À propos de cette page
Ce devoir surveillé sur « Ions et molécules » en troisième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de troisième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : Ions ou molécules : deux façons de s'assembler, La règle de l'octet : pourquoi les ions se forment, Ions monoatomiques et polyatomiques, Écrire la formule d'un composé ionique. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de troisième en chimie.
Sujet et corrigé prêts à imprimer.
Calculatrice interdite · Tous les calculs doivent figurer sur la copie. Les résultats seront donnés sous la forme la plus simple possible.
Devoir surveillé · Chimie
Ions et molécules
Nom : ……………………………………………
Prénom : ……………………………………………
Devoir surveillé de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Télécharge le sujet en PDF, travaille sur une feuille sans aide, puis vérifie avec le corrigé téléchargeable ci-dessous.
Exercice 1 — Les ions de l'eau de mer
/ 4 pts- Composition moyenne de l'eau de mer (en g par litre).
Classe ces ions en cations et anions, puis en ions monoatomiques et polyatomiques.Ion Formule Teneur (g/L) chlorure Cl− 19,4 sodium Na+ 10,8 sulfate SO42− 2,7 magnésium Mg2+ 1,3 calcium Ca2+ 0,4 potassium K+ 0,4 - Le magnésium a pour numéro atomique 12. Donne la répartition électronique de l'atome puis de l'ion Mg2+, et explique à l'aide de la règle de l'octet pourquoi il perd deux électrons.
- Calcule la masse totale de sels dissous dans 1 m3 d'eau de mer (1 m3 = 1 000 L). Dans un marais salant, quel solide obtient-on principalement à l'évaporation ? Écris sa formule à partir des deux ions les plus abondants.
- L'eau de mer conduit très bien le courant électrique, l'eau distillée presque pas. Explique. Un élève affirme que l'eau de mer est « chargée négativement » puisqu'il y a plus de chlorure que de sodium. Corrige-le.
Exercice 2 — Identifier quatre solutions
/ 4 pts- Quatre flacons contiennent, dans le désordre : chlorure de zinc, sulfate de fer II, chlorure de fer III, sulfate de sodium. Résultats des tests :
Attribue à chaque flacon le nom du solide dissous, en justifiant par deux tests à chaque fois.Flacon Couleur + soude + nitrate d'argent + chlorure de baryum 1 incolore rien rien précipité blanc 2 vert pâle précipité vert rien précipité blanc 3 incolore précipité blanc précipité blanc rien 4 orangée précipité rouille précipité blanc rien - Écris la formule de chacun des quatre solides à partir de leurs ions, en vérifiant la neutralité.
- Écris l'équation de la réaction de précipitation observée dans le flacon 4 avec la soude, et celle du flacon 3 avec le nitrate d'argent.
- Le précipité vert du flacon 2, laissé à l'air, devient rouille en quelques minutes. Explique ce qui arrive aux ions fer. Cite deux précautions à prendre pour manipuler la soude et le nitrate d'argent.
Exercice 3 — Formules et neutralité
/ 4 pts- Recopie et complète le tableau en écrivant la formule du composé formé par chaque couple d'ions.
Cl− SO42− OH− PO43− K+ … … … … Mg2+ … … … … Al3+ … … … … - Donne le nom de MgSO4, de Al(OH)3 et de K3PO4. Explique quand les parenthèses sont nécessaires dans une formule.
- Le permanganate de potassium a pour formule KMnO4 et l'ion potassium est K+. Déduis la formule de l'ion permanganate. Le chromate de sodium s'écrit Na2CrO4 : formule de l'ion chromate ?
- Un élève propose « Mg2(SO4)2 » pour le sulfate de magnésium. Sa formule est-elle électriquement neutre ? Est-elle correcte ? Explique la règle qu'il a oubliée.
Exercice 4 — Sel, sucre et courant électrique
/ 4 pts- Des élèves plongent deux électrodes reliées à un générateur (6 V) et un ampèremètre dans différentes solutions.
Interprète les résultats : quelle propriété distingue le sel et le sulfate de cuivre du sucre ?Solution Intensité (mA) eau distillée 0 eau + 10 g de sucre 0 eau + 10 g de sel 118 eau + 10 g de sulfate de cuivre 64 eau + 10 g de sel + 10 g de sucre 117 - Écris l'équation de dissolution du sel NaCl puis celle du sulfate de cuivre CuSO4. Pourquoi ajouter du sucre à l'eau salée ne change-t-il presque pas l'intensité ?
- La molécule d'eau est H2O. Donne le nombre de liaisons de l'oxygène, le nombre de ses doublets non liants, et explique pourquoi cette molécule est dite polaire.
- Explique, à l'aide de la polarité de l'eau, comment le cristal de sel se dissout, et pourquoi le sel ne se dissout pas dans l'huile.
Exercice 5 — Le sel de déneigement
/ 4 pts- Deux sels sont épandus sur les routes en hiver.
Écris les ions libérés par chaque sel dans l'eau de fonte, et justifie l'indice 2 dans CaCl2.Sel Formule Masse d'ions Cl− libérée par kg Efficace jusqu'à chlorure de sodium NaCl 0,61 kg −8 °C chlorure de calcium CaCl2 0,64 kg −25 °C - Une commune épand 20 g de NaCl par m2 sur une route de 7 m de large et 3 km de long. Calcule la masse de sel épandue, puis la masse d'ions chlorure qui rejoindra les fossés à la fonte.
- Une station de mesure en aval relève, en hiver, 180 mg/L d'ions chlorure dans la rivière contre 25 mg/L en été. Propose un test au laboratoire pour mettre en évidence cette différence et décris ce qu'on observerait.
- Le chlorure de calcium est plus efficace mais plus cher. Cite un argument chimique en faveur de chaque sel, puis un inconvénient environnemental commun aux deux, lié aux ions Cl−.
Ce contrôle de chimie 3ᵉ en bref
Un devoir surveillé type contrôle en classe sur « Ions et molécules » : 5 exercices, 55 minutes, noté sur 20. Le sujet et le corrigé sont téléchargeables en PDF, prêts à imprimer, pour travailler comme en classe.
- Exercice 1 — Les ions de l'eau de mer/ 4 pts
- Exercice 2 — Identifier quatre solutions/ 4 pts
- Exercice 3 — Formules et neutralité/ 4 pts
- Exercice 4 — Sel, sucre et courant électrique/ 4 pts
- Exercice 5 — Le sel de déneigement/ 4 pts
Notions évaluées
Ions ou molécules : deux façons de s'assembler, La règle de l'octet : pourquoi les ions se forment, Ions monoatomiques et polyatomiques, Écrire la formule d'un composé ionique, Les molécules : partager des électrons, Transfert ou partage ? L'eau, un solvant polaire.
Pour préparer ce contrôle
- Relire le cours et la fiche de révision.
- Refaire les exercices corrigés et les problèmes.
- Se tester avec le QCM (36 questions).
- Faire ce sujet en conditions réelles — 55 min, sans le cours — puis se corriger et noter les points à revoir.
Voir tous les contrôles de chimie 3ᵉ · tous les devoirs surveillés corrigés
Questions fréquentes sur ce sujet
- Combien de temps dure ce contrôle sur « Ions et molécules » ?
- 55 minutes pour 5 exercices notés sur 20. Prévois le double si tu enchaînes avec la correction.
- Le corrigé est-il fourni ?
- Oui : le corrigé complet est fourni en PDF (bouton « Télécharger le corrigé »), avec le barème exercice par exercice.
- Ce sujet peut-il servir de DS, de contrôle ou d'interrogation ?
- Oui : c'est un devoir surveillé complet de 55 minutes. Pour une interrogation courte, garde un ou deux exercices ; pour un DS ou un contrôle de fin de chapitre, fais le sujet entier en temps limité.
- Ce sujet suit-il le programme de chimie de troisième ?
- Oui : il évalue uniquement les notions du chapitre « Ions et molécules » du programme officiel de chimie en troisième, soit Ions ou molécules : deux façons de s'assembler, La règle de l'octet : pourquoi les ions se forment, Ions monoatomiques et polyatomiques, Écrire la formule d'un composé ionique.
Bloqué sur ce chapitre ?
Cours particuliers de chimie à Marseille, en présentiel ou à distance — un prof qui s'adapte à ton rythme et reprend ce qui coince.
Prof de physique-chimie à Marseille · Cours particuliers au collège · Aide aux devoirs