Ressources · 3ᵉ · Chimie
Équations de réaction avec des ions
Lire une équation qui contient des ions et repérer les ions spectateurs ; vérifier qu’elle conserve les atomes et la charge ; l’ajuster ; lire ses coefficients pour compter les ions qui réagissent ; faire un bilan de masse.
À propos de cette page
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile ★ — 12 questions
Dans une équation, on reconnaît un ion à…
- A. l’indice écrit en bas
- B. le coefficient écrit devant
- C. la charge écrite en exposant
- D. la flèche qui le suit
Réponse
C. la charge écrite en exposant — Fe²⁺, HO⁻ : la charge s’écrit en exposant. Un atome, une molécule ou un solide ionique n’en porte pas.
Un ion spectateur est un ion qui…
- A. est présent mais ne réagit pas
- B. disparaît pendant la réaction
- C. se forme pendant la réaction
- D. donne toujours sa couleur au mélange
Réponse
A. est présent mais ne réagit pas — Il reste dans la solution, inchangé : on ne l’écrit pas dans l’équation.
Dans Mg²⁺ + 2 HO⁻ → Mg(OH)₂, l’espèce Mg(OH)₂ est…
- A. un ion positif
- B. une molécule de gaz
- C. un atome de métal
- D. un solide ionique
Réponse
D. un solide ionique — C’est le précipité : il contient des ions Mg²⁺ et HO⁻ et s’écrit sans charge.
Une équation avec des ions est ajustée quand…
- A. seuls les atomes sont conservés
- B. les atomes et la charge totale sont conservés
- C. il y a autant d’ions des deux côtés
- D. seule la charge totale est conservée
Réponse
B. les atomes et la charge totale sont conservés — Il faut les deux : chaque sorte d’atome ET la charge totale doivent être les mêmes des deux côtés.
La charge totale de 2 Al³⁺ vaut…
- A. +3
- B. +5
- C. +2
- D. +6
Réponse
D. +6 — Deux ions de charge +3 : 2 × 3 = 6, soit +6.
Pour ajuster une équation avec des ions, on a le droit de changer…
- A. les coefficients
- B. les charges des ions
- C. les indices des formules
- D. les formules des produits
Réponse
A. les coefficients — Seuls les coefficients changent : modifier une charge ou une formule, c’est écrire une autre espèce.
Ni + 2 H⁺ → Ni²⁺ + H₂ : combien d’ions H⁺ réagissent avec un atome de nickel ?
- A. 1
- B. 2
- C. 4
- D. 3
Réponse
B. 2 — Le coefficient 2 devant H⁺ : deux ions H⁺ pour un atome de nickel.
Comparée à celle d’un atome de sodium, la masse d’un ion Na⁺ est…
- A. bien plus grande
- B. bien plus petite
- C. pratiquement la même
- D. nulle
Réponse
C. pratiquement la même — L’atome a seulement perdu un électron, de masse minuscule devant celle du noyau : la masse ne change pratiquement pas.
On verse de la soude (Na⁺ + HO⁻) dans du chlorure de fer (III) (Fe³⁺ + 3 Cl⁻). Les ions spectateurs sont…
- A. Na⁺ et Cl⁻
- B. Fe³⁺ et HO⁻
- C. Na⁺ et HO⁻
- D. Fe³⁺ et Cl⁻
Réponse
A. Na⁺ et Cl⁻ — Fe³⁺ et HO⁻ forment le précipité Fe(OH)₃ ; Na⁺ et Cl⁻ restent dans la solution.
Un métal qui se dissout dans une solution sans dégager de gaz…
- A. perd sa masse, qui disparaît
- B. se change en molécules de gaz
- C. devient un ion spectateur
- D. reste dans la solution sous forme d’ions
Réponse
D. reste dans la solution sous forme d’ions — Ses atomes deviennent des ions dissous : la masse totale ne change pas.
Le précipité AgCl s’écrit sans charge, car…
- A. il ne contient aucun ion
- B. il a autant de charges + que de charges −
- C. c’est une molécule de gaz
- D. ses charges partent dans l’eau
Réponse
B. il a autant de charges + que de charges − — Il contient des ions Ag⁺ et Cl⁻ en nombres égaux : sa charge totale est nulle.
Dans Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni, les réactifs sont…
- A. Zn²⁺ et Ni
- B. Zn et Zn²⁺
- C. Zn et Ni²⁺
- D. Ni²⁺ et Ni
Réponse
C. Zn et Ni²⁺ — Les réactifs s’écrivent à gauche de la flèche : l’atome de zinc et l’ion nickel.
Niveau moyen ★★ — 12 questions
La charge totale de Al³⁺ + 3 HO⁻ vaut…
- A. +3
- B. 0
- C. −3
- D. +6
Réponse
B. 0 — 3 charges + et 3 charges − : la charge totale est nulle.
Coefficient manquant : Al³⁺ + … HO⁻ → Al(OH)₃
- A. 2
- B. 1
- C. 6
- D. 3
Réponse
D. 3 — Al(OH)₃ contient 3 O et 3 H : 3 ions HO⁻, et la charge vaut 0 des deux côtés.
L’écriture Pb + Ag⁺ → Pb²⁺ + Ag…
- A. conserve les atomes, mais pas la charge
- B. est correctement ajustée
- C. ne conserve pas les atomes
- D. ne conserve ni atomes ni charge
Réponse
A. conserve les atomes, mais pas la charge — Pb 1 et 1, Ag 1 et 1 ; mais +1 à gauche et +2 à droite. Il faut Pb + 2 Ag⁺ → Pb²⁺ + 2 Ag.
Quelle équation est ajustée ?
- A. Zn + Fe³⁺ → Zn²⁺ + Fe²⁺
- B. 2 Zn + Fe³⁺ → 2 Zn²⁺ + Fe²⁺
- C. Zn + 2 Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2 Fe²⁺
- D. Zn + 2 Fe³⁺ → Zn²⁺ + Fe²⁺
Réponse
C. Zn + 2 Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2 Fe²⁺ — Fer : 2 et 2 ; zinc : 1 et 1 ; charge : 2 × 3 = 6 à gauche, 2 + 2 × 2 = 6 à droite.
3 Mg²⁺ + 2 PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂ : 900 ions Mg²⁺ réagissent avec…
- A. 600 ions PO₄³⁻
- B. 900 ions PO₄³⁻
- C. 1 350 ions PO₄³⁻
- D. 300 ions PO₄³⁻
Réponse
A. 600 ions PO₄³⁻ — 900 ÷ 3 = 300 fois l’équation : 300 × 2 = 600 ions phosphate.
Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂ : la charge totale de chaque côté vaut…
- A. 0
- B. +4
- C. +2
- D. +1
Réponse
C. +2 — À gauche, 2 ions H⁺ : 2 × (+1) = +2 ; à droite, l’ion Zn²⁺ : +2. La molécule H₂ et l’atome Zn ne sont pas chargés.
Pour ajuster K + H₂O → K⁺ + HO⁻ + H₂, on doit…
- A. écrire ½ H₂ dans l’équation
- B. remplacer H₂ par H
- C. écrire K²⁺ au lieu de K⁺
- D. doubler tous les coefficients
Réponse
D. doubler tous les coefficients — Avec 1 H₂O, il faudrait ½ H₂ : on double tout, 2 K + 2 H₂O → 2 K⁺ + 2 HO⁻ + H₂.
On ajoute du nitrate d’argent à une solution de chlorure de potassium. Le précipité est formé des ions…
- A. K⁺ et NO₃⁻
- B. Ag⁺ et Cl⁻
- C. Ag⁺ et NO₃⁻
- D. K⁺ et Cl⁻
Réponse
B. Ag⁺ et Cl⁻ — Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl ; les ions K⁺ et NO₃⁻ sont spectateurs.
Dans un bécher ouvert, du zinc réagit avec un acide : la masse affichée baisse de 0,02 g. Ces 0,02 g correspondent…
- A. au zinc qui a disparu
- B. au dihydrogène qui s’est échappé
- C. aux ions Zn²⁺ formés
- D. aux ions Cl⁻ spectateurs
Réponse
B. au dihydrogène qui s’est échappé — Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂ : le zinc reste dans la solution en ions Zn²⁺ ; seul le gaz quitte le bécher.
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Donnée : 65 g de zinc déposent 63,5 g de cuivre. Avec 1,3 g de zinc, on obtient…
- A. 1,27 g de cuivre
- B. 1,3 g de cuivre
- C. 0,65 g de cuivre
- D. 2,54 g de cuivre
Réponse
A. 1,27 g de cuivre — 1,3 × 63,5 ÷ 65 = 1,27 g.
Cl₂ + 2 I⁻ → 2 Cl⁻ + I₂ : la charge totale à gauche vaut…
- A. 0
- B. −1
- C. +2
- D. −2
Réponse
D. −2 — Deux ions I⁻ : 2 charges −. La molécule Cl₂ n’est pas chargée. À droite aussi : 2 ions Cl⁻.
On met 4 300 atomes de magnésium et 2 900 ions Cu²⁺ (Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu). À la fin…
- A. il reste 1 400 ions Cu²⁺
- B. il ne reste aucun réactif
- C. il reste 1 400 atomes de magnésium
- D. il reste 2 900 atomes de magnésium
Réponse
C. il reste 1 400 atomes de magnésium — Un pour un : les 2 900 ions Cu²⁺ s’épuisent et consomment 2 900 atomes de magnésium ; il en reste 4 300 − 2 900 = 1 400.
Niveau difficile ★★★ — 12 questions
Pour ajuster Ni + Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag, un élève écrit Ni + Ag⁺ → Ni⁺ + Ag. Son erreur :
- A. il a changé la charge d’un ion
- B. il a oublié un ion spectateur
- C. il n’a pas conservé les atomes
- D. il a oublié de doubler
Réponse
A. il a changé la charge d’un ion — Ni⁺ n’est pas l’ion de la réaction : on ne change jamais une charge, seulement les coefficients (Ni + 2 Ag⁺ → Ni²⁺ + 2 Ag).
3 Ba²⁺ + 2 PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂ : la charge totale à gauche vaut…
- A. +6
- B. −6
- C. 0
- D. +12
Réponse
C. 0 — 3 × 2 = 6 charges + et 2 × 3 = 6 charges − : la charge totale est nulle, comme celle du solide.
Parmi Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni ; Fe + H⁺ → Fe²⁺ + H₂ ; SO₂ + 2 HO⁻ → SO₃²⁻ + H₂O, combien sont ajustées ?
- A. 0
- B. 2
- C. 1
- D. 3
Réponse
B. 2 — La deuxième compte 1 H à gauche et 2 à droite, et une charge +1 contre +2 : il faut 2 H⁺. Les deux autres conservent atomes et charge.
Ni + 2 Ag⁺ → Ni²⁺ + 2 Ag : on met 750 atomes de nickel et 1 000 ions Ag⁺. Il se dépose…
- A. 750 atomes d’argent
- B. 1 500 atomes d’argent
- C. 500 atomes d’argent
- D. 1 000 atomes d’argent
Réponse
D. 1 000 atomes d’argent — Pour 750 Ni, il faudrait 1 500 Ag⁺ : les ions Ag⁺ s’épuisent ; un atome Ag par ion Ag⁺, soit 1 000 atomes.
Une solution de chlorure de fer (III) contient 550 ions Fe³⁺. Pour précipiter tous les ions fer avec la soude, il faut…
- A. 550 ions HO⁻
- B. 1 100 ions HO⁻
- C. 1 650 ions HO⁻
- D. 2 200 ions HO⁻
Réponse
C. 1 650 ions HO⁻ — Fe³⁺ + 3 HO⁻ → Fe(OH)₃ : 550 × 3 = 1 650 ions HO⁻.
On verse la soude qui précipite exactement les ions zinc d’une solution de chlorure de zinc, puis on filtre. Le filtrat contient…
- A. des ions Zn²⁺ et HO⁻
- B. des ions Na⁺ et Cl⁻
- C. des ions Zn²⁺ et Cl⁻
- D. aucun ion
Réponse
B. des ions Na⁺ et Cl⁻ — Zn²⁺ et HO⁻ sont dans le précipité Zn(OH)₂ ; les spectateurs Na⁺ et Cl⁻ restent dans le filtrat.
Pourquoi un ion a-t-il pratiquement la même masse que son atome ?
- A. ses électrons gagnés ou perdus sont très légers
- B. son noyau gagne des protons
- C. un ion ne contient aucun électron
- D. une charge n’a jamais de masse
Réponse
A. ses électrons gagnés ou perdus sont très légers — La masse d’un atome est presque toute dans son noyau : gagner ou perdre quelques électrons ne la change presque pas.
143,5 g de chlorure d’argent contiennent 35,5 g d’ions chlorure. Un précipité de chlorure d’argent de 1,435 g contient…
- A. 1,435 g d’ions chlorure
- B. 0,710 g d’ions chlorure
- C. 0,178 g d’ions chlorure
- D. 0,355 g d’ions chlorure
Réponse
D. 0,355 g d’ions chlorure — 1,435 × 35,5 ÷ 143,5 = 0,355 g.
Dans un flacon bien bouché, on fait réagir du carbonate de sodium avec de l’acide chlorhydrique ; l’ensemble pèse 52,30 g avant la réaction. Après l’effervescence, il pèse…
- A. moins : le dioxyde de carbone est un gaz
- B. plus : de l’eau s’est formée
- C. moins : les ions carbonate ont disparu
- D. encore 52,30 g
Réponse
D. encore 52,30 g — CO₃²⁻ + 2 H⁺ → H₂O + CO₂ : le dioxyde de carbone reste dans le flacon fermé ; rien n’entre ni ne sort, la masse se conserve.
Ag₂O + … H⁺ → … Ag⁺ + H₂O : les deux coefficients manquants sont…
- A. 1 et 2
- B. 2 et 2
- C. 2 et 1
- D. 1 et 1
Réponse
B. 2 et 2 — Ag : 2 à gauche, donc 2 Ag⁺ ; charge +2 à droite, donc 2 H⁺ ; H : 2 et 2.
SO₂ + 2 HO⁻ → SO₃²⁻ + H₂O : avec 2 000 molécules de SO₂ et 3 400 ions HO⁻, il se forme…
- A. 2 000 ions SO₃²⁻
- B. 3 400 ions SO₃²⁻
- C. 1 700 ions SO₃²⁻
- D. 1 000 ions SO₃²⁻
Réponse
C. 1 700 ions SO₃²⁻ — Pour 2 000 SO₂, il faudrait 4 000 HO⁻ : les ions HO⁻ s’épuisent ; 3 400 ÷ 2 = 1 700 ions sulfite.
Une équation conserve les atomes, mais sa charge vaut +2 à gauche et +3 à droite. Pour la corriger, on…
- A. change des coefficients, pas les charges
- B. change la charge d’un des ions
- C. ajoute un ion spectateur
- D. supprime l’ion le plus chargé
Réponse
A. change des coefficients, pas les charges — On cherche les coefficients qui donnent la même charge des deux côtés (souvent un multiple commun : 6 pour 2 et 3).
Moi c'est Ben, j'ai créé ce site pour aider le plus d'élèves possible, partout en France. Je peux aussi reprendre avec toi ce qui coince en cours particulier : en visio, ou à domicile si tu es à Marseille.
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