Ressources · 3ᵉ · Chimie
pH : solutions acides, neutres et basiques
L’échelle de pH et les solutions acides, neutres ou basiques ; mesurer un pH avec un indicateur coloré, du papier pH ou un pH-mètre ; les ions H⁺ et HO⁻ ; l’effet d’une dilution et un aperçu de la neutralisation ; manipuler acides et bases en sécurité.
À propos de cette page
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile ★ — 12 questions
Une solution de pH 5,5 est…
- A. neutre
- B. basique
- C. acide
- D. sans caractère
Réponse
C. acide — 5,5 est inférieur à 7 : la solution est acide.
Le pH d’une solution neutre vaut…
- A. 0
- B. 7
- C. 14
- D. 10
Réponse
B. 7 — 7 est le pH de l’eau pure, à 25 °C.
Quelle solution est la plus acide ?
- A. celle de pH 1,2
- B. celle de pH 3,8
- C. celle de pH 6,9
- D. celle de pH 7,1
Réponse
A. celle de pH 1,2 — Plus le pH est petit, plus la solution est acide.
Le BBT est vert dans une solution. Son pH est compris entre…
- A. 0 et 6,0
- B. 7,6 et 14
- C. 8,2 et 10
- D. 6,0 et 7,6
Réponse
D. 6,0 et 7,6 — Le BBT est vert dans sa zone de virage, de 6,0 à 7,6 : la solution est proche de la neutralité.
La phénolphtaléine devient rose dans un milieu…
- A. acide
- B. neutre
- C. basique
- D. acide ou neutre
Réponse
C. basique — Elle reste incolore jusqu’à pH 8,2, puis devient rose.
Le pH s’exprime…
- A. en grammes par litre
- B. sans unité
- C. en degrés
- D. en millilitres
Réponse
B. sans unité — Le pH est un nombre sans unité.
Lequel de ces produits est basique ?
- A. le jus de citron
- B. le vinaigre
- C. le cola
- D. le savon
Réponse
D. le savon — Le savon a un pH voisin de 9 à 10 ; les trois autres sont acides.
Le papier pH donne le pH avec une précision d’environ…
- A. une unité
- B. un centième
- C. un millième
- D. cinq unités
Réponse
A. une unité — On compare une couleur à un nuancier : c’est approximatif.
L’ion responsable du caractère basique est…
- A. l’ion hydroxyde HO⁻
- B. l’ion chlorure Cl⁻
- C. l’ion hydrogène H⁺
- D. l’ion sodium Na⁺
Réponse
A. l’ion hydroxyde HO⁻ — Les ions HO⁻ majoritaires rendent une solution basique.
Avant la mesure, un pH-mètre doit être…
- A. chauffé
- B. secoué
- C. séché à l’air
- D. étalonné
Réponse
D. étalonné — On l’étalonne avec des solutions de pH connu.
Le pictogramme « corrosif » montre…
- A. une flamme au-dessus d’un cercle
- B. un liquide qui ronge une main et une surface
- C. un arbre mort et un poisson mort
- D. un point d’exclamation noir
Réponse
B. un liquide qui ronge une main et une surface — Il signale un produit qui attaque la peau, les yeux et les matériaux.
L’hélianthine est rouge dans une solution. Son pH est…
- A. compris entre 4,4 et 7
- B. supérieur à 7
- C. inférieur à 3,1
- D. exactement égal à 7
Réponse
C. inférieur à 3,1 — L’hélianthine est rouge sous 3,1, orange de 3,1 à 4,4, jaune au-delà.
Niveau moyen ★★ — 12 questions
Dans une solution acide…
- A. il n’y a que des ions H⁺
- B. les ions H⁺ sont majoritaires
- C. les ions HO⁻ sont majoritaires
- D. il n’y a aucun ion HO⁻
Réponse
B. les ions H⁺ sont majoritaires — Elle contient les deux sortes d’ions, mais les H⁺ dominent.
On dilue avec de l’eau une solution de pH 11. Son pH…
- A. augmente vers 14
- B. reste égal à 11
- C. diminue vers 7
- D. descend sous 7
Réponse
C. diminue vers 7 — Une base diluée est moins basique : son pH baisse, sans passer sous 7.
L’hélianthine est jaune et le BBT bleu dans une même solution. Elle est…
- A. neutre, de pH égal à 7
- B. acide, de pH inférieur à 6,0
- C. basique, de pH supérieur à 8,2
- D. basique, de pH supérieur à 7,6
Réponse
D. basique, de pH supérieur à 7,6 — Jaune : pH > 4,4 ; bleu : pH > 7,6. Les deux ensemble : pH > 7,6. Seule la phénolphtaléine dirait s’il dépasse 8,2.
Un acide très dilué a un pH…
- A. proche de 7, mais inférieur
- B. exactement égal à 7
- C. supérieur à 7
- D. égal à 0
Réponse
A. proche de 7, mais inférieur — Un acide dilué reste acide : son pH se rapproche de 7 sans l’atteindre.
Pourquoi verse-t-on l’acide dans l’eau, et non l’inverse ?
- A. l’acide se mélange mieux à l’eau froide
- B. l’eau rendrait l’acide plus concentré
- C. l’eau versée sur l’acide peut bouillir et projeter
- D. l’acide est plus léger que l’eau
Réponse
C. l’eau versée sur l’acide peut bouillir et projeter — La dilution dégage de la chaleur : quelques gouttes d’eau sur un acide concentré peuvent bouillir et projeter de l’acide.
Entre deux mesures, la sonde du pH-mètre est…
- A. essuyée en frottant
- B. rincée à l’eau distillée
- C. plongée dans l’eau chaude
- D. laissée sécher à l’air
Réponse
B. rincée à l’eau distillée — On la rince, on la tamponne sans frotter, et on ne la laisse jamais sécher.
Une solution de pH 6,7 est…
- A. neutre, car proche de 7
- B. basique
- C. impossible à mesurer
- D. acide
Réponse
D. acide — Seul pH = 7 est neutre ; 6,7 est légèrement acide.
Une solution rend le jus de chou rouge vert. Elle est…
- A. basique
- B. acide
- C. neutre
- D. très acide
Réponse
A. basique — Le chou rouge est rouge en milieu acide, violet vers la neutralité, bleu, vert puis jaune en milieu basique.
Un pH-mètre indique 7,6 pour une eau distillée fraîche. On en déduit que…
- A. l’eau distillée est basique
- B. la sonde est trop propre
- C. l’appareil doit être étalonné
- D. l’eau est trop froide
Réponse
C. l’appareil doit être étalonné — L’eau distillée fraîche a un pH de 7 : l’appareil est décalé.
Quelle affirmation sur une solution basique est correcte ?
- A. elle est toujours sans danger
- B. elle ne contient aucun ion H⁺
- C. son pH est inférieur à 7
- D. elle est électriquement neutre
Réponse
D. elle est électriquement neutre — Les charges + et − se compensent toujours ; elle contient quelques ions H⁺ ; une base concentrée est corrosive.
Une solution d’hydroxyde de potassium (potasse) contient les ions…
- A. K⁺ et Cl⁻
- B. K⁺ et HO⁻
- C. H⁺ et HO⁻ seulement
- D. H⁺ et K⁺
Réponse
B. K⁺ et HO⁻ — Hydroxyde de potassium : ions potassium K⁺ et ions hydroxyde HO⁻, qui la rendent basique.
On verse 10 mL de sirop dans 70 mL d’eau. Le sirop est dilué…
- A. 8 fois
- B. 7 fois
- C. 10 fois
- D. 80 fois
Réponse
A. 8 fois — Volume final : 10 + 70 = 80 mL, et 80 ÷ 10 = 8.
Niveau difficile ★★★ — 12 questions
On verse de la soude goutte à goutte dans un acide contenant du BBT. Les couleurs se succèdent…
- A. jaune, puis vert, puis bleu
- B. bleu, puis vert, puis jaune
- C. jaune, puis bleu, puis vert
- D. vert, puis jaune, puis bleu
Réponse
A. jaune, puis vert, puis bleu — Acide (jaune), puis pH voisin de 7 (vert), puis base en excès (bleu).
Un élève dilue 10 fois un acide de pH 3 et annonce un pH de 30. Son erreur ?
- A. le pH aurait dû être divisé par 10
- B. le pH monte vers 7 sans le dépasser
- C. la dilution ne change pas le pH d’un acide
- D. le pH devient négatif quand on dilue
Réponse
B. le pH monte vers 7 sans le dépasser — Diluer un acide fait monter son pH vers 7, sans le dépasser ; le pH n’est pas proportionnel à la dilution.
Après la neutralisation exacte de l’acide chlorhydrique par la soude, la solution contient surtout…
- A. des ions H⁺ et HO⁻ en grand excès
- B. uniquement de l’eau pure
- C. du dihydrogène dissous dans l’eau
- D. de l’eau, des ions Na⁺ et des ions Cl⁻
Réponse
D. de l’eau, des ions Na⁺ et des ions Cl⁻ — Les ions H⁺ et HO⁻ ont formé de l’eau ; les ions Na⁺ et Cl⁻ restent dans la solution.
Comparée à une solution de pH 12, une solution de pH 9 contient…
- A. plus d’ions HO⁻ et moins d’ions H⁺
- B. autant d’ions des deux sortes
- C. plus d’ions H⁺ et moins d’ions HO⁻
- D. aucun ion H⁺, comme toute base
Réponse
C. plus d’ions H⁺ et moins d’ions HO⁻ — Elle est moins basique : moins d’ions HO⁻, un peu plus d’ions H⁺, qui restent minoritaires.
On dilue fortement une solution de pH 3. Quel pH ne peut pas être mesuré ensuite ?
- A. 3,5
- B. 5
- C. 6,5
- D. 7,5
Réponse
D. 7,5 — Un acide dilué reste acide : son pH monte vers 7 sans le dépasser. 7,5 est impossible.
Une goutte de détartrant acide gicle dans l’œil d’un élève. Le bon réflexe ?
- A. rincer longuement à l’eau courante
- B. y verser du lait pour neutraliser
- C. frotter l’œil avec un mouchoir
- D. fermer l’œil et attendre que ça passe
Réponse
A. rincer longuement à l’eau courante — On rince tout de suite à l’eau courante, longuement, et on prévient un adulte : jamais de produit « pour neutraliser », jamais de frottement.
Le sang doit rester entre pH 7,35 et 7,45. Un pH de 7,2 correspond à…
- A. un sang devenu acide, sous 7
- B. un sang encore basique, mais trop peu
- C. un sang trop basique, au-dessus de 7,45
- D. une valeur normale pour un adulte
Réponse
B. un sang encore basique, mais trop peu — 7,2 est supérieur à 7, mais sort de l’intervalle normal : les médecins parlent d’acidose.
Quelle écriture traduit la neutralisation ?
- A. H⁺ + HO⁻ → H₂
- B. H₂O → H⁺ + HO⁻
- C. H⁺ + HO⁻ → H₂O
- D. H⁺ + Cl⁻ → HCl
Réponse
C. H⁺ + HO⁻ → H₂O — Un ion H⁺ et un ion HO⁻ réagissent et forment une molécule d’eau.
On mélange 100 mL d’acide de pH 2 et 100 mL de base de pH 12. Le mélange…
- A. n’est neutre que si H⁺ et HO⁻ sont en nombres égaux
- B. a toujours un pH de 7, moyenne de 2 et 12
- C. a toujours un pH de 14, somme de 2 et 12
- D. garde un pH de 2, l’acide l’emporte toujours
Réponse
A. n’est neutre que si H⁺ et HO⁻ sont en nombres égaux — Les pH ne s’ajoutent pas et ne se moyennent pas : tout dépend du nombre d’ions H⁺ et HO⁻ apportés.
Une eau gazeuse a un pH de 5,5, et l’eau plate de la même source un pH de 7,2. La cause la plus probable ?
- A. des ions HO⁻ dans les bulles
- B. l’eau gazeuse est plus froide
- C. la bouteille en plastique
- D. le dioxyde de carbone dissous
Réponse
D. le dioxyde de carbone dissous — Le dioxyde de carbone dissous acidifie l’eau, comme celle de la pluie.
Le jus de chou rouge est rouge dans une solution ; on y ajoute de la soude jusqu’à ce qu’il devienne bleu. On a…
- A. seulement dilué la solution
- B. conservé une solution acide
- C. rendu la solution basique
- D. détruit l’indicateur coloré
Réponse
C. rendu la solution basique — Rouge : acide ; bleu : basique. La soude a neutralisé l’acide, puis a été mise en excès.
Un produit d’entretien porte le pictogramme corrosif, et une goutte de ce produit rend la phénolphtaléine rose. C’est…
- A. un acide concentré
- B. une base concentrée
- C. une solution neutre
- D. un acide dilué
Réponse
B. une base concentrée — Rose : pH supérieur à 8,2, donc basique ; corrosif : concentré. Une base concentrée est aussi dangereuse qu’un acide concentré.
Moi c'est Ben, j'ai créé ce site pour aider le plus d'élèves possible, partout en France. Je peux aussi reprendre avec toi ce qui coince en cours particulier : en visio, ou à domicile si tu es à Marseille.
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