Les changements d'état de l'eau

Donne le nom exact du changement d'état mis en jeu dans chaque situation.

1. Une tablette de chocolat oubliée au soleil coule dans son emballage.
2. Le métal en fusion d'une fonderie est coulé dans un moule, où il durcit.
3. Un flacon de parfum laissé ouvert se vide peu à peu, sans être renversé.
4. Des gouttes perlent sous le couvercle d'une casserole d'eau chaude.

On refroidit de l'eau pure liquide à partir de 20 °C. Relevés toutes les 2 min (en °C) : 20 ; 12 ; 5 ; 0 ; 0 ; 0 ; −4 ; −9.

1. À quelle température observe-t-on un palier ? Combien de temps dure-t-il ?
2. Quel changement d'état se produit pendant ce palier ? Donne son nom précis.
3. Quel est l'état de l'eau à 12 °C, puis à −9 °C ?
4. Le congélateur refroidit sans interruption. Pourquoi la température ne baisse-t-elle pas pendant le palier ?

1. « Ébullition » et « évaporation » : donne deux différences entre ces deux formes de vaporisation.
2. « Fusion » et « solidification » : pour l'eau pure, se produisent-elles à la même température ? Laquelle exige de chauffer ?
3. « Liquéfaction » et « condensation solide » : quel état obtient-on dans chaque cas ?
4. « Changement d'état » et « changement de substance » : quand l'eau se vaporise, obtient-on une nouvelle substance ?

Un élève pèse un bécher vide : 85 g. Il y place 240 g de glace et chauffe jusqu'à fusion complète. Il refait ensuite l'expérience dans un flacon hermétique, en poursuivant jusqu'à vaporisation complète.

1. Quelle masse la balance affiche-t-elle (bécher + contenu) juste après la fusion complète ?
2. Dans le flacon hermétique, quelle masse de vapeur d'eau obtient-on à la fin ?
3. Si la vaporisation avait eu lieu dans le bécher ouvert, que lirait-on sur la balance à la fin ?
4. Les réponses b et c se contredisent-elles ? Explique.

On veut vérifier que la glace pure fond à 0 °C. Matériel : glace pilée, bécher, thermomètre, chronomètre, plaque chauffante réglée sur faible puissance.

1. Décris les étapes du protocole et indique ce que l'on relève.
2. Pourquoi faut-il chauffer faiblement et remuer le mélange pendant les mesures ?
3. Quelle allure doit avoir la courbe obtenue si l'échantillon est de l'eau pure ?
4. On refait l'expérience avec de la glace d'eau salée : le palier se situe à −3 °C. Qu'en conclut-on sur cet échantillon ?