Collège · 3ᵉ · Chimie
Introduction à la chimie organique
Molécules carbonées, hydrocarbures, groupes caractéristiques
Reconnaître une molécule organique, écrire sa formule, la nommer, identifier sa famille et équilibrer sa combustion.
Télécharger la fiche PDF1
Définitions
- Chimie organique : molécules à squelette de carbone lié à H (et O, N). CO2, CaCO3 : minéraux.
- Hydrocarbure : C et H seulement.
- Alcane : liaisons simples, CnH2n+2. Alcène : une double C=C, CnH2n.
- Groupe caractéristique : –OH → alcool ; –COOH → acide carboxylique.
- Isomères : même formule brute, enchaînements différents.
- Polymère : chaîne de milliers de monomères (éthène → polyéthylène).
2
Règles
- Valences : C 4, N 3, O 2, H 1 ; une double liaison compte 2.
- Modèles : C noir, H blanc, O rouge, N bleu.
- Noms : méth-1, éth-2, prop-3, but-4, pent-5, hex-6, hept-7, oct-8 ; -ane, -ène, -ol, acide -oïque.
- Formule brute (atomes) → semi-développée (chaîne, CH3–CH2–OH) → développée (tous les traits).
- Alcanes : gaz jusqu'à 4 C, liquides de 5 à 16, solides au-delà.
3
Molécules à connaître
- Méthane CH4, propane C3H8, butane C4H10, octane C8H18.
- Éthène CH2=CH2 (monomère du polyéthylène).
- Méthanol CH3–OH (poison), éthanol CH3–CH2–OH (boissons, désinfectant).
- Acide méthanoïque H–COOH (fourmis), acide éthanoïque CH3–COOH (vinaigre, pH ≈ 2,5).
4
Méthode : équilibrer une combustion
- Un CO2 par carbone.
- Un H2O pour deux hydrogènes.
- Compter les O à droite, retirer ceux de la molécule, diviser par 2 → coefficient de O2.
- Résultat non entier : doubler tout.
- Ex. : C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ; 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O.
- Masses proportionnelles : 46 g d'éthanol → 88 g de CO2.
5
Pièges à éviter
- –OH seul = alcool (pH 7) ; –COOH = acide (pH < 7).
- Une formule brute ne dit pas la famille : C2H6O = éthanol ou éther.
- Oublier l'oxygène déjà présent dans un alcool en équilibrant.
- Confondre méthanol (toxique) et éthanol.
- Une combustion incomplète produit CO, pas seulement de la suie.
L'essentiel
- Le carbone forme 4 liaisons : c'est le squelette de toutes les molécules organiques.
- Alcanes CnH2n+2, alcènes CnH2n ; le préfixe donne le nombre de carbones.
- –OH : alcool ; –COOH : acide carboxylique.
- Isomères : même formule brute, molécules différentes.
- Combustion complète → CO₂ + H₂O ; incomplète → CO et suie.
- Plastiques = polymères du pétrole ; moins de 10 % recyclés dans le monde.
Bloqué sur ce chapitre ?
Cours particuliers de chimie à Marseille, en présentiel ou à distance — un prof qui s'adapte à ton rythme et reprend ce qui coince.
Prof de physique-chimie à Marseille · Cours particuliers au collège · Aide aux devoirs