À propos de cette page
Cette évaluation sur « Le modèle atomique » en cinquième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de cinquième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : Une idée qui a mis 2 500 ans à se préciser, La structure de l'atome : un noyau et des électrons, Les trois particules et leurs charges, Pourquoi l'atome est électriquement neutre. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de cinquième en chimie.
Sujet et corrigé prêts à imprimer.
Devoir surveillé · Chimie
Le modèle atomique
Nom : ……………………………………………
Prénom : ……………………………………………
Évaluation complète de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Télécharge le sujet en PDF, travaille sur une feuille sans aide, puis vérifie avec le corrigé téléchargeable ci-dessous.
Exercice 1 — Structure de l'atome
/ 4 pts- Fais la liste des trois particules constituant un atome, en précisant pour chacune sa charge et sa position.
- Explique en deux lignes pourquoi un atome est électriquement neutre.
- Que signifient exactement les lettres $Z$ et $A$ dans l'écriture $^{A}_{Z}\mathrm{X}$ ?
- Écris la relation qui permet de calculer le nombre de neutrons.
Exercice 2 — Lecture d'écritures symboliques
/ 4 pts- $^{19}_{9}\mathrm{F}$ : combien de neutrons ?
- $^{31}_{15}\mathrm{P}$ : combien d'électrons ?
- $^{40}_{20}\mathrm{Ca}$ : combien de nucléons ?
- $^{65}_{30}\mathrm{Zn}$ : quelle charge pour le noyau ?
Exercice 3 — Masses et charges
/ 4 pts- Un noyau de sodium contient 11 protons et 12 neutrons. Calcule sa masse approchée, en kg, avec $m_{\text{nucléon}} = 1{,}67 \times 10^{-27}$ kg.
- Calcule la masse totale des électrons de cet atome, avec $m_{e} = 9{,}1 \times 10^{-31}$ kg.
- Compare les deux résultats : quelle fraction de la masse les électrons représentent-ils ?
- Calcule la charge du noyau en coulombs, avec $e = 1{,}6 \times 10^{-19}$ C.
Exercice 4 — Conversions et ordres de grandeur
/ 4 pts- Un noyau mesure $1{,}2 \times 10^{-15}$ m : convertis en fm ($1$ fm $=10^{-15}$ m).
- Un atome mesure $0{,}28$ nm : convertis en m.
- Combien de fois cet atome est-il plus grand que ce noyau ?
- $0{,}074$ nm = ……… pm ($1$ pm $=10^{-12}$ m)
Exercice 5 — Corriger des raisonnements faux
/ 4 pts- « Cet atome a 8 protons et 10 neutrons, il a donc 18 électrons. » Explique l'erreur et donne la bonne réponse.
- « Les fiches $Z=8, A=16$ et $Z=8, A=18$ décrivent deux éléments différents. » Pourquoi est-ce faux ?
- « L'atome est plein de vide, donc on devrait pouvoir passer la main à travers un mur. » Que répondre ?
- « L'électron est plus léger, donc sa charge est plus petite que celle du proton. » Corrige.
Bloqué sur ce chapitre ?
Cours particuliers de chimie à Marseille, en présentiel ou à distance — un prof qui s'adapte à ton rythme et reprend ce qui coince.
Prof de physique-chimie à Marseille · Cours particuliers au collège · Aide aux devoirs