteurs
- B. d'être poreux et friables comme la rouille du fer
- C. de contenir du fer
- D. de former une couche protectrice étanche
Réponse
D. de former une couche protectrice étanche — Ils bloquent le dioxygène ; la rouille, poreuse, ne le fait pas.
Une électrolyse est une oxydoréduction :
- A. spontanée qui produit du courant
- B. forcée par un générateur
- C. sans transfert d'électrons
- D. qui ne concerne que les gaz
Réponse
B. forcée par un générateur — On force la réaction dans le sens non spontané : dépôt métallique, production d'aluminium.
Niveau difficile — 12 questions
Un élève écrit : « il n'y a pas d'oxygène dans Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu, donc ce n'est pas une oxydation ». Que répondre ?
- A. il a raison : sans atome d'oxygène, il s'agit d'une réduction du fer et non d'une oxydation
- B. faux : l'oxydation est une perte d'électrons, pas une réaction avec l'oxygène
- C. faux : le cuivre contient de l'oxygène
- D. il a raison, sauf pour le cuivre
Réponse
B. faux : l'oxydation est une perte d'électrons, pas une réaction avec l'oxygène — Le mot vient de l'histoire (Lavoisier) mais la définition moderne est électronique.
On plonge une lame de zinc dans une solution contenant des ions Cu²⁺ et des ions Fe²⁺. Que se passe-t-il ?
- A. rien, le zinc est inerte
- B. seuls les ions Fe²⁺ réagissent, les ions Cu²⁺ restant intacts
- C. le zinc est réduit
- D. le zinc réduit les deux ions, le cuivre d'abord
Réponse
D. le zinc réduit les deux ions, le cuivre d'abord — Zn est avant Fe et Cu ; Cu²⁺, l'oxydant le plus fort, réagit en premier.
Une boîte en acier étamé rayée rouille plus vite qu'une boîte non étamée parce que :
- A. l'étain est plus réducteur que le fer et attire l'oxygène
- B. le fer, plus réducteur que l'étain, se sacrifie pour lui
- C. l'étain attire l'eau
- D. la rayure contient de l'oxygène
Réponse
B. le fer, plus réducteur que l'étain, se sacrifie pour lui — Deux métaux en contact : le plus réducteur s'oxyde ; ici c'est le fer.
Le bilan 2 Al + 3 Cu²⁺ → 2 Al³⁺ + 3 Cu est-il correct ?
- A. oui : 6 électrons échangés, charges +6 des deux côtés
- B. non : les charges ne sont pas égales, il manque un électron
- C. non : il faut 3 Al
- D. oui, mais seulement à chaud
Réponse
A. oui : 6 électrons échangés, charges +6 des deux côtés — Al : 2 = 2 ; Cu : 3 = 3 ; charges 3 × 2 = 2 × 3.
64 g de cuivre déposent 216 g d'argent (Cu + 2 Ag⁺ → Cu²⁺ + 2 Ag). Un fil qui perd 1,6 g de cuivre dépose :
- A. 1,6 g d'argent
- B. 2,7 g d'argent
- C. 5,4 g d'argent
- D. 10,8 g d'argent
Réponse
C. 5,4 g d'argent — 1,6 ÷ 64 × 216 = 5,4 g.
Laquelle de ces affirmations est FAUSSE ?
- A. un oxydant est réduit au cours de la réaction
- B. les électrons apparaissent dans l'équation bilan
- C. le cuivre peut être réducteur face à Ag⁺
- D. l'attaque du zinc par un acide est une oxydoréduction
Réponse
B. les électrons apparaissent dans l'équation bilan — Ils se compensent exactement et disparaissent du bilan.
Un métal X réduit Fe²⁺ mais pas Zn²⁺. Il se situe :
- A. avant le zinc
- B. entre le fer et le cuivre
- C. après l'argent
- D. entre le zinc et le fer
Réponse
D. entre le zinc et le fer — Plus réducteur que le fer, moins que le zinc.
Pourquoi la rouille ne protège-t-elle pas le fer, contrairement à l'oxyde d'aluminium ?
- A. la rouille est poreuse et laisse passer O₂ et l'eau
- B. la rouille est un réducteur
- C. l'aluminium ne s'oxyde jamais, même à l'air humide ou salé
- D. la rouille est trop fine
Réponse
A. la rouille est poreuse et laisse passer O₂ et l'eau — L'alumine forme une pellicule étanche ; la rouille s'effrite.
Dans une pile zinc-cuivre, la borne − est le zinc parce que :
- A. le zinc est l'oxydant
- B. le zinc est plus lourd
- C. les ions Zn²⁺ sont réduits en zinc métal sur la lame de cuivre voisine
- D. le zinc, réducteur, cède des électrons qui partent dans le fil
Réponse
D. le zinc, réducteur, cède des électrons qui partent dans le fil — Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ ; les électrons sortent par la borne −.
Le jus de citron protège la pomme du brunissement parce que la vitamine C :
- A. est un acide qui tue les enzymes du brunissement
- B. forme une pellicule imperméable
- C. est un réducteur qui capte le dioxygène
- D. refroidit le fruit
Réponse
C. est un réducteur qui capte le dioxygène — Antioxydant = réducteur sacrifié.
Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ (haut fourneau). Le réducteur est :
- A. Fe₂O₃
- B. le fer
- C. CO
- D. CO₂
Réponse
C. CO — Le monoxyde de carbone arrache l'oxygène à l'oxyde : le fer III est réduit en fer métal.
Cu + 2 Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2 Fe²⁺ : la solution passe de l'orangé au bleu-vert. Pourquoi ?
- A. les ions Fe³⁺ (orangés) sont remplacés par Cu²⁺ (bleu) et Fe²⁺ (vert)
- B. le cuivre métal se dépose en bleu au fond du bac, ce qui colore toute la solution
- C. l'eau s'évapore
- D. les ions Fe²⁺ sont orangés
Réponse
A. les ions Fe³⁺ (orangés) sont remplacés par Cu²⁺ (bleu) et Fe²⁺ (vert) — Chaque ion a sa couleur : Fe³⁺ orangé, Fe²⁺ vert pâle, Cu²⁺ bleu.
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