Ressources · 3ᵉ · Chimie
Ions et molécules
Règle de l'octet, formation des ions, électronégativité
À propos de cette page
Choisis ton niveau. Questions et réponses mélangées à chaque partie. Bonne chance !
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile — 12 questions
Un anion est :
- A. un atome neutre
- B. un ion négatif
- C. un ion positif
- D. une molécule
Réponse
B. un ion négatif — Il a gagné des électrons : Cl⁻, O²⁻.
L'atome de sodium forme l'ion Na⁺ en :
- A. gagnant un proton
- B. gagnant un électron
- C. perdant un électron
- D. perdant un proton
Réponse
C. perdant un électron — Un électron de moins que de protons : charge +.
La règle de l'octet dit qu'un atome cherche à avoir sur sa couche externe :
- A. 8 électrons
- B. 2 électrons
- C. 18 électrons
- D. aucun électron
Réponse
A. 8 électrons — Comme les gaz nobles (2 pour l'hélium : duet).
Quel ion est polyatomique ?
- A. Ca²⁺
- B. Cl⁻
- C. Fe³⁺
- D. NO₃⁻
Réponse
D. NO₃⁻ — Un azote et trois oxygènes liés, une charge −.
La formule du chlorure de sodium est :
- A. NaCl₂
- B. Na₂Cl
- C. NaCl
- D. ClNa
Réponse
C. NaCl — Na⁺ et Cl⁻ : une charge chacun ; le cation s'écrit en premier.
Une solution qui conduit le courant contient forcément :
- A. du métal
- B. des ions
- C. du sucre
- D. de l'huile
Réponse
B. des ions — Ce sont les ions mobiles qui transportent le courant.
Dans une molécule, les atomes sont liés par :
- A. des électrons partagés
- B. des protons échangés
- C. une attraction entre charges + et −
- D. des neutrons
Réponse
A. des électrons partagés — Liaison covalente : un doublet d'électrons mis en commun.
L'ion cuivre a pour formule :
- A. Cu⁻
- B. Cu
- C. Cu²⁻
- D. Cu²⁺
Réponse
D. Cu²⁺ — Métal : cation, deux charges +.
La soude donne un précipité bleu en présence d'ions :
- A. Fe²⁺
- B. Fe³⁺
- C. Cu²⁺
- D. Cl⁻
Réponse
C. Cu²⁺ — Cu(OH)₂ est bleu ; Fe(OH)₂ vert ; Fe(OH)₃ rouille.
L'ion sulfate a pour formule :
- A. S²⁻
- B. SO₃²⁻
- C. SO₄⁻
- D. SO₄²⁻
Réponse
D. SO₄²⁻ — Quatre oxygènes et deux charges −.
Le réactif qui détecte les ions chlorure est :
- A. la soude
- B. le nitrate d'argent
- C. le chlorure de baryum
- D. l'eau de chaux
Réponse
B. le nitrate d'argent — Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl, précipité blanc qui noircit à la lumière.
Une molécule d'eau H₂O est :
- A. électriquement neutre
- B. un ion
- C. chargée positivement à cause des H
- D. chargée −
Réponse
A. électriquement neutre — Atomes liés par covalence : pas de charge globale, même si elle est polaire.
Niveau moyen — 12 questions
La formule du nitrate de calcium (Ca²⁺, NO₃⁻) est :
- A. CaNO₃
- B. Ca₂NO₃
- C. Ca(NO₃)₂
- D. Ca₂(NO₃)₄
Réponse
C. Ca(NO₃)₂ — Deux nitrates pour un calcium ; parenthèses pour l'ion polyatomique répété.
Dans Al₂(SO₄)₃, l'ion aluminium porte la charge :
- A. 2+
- B. 3+
- C. 6+
- D. +
Réponse
B. 3+ — 3 sulfates = 6− ; 2 aluminiums = 6+ → 3+ chacun.
Un atome dont la répartition est K(2)L(6) forme l'ion :
- A. X²⁺
- B. X⁶⁻
- C. X⁶⁺
- D. X²⁻
Réponse
D. X²⁻ — Il gagne 2 électrons pour compléter L à 8 : c'est O²⁻.
Combien de liaisons covalentes forme l'azote dans NH₃ ?
- A. 3
- B. 1
- C. 5
- D. 4
Réponse
A. 3 — 5 électrons externes, il en manque 3 → 3 liaisons et un doublet non liant.
Quel composé est ionique ?
- A. CO₂
- B. CH₄
- C. H₂O
- D. KBr
Réponse
D. KBr — Métal (K) + non-métal (Br) : K⁺ et Br⁻.
Le nom de Fe(OH)₃ est :
- A. hydroxyde de fer II
- B. hydroxyde de fer III
- C. oxyde de fer hydraté
- D. fer hydraté
Réponse
B. hydroxyde de fer III — Trois OH⁻ pour un fer → Fe³⁺ : c'est le précipité rouille.
Dans la molécule O₂, la liaison est :
- A. simple
- B. ionique
- C. double
- D. triple
Réponse
C. double — Chaque oxygène a besoin de 2 électrons : deux doublets partagés.
L'ion hydrogénocarbonate a pour formule :
- A. CO₃²⁻
- B. HCO₃⁻
- C. H₂CO₃
- D. HCO₂⁻
Réponse
B. HCO₃⁻ — Un carbonate ayant fixé un H⁺ : une seule charge −.
Une solution contient des ions Fe³⁺ et Cl⁻. Pour la neutralité, il y a :
- A. 3 fois plus de Cl⁻ que de Fe³⁺
- B. autant de chaque
- C. 3 fois plus de Fe³⁺ que de Cl⁻
- D. 2 fois plus de Cl⁻
Réponse
A. 3 fois plus de Cl⁻ que de Fe³⁺ — Chaque Fe³⁺ (3+) est compensé par trois Cl⁻ : FeCl₃.
Pourquoi l'eau dissout-elle le sel ?
- A. parce que ses molécules sont polaires et entourent les ions
- B. parce qu'elle est chaude
- C. parce qu'elle contient déjà des ions qui attirent ceux du sel
- D. parce que le sel est une molécule
Réponse
A. parce que ses molécules sont polaires et entourent les ions — Côté négatif vers Na⁺, côté positif vers Cl⁻ : les ions sont arrachés du cristal.
Quel précipité blanc noircit à la lumière ?
- A. Zn(OH)₂
- B. BaSO₄
- C. Al(OH)₃
- D. AgCl
Réponse
D. AgCl — Le chlorure d'argent se décompose en argent métallique sous l'effet de la lumière.
Combien de doublets non liants porte l'oxygène dans H₂O ?
- A. 0
- B. 1
- C. 2
- D. 4
Réponse
C. 2 — 6 électrons externes − 2 engagés = 4, soit deux doublets.
Niveau difficile — 12 questions
Un élève écrit « la molécule NaCl ». Que répondre ?
- A. c'est correct, NaCl est une petite molécule formée de deux atomes liés
- B. faux : NaCl est un cristal d'ions Na⁺ et Cl⁻, pas une molécule
- C. faux : la formule est NaCl₂
- D. c'est correct, mais seulement dans l'eau
Réponse
B. faux : NaCl est un cristal d'ions Na⁺ et Cl⁻, pas une molécule — Un composé ionique n'existe pas en unités isolées : la formule donne une proportion.
Dans K₂Cr₂O₇, l'ion potassium est K⁺. L'ion dichromate est :
- A. Cr₂O₇⁻
- B. Cr₂O₇³⁻
- C. Cr₂O₇²⁻
- D. CrO₄²⁻
Réponse
C. Cr₂O₇²⁻ — Deux K⁺ = 2+ → l'anion porte 2−.
Une solution incolore ne précipite ni avec la soude, ni avec le nitrate d'argent, mais précipite en blanc avec le chlorure de baryum. Elle contient probablement :
- A. du chlorure de sodium
- B. du sulfate de cuivre
- C. du sulfate de sodium
- D. du chlorure de fer III
Réponse
C. du sulfate de sodium — Sulfate détecté, pas de chlorure, pas de cation coloré ou précipitable par la soude : Na₂SO₄.
Pourquoi l'eau sucrée ne conduit-elle pas le courant alors que le sucre se dissout très bien ?
- A. le sucre se dissout en molécules neutres
- B. le sucre neutralise les ions naturellement présents dans l'eau
- C. le sucre est trop lourd
- D. le sucre forme des ions trop gros
Réponse
A. le sucre se dissout en molécules neutres — Dissoudre ne veut pas dire ioniser : les molécules de sucre restent entières.
L'ion NH₄⁺ contient 1 N (5 électrons externes) et 4 H. Combien d'électrons externes compte-t-il au total ?
- A. 9
- B. 10
- C. 7
- D. 8
Réponse
D. 8 — 5 + 4 = 9, moins 1 pour la charge + : 8 électrons, soit 4 liaisons N–H et rien de plus.
Laquelle de ces formules est IMPOSSIBLE ?
- A. MgCl₂
- B. Na₂O
- C. CaCl
- D. Al₂O₃
Réponse
C. CaCl — Ca²⁺ et Cl⁻ imposent CaCl₂ : CaCl ne serait pas neutre.
Fe²⁺ + 2 OH⁻ → Fe(OH)₂ puis, à l'air, le précipité vert devient rouille. Que s'est-il passé ?
- A. Fe²⁺ a perdu un électron et est devenu Fe³⁺
- B. le précipité a séché
- C. les OH⁻ se sont évaporés en laissant le fer à nu
- D. Fe²⁺ a gagné un électron
Réponse
A. Fe²⁺ a perdu un électron et est devenu Fe³⁺ — Le dioxygène de l'air oxyde le fer II en fer III : Fe(OH)₃ est orangé.
Combien d'ions libère la dissolution d'une formule de (NH₄)₂SO₄ ?
- A. 2
- B. 5
- C. 4
- D. 3
Réponse
D. 3 — Deux NH₄⁺ et un SO₄²⁻ : trois ions.
Une eau contient 40 mg/L de Ca²⁺ et 10 mg/L de Mg²⁺. Dans 1,5 L, la masse totale de ces deux cations est :
- A. 50 mg
- B. 60 mg
- C. 100 mg
- D. 75 mg
Réponse
D. 75 mg — (40 + 10) × 1,5 = 75 mg.
Pourquoi le diazote N₂ de l'air est-il si peu réactif ?
- A. il est ionique
- B. sa liaison triple est très difficile à rompre
- C. il n'a pas d'électrons externes disponibles pour réagir
- D. c'est un gaz noble
Réponse
B. sa liaison triple est très difficile à rompre — Trois doublets partagés : il faut la foudre ou des bactéries spécialisées pour le « fixer ».
Le nitrate d'argent est ajouté à de l'eau de mer : la masse de précipité est bien plus grande qu'avec l'eau du robinet. Pourquoi ?
- A. l'eau de mer contient plus d'ions chlorure
- B. l'eau de mer contient plus d'argent
- C. l'eau du robinet est chlorée, ce qui bloque la réaction
- D. le sel empêche la réaction
Réponse
A. l'eau de mer contient plus d'ions chlorure — 19 g/L de Cl⁻ dans l'eau de mer contre quelques dizaines de mg/L au robinet.
Quelle affirmation sur H₃O⁺ est vraie ?
- A. c'est une molécule neutre comme l'eau
- B. c'est un cation polyatomique
- C. c'est un anion
- D. c'est un atome
Réponse
B. c'est un cation polyatomique — Une molécule d'eau ayant fixé un ion H⁺ : l'ion des solutions acides.
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