Collège · 4ᵉ · Chimie
Conductivité électrique des solutions
Solutions ioniques et conduction du courant électrique
À propos de cette page
Ce devoir surveillé sur « Conductivité électrique des solutions » en quatrième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de quatrième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : Tester la conduction d'un liquide, Solutions ioniques, solutions moléculaires, Qui transporte le courant ? Électrons dans les métaux, ions dans les solutions, Plus d'ions, plus de courant : concentration et dilution. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de quatrième en chimie.
Sujet et corrigé prêts à imprimer.
Calculatrice interdite · Tous les calculs doivent figurer sur la copie. Les résultats seront donnés sous la forme la plus simple possible.
Devoir surveillé · Chimie
Conductivité électrique des solutions
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Devoir surveillé de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Télécharge le sujet en PDF, travaille sur une feuille sans aide, puis vérifie avec le corrigé téléchargeable ci-dessous.
Exercice 1 — Lecture d'un tableau de mesures
/ 4 pts- Un professeur teste six liquides avec le même montage (générateur 6 V, ampèremètre, électrodes en graphite).
Quels liquides sont conducteurs ? Lequel est le meilleur conducteur ?Liquide Intensité (mA) Eau distillée 0 Eau sucrée (50 g/L) 0 Eau du robinet 3 Vinaigre 38 Eau salée (10 g/L) 95 Eau salée (30 g/L) 210 - Pourquoi l'eau sucrée, pourtant très concentrée (50 g/L), ne conduit-elle pas le courant ?
- Compare les deux eaux salées : que montre cette comparaison ?
- Un élève conclut : « l'eau du robinet ne conduit pas, il n'y a que 3 mA ». Corrige-le en une phrase.
Exercice 2 — Dissolution de solides ioniques
/ 4 pts- Chlorure de potassium : KCl → … + …
- Chlorure de magnésium : MgCl2 → … + …
- Sulfate de sodium : Na2SO4 → … + …
- Un solide donne Al³⁺ + 3 Cl⁻ : quelle est sa formule ?
Exercice 3 — Concentration massique et dilution
/ 4 pts- Un élève dissout 3 g de chlorure de sodium et complète avec de l'eau jusqu'à 250 mL. Calcule la concentration massique de sa solution.
- Il prélève 40 mL de cette solution. Quelle masse de sel contient ce prélèvement ?
- Il verse ces 40 mL dans un bécher et ajoute de l'eau jusqu'à 400 mL. Quelle est la nouvelle concentration ? Par combien la solution a-t-elle été diluée ?
- Dans le même montage, la solution de départ donnait 60 mA. Sans calcul, l'intensité obtenue avec la solution diluée sera-t-elle plus grande, plus petite ou égale ? Justifie.
Exercice 4 — Interpréter une migration d'ions
/ 4 pts- Sur une bande de papier imbibée d'eau salée, on dépose au centre une goutte de sulfate de cuivre (bleue) et une goutte de permanganate de potassium (violette), puis on relie les extrémités à un générateur. Après quelques minutes, la tache violette s'est déplacée vers l'extrémité A et la tache bleue vers l'extrémité B. Nomme l'ion responsable de chaque couleur et indique sa charge.
- Laquelle des extrémités, A ou B, est reliée à la borne + du générateur ? Justifie.
- Pourquoi les taches ne bougent-elles pas si le papier est imbibé d'eau distillée ?
- Dans les fils de connexion, qui transporte le courant ? Et dans le papier ?
Exercice 5 — Eau et sécurité électrique
/ 4 pts- Pourquoi est-il dangereux d'utiliser un sèche-cheveux branché au bord d'une baignoire pleine ?
- « L'eau pure est isolante, donc l'eau du bain ne présente aucun danger. » Explique l'erreur de ce raisonnement.
- L'eau de mer contient environ 35 g/L de sels, une eau de pluie environ 0,05 g/L. Combien de fois l'eau de mer est-elle plus concentrée en ions ?
- Un secouriste ne touche jamais une personne électrisée avant d'avoir coupé le courant. Explique pourquoi, à l'aide du chapitre.
Ce contrôle de chimie 4ᵉ en bref
Un devoir surveillé type contrôle en classe sur « Conductivité électrique des solutions » : 5 exercices, 55 minutes, noté sur 20. Le sujet et le corrigé sont téléchargeables en PDF, prêts à imprimer, pour travailler comme en classe.
- Exercice 1 — Lecture d'un tableau de mesures/ 4 pts
- Exercice 2 — Dissolution de solides ioniques/ 4 pts
- Exercice 3 — Concentration massique et dilution/ 4 pts
- Exercice 4 — Interpréter une migration d'ions/ 4 pts
- Exercice 5 — Eau et sécurité électrique/ 4 pts
Notions évaluées
Tester la conduction d'un liquide, Solutions ioniques, solutions moléculaires, Qui transporte le courant ? Électrons dans les métaux, ions dans les solutions, Plus d'ions, plus de courant : concentration et dilution, Eau et électricité : les règles de sécurité, Méthode : rédiger un test de conduction.
Pour préparer ce contrôle
- Relire le cours.
- Refaire les exercices corrigés et les problèmes.
- Se tester avec le QCM (36 questions).
- Faire ce sujet en conditions réelles — 55 min, sans le cours — puis se corriger et noter les points à revoir.
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Questions fréquentes sur ce sujet
- Combien de temps dure ce contrôle sur « Conductivité électrique des solutions » ?
- 55 minutes pour 5 exercices notés sur 20. Prévois le double si tu enchaînes avec la correction.
- Le corrigé est-il fourni ?
- Oui : le corrigé complet est fourni en PDF (bouton « Télécharger le corrigé »), avec le barème exercice par exercice.
- Ce sujet peut-il servir de DS, de contrôle ou d'interrogation ?
- Oui : c'est un devoir surveillé complet de 55 minutes. Pour une interrogation courte, garde un ou deux exercices ; pour un DS ou un contrôle de fin de chapitre, fais le sujet entier en temps limité.
- Ce sujet suit-il le programme de chimie de quatrième ?
- Oui : il évalue uniquement les notions du chapitre « Conductivité électrique des solutions » du programme officiel de chimie en quatrième, soit Tester la conduction d'un liquide, Solutions ioniques, solutions moléculaires, Qui transporte le courant ? Électrons dans les métaux, ions dans les solutions, Plus d'ions, plus de courant : concentration et dilution.
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