Lycée · 1ʳᵉ · Spécialité Physique-Chimie
Liaisons chimiques et géométrie des molécules
Règle de l'octet, liaisons covalentes et représentation de Lewis — programme de Spécialité Physique-Chimie 1re
À propos de cette page
Choisis ton niveau. Questions et réponses mélangées à chaque partie. Bonne chance !
Les 36 questions du QCM en version texte
Pour réviser sans écran ou imprimer : chaque question avec ses propositions ; la bonne réponse et son explication se déplient.
Niveau facile — 12 questions
Combien d'électrons de valence possède l'atome de carbone (Z=6) ?
- A. 2
- B. 4
- C. 6
- D. 8
Réponse
B. 4 — Config. 1s² 2s² 2p² → 4 e⁻ de valence.
Combien d'électrons de valence possède l'hydrogène (Z=1) ?
- A. 1
- B. 2
- C. 4
- D. 6
Réponse
A. 1 — Config. 1s¹ → 1 seul e⁻ de valence.
La règle de l'octet stipule que les atomes tendent à acquérir ___ électrons dans leur couche externe.
- A. 2
- B. 4
- C. 6
- D. 8
Réponse
D. 8 — L'octet = 8 électrons, comme les gaz nobles (Ne, Ar…).
L'hydrogène suit la règle du :
- A. duet
- B. octet
- C. quartet
- D. sextet
Réponse
A. duet — H cherche 2 e⁻ (comme He) → règle du duet.
Une liaison covalente résulte de :
- A. un transfert d'électrons
- B. une mise en commun d'électrons
- C. une attraction électrostatique
- D. une répulsion nucléaire
Réponse
B. une mise en commun d'électrons — La liaison covalente = partage d'une paire d'électrons (doublet liant).
Un doublet non-liant est :
- A. une paire partagée entre deux atomes
- B. une paire restant sur un seul atome
- C. un proton
- D. un neutron
Réponse
B. une paire restant sur un seul atome — Doublet non-liant = 2 e⁻ appartenant à un seul atome.
Dans H₂, le type de liaison est :
- A. ionique
- B. covalente simple
- C. covalente double
- D. métallique
Réponse
B. covalente simple — H–H : 1 doublet liant partagé → covalente simple.
Combien d'électrons de valence possède l'azote (Z=7) ?
- A. 3
- B. 5
- C. 7
- D. 4
Réponse
B. 5 — Config. 1s² 2s² 2p³ → 5 e⁻ de valence.
Combien d'électrons de valence possède l'oxygène (Z=8) ?
- A. 4
- B. 6
- C. 8
- D. 2
Réponse
B. 6 — Config. 1s² 2s² 2p⁴ → 6 e⁻ de valence.
Dans une liaison triple, combien de doublets liants sont partagés ?
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
Réponse
C. 3 — Liaison triple = 3 doublets liants partagés.
Dans CH₄, le carbone forme combien de liaisons covalentes ?
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
Réponse
D. 4 — C a 4 e⁻ de valence → 4 liaisons C–H pour satisfaire l'octet.
Quel élément ne suit PAS la règle de l'octet mais la règle du duet ?
- A. Carbone
- B. Azote
- C. Hydrogène
- D. Oxygène
Réponse
C. Hydrogène — H cherche 2 e⁻ comme He, pas 8 e⁻.
Niveau moyen — 12 questions
Dans NH₃, le nombre de doublets non-liants sur l'azote est :
- A. 0
- B. 1
- C. 2
- D. 3
Réponse
B. 1 — N : 5 e⁻ de valence – 3 partagés = 2 e⁻ → 1 doublet non-liant.
La formule VSEPR de H₂O est AX₂E₂. Sa géométrie est :
- A. linéaire
- B. plane trigonale
- C. angulaire
- D. tétraédrique
Réponse
C. angulaire — AX₂E₂ → angulaire (coudée), angle ~104,5°.
Dans CO₂, le carbone forme :
- A. deux liaisons simples
- B. une liaison simple et une double
- C. deux liaisons doubles
- D. une liaison triple
Réponse
C. deux liaisons doubles — C=O=C : 2 liaisons doubles pour que C et les O satisfassent l'octet.
La géométrie de CH₄ (AX₄) est :
- A. linéaire
- B. tétraédrique
- C. pyramidale
- D. angulaire
Réponse
B. tétraédrique — AX₄ → tétraédrique, angle 109,5°.
Nombre total d'électrons de valence dans H₂O :
- A. 6
- B. 8
- C. 10
- D. 4
Réponse
B. 8 — 2×H(1) + O(6) = 8 e⁻ de valence.
Dans NH₃ (AX₃E), la géométrie est :
- A. linéaire
- B. angulaire
- C. tétraédrique
- D. pyramidale
Réponse
D. pyramidale — AX₃E → pyramidale (3 liaisons + 1 doublet non-liant sur N).
Quel angle de liaison est associé à la géométrie tétraédrique ?
- A. 90°
- B. 109,5°
- C. 120°
- D. 180°
Réponse
B. 109,5° — Tétraédrique (AX₄) → angle 109,5°.
Dans BF₃ (AX₃), la géométrie est :
- A. pyramidale
- B. tétraédrique
- C. plane trigonale
- D. linéaire
Réponse
C. plane trigonale — AX₃ → plane trigonale, angle 120°.
Dans HCN (H–C≡N), la liaison C–N est de type :
- A. simple
- B. double
- C. triple
- D. ionique
Réponse
C. triple — C doit former 4 liaisons : 1 avec H et 3 avec N → triple liaison.
Nombre d'électrons de valence dans CO₂ :
- A. 12
- B. 14
- C. 16
- D. 18
Réponse
C. 16 — C(4) + 2×O(6) = 4+12 = 16 e⁻ de valence.
Quel angle de liaison est associé à la géométrie plane trigonale ?
- A. 90°
- B. 109,5°
- C. 120°
- D. 180°
Réponse
C. 120° — Plane trigonale (AX₃) → angle 120°.
Dans SO₂, la géométrie est :
- A. linéaire
- B. angulaire
- C. tétraédrique
- D. pyramidale
Réponse
B. angulaire — SO₂ est de type AX₂E (1 doublet non-liant sur S) → angulaire.
Niveau difficile — 12 questions
H₂O est polaire car :
- A. les liaisons O–H sont apolaires
- B. la géométrie est linéaire
- C. la géométrie angulaire empêche la compensation des moments dipolaires
- D. les moments dipolaires se compensent
Réponse
C. la géométrie angulaire empêche la compensation des moments dipolaires — H₂O est angulaire + liaisons O–H polaires → moments non compensés → molécule polaire.
CO₂ est apolaire car :
- A. il n'y a pas de liaisons polaires
- B. la géométrie linéaire compense les deux moments C=O
- C. la molécule est pyramidale
- D. l'oxygène est apolaire
Réponse
B. la géométrie linéaire compense les deux moments C=O — CO₂ est linéaire : les deux moments C=O sont opposés et égaux → compensation → apolaire.
L'angle H–N–H dans NH₃ (~107°) est inférieur à 109,5° car :
- A. les liaisons N–H sont très longues
- B. le doublet non-liant de N repousse davantage que les doublets liants
- C. la molécule est plane
- D. l'azote a une charge négative
Réponse
B. le doublet non-liant de N repousse davantage que les doublets liants — Le doublet non-liant occupe plus d'espace angulaire → réduit les angles entre les liaisons.
Parmi ces molécules, laquelle est apolaire ?
- A. HCl
- B. H₂O
- C. NH₃
- D. CH₄
Réponse
D. CH₄ — CH₄ est tétraédrique symétrique → moments C–H se compensent → apolaire. Les autres sont polaires.
Pour construire le schéma de Lewis de PCl₃ (P central, 5 e⁻ de valence ; Cl, 7 e⁻ chacun), le nombre total d'électrons de valence est :
- A. 20
- B. 22
- C. 24
- D. 26
Réponse
D. 26 — P(5) + 3×Cl(7) = 5+21 = 26 e⁻ de valence.
PCl₃ a la formule VSEPR AX₃E. Sa géométrie est :
- A. plane trigonale
- B. pyramidale
- C. angulaire
- D. tétraédrique
Réponse
B. pyramidale — AX₃E → pyramidale (3 liaisons + 1 doublet non-liant sur P).
L'électronégativité augmente quand on va dans le tableau périodique :
- A. vers le bas dans un groupe
- B. vers la gauche dans une période
- C. vers le haut et vers la droite
- D. vers le bas et vers la droite
Réponse
C. vers le haut et vers la droite — L'électronégativité augmente vers le haut (dans un groupe) et vers la droite (dans une période).
Dans une molécule AX₂E₂, le nombre total de doublets autour de l'atome central est :
- A. 2
- B. 3
- C. 4
- D. 6
Réponse
C. 4 — n+m = 2+2 = 4 doublets autour de A (2 liants + 2 non-liants).
Laquelle de ces molécules possède une liaison triple ?
- A. H₂O
- B. CO₂
- C. N₂
- D. CH₄
Réponse
C. N₂ — N₂ : chaque N a 5 e⁻ de valence, ils partagent 3 paires → N≡N.
Dans HCl, la charge partielle δ⁻ est portée par :
- A. H
- B. Cl
- C. les deux atomes
- D. aucun des deux (molécule apolaire)
Réponse
B. Cl — Cl est plus électronégatif que H → attire les e⁻ → porte δ⁻.
Une molécule de type AX₂ (sans doublet non-liant) a nécessairement une géométrie :
- A. angulaire
- B. pyramidale
- C. linéaire
- D. tétraédrique
Réponse
C. linéaire — AX₂ (seulement 2 doublets liants) → minimisation des répulsions → angle 180° → linéaire.
Dans C₂H₄, chaque atome de carbone est de type VSEPR :
- A. AX₄
- B. AX₃
- C. AX₂
- D. AX₃E
Réponse
B. AX₃ — Chaque C dans C₂H₄ forme 3 groupes de liaisons (2×C–H + 1×C=C) → AX₃ → plan à 120°.
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