Collège · 5ᵉ · Chimie
La conservation de la masse
Loi de conservation de la masse lors d'une réaction chimique
À propos de cette page
Cette évaluation sur « La conservation de la masse » en cinquième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de cinquième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : L'expérience de référence : peser avant et après, La loi de conservation de la masse, Pourquoi la masse se conserve : les atomes sont conservés, Système fermé, système ouvert : les fausses disparitions. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de cinquième en chimie.
Sujet et corrigé prêts à imprimer.
Devoir surveillé · Chimie
La conservation de la masse
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Évaluation complète de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Télécharge le sujet en PDF, travaille sur une feuille sans aide, puis vérifie avec le corrigé téléchargeable ci-dessous.
Exercice 1 — Appliquer la loi de conservation
/ 4 pts- $7{,}0$ g + $4{,}0$ g de réactifs → masse des produits ?
- $18{,}5$ g de réactifs → $9{,}8$ g de solide + un gaz : masse du gaz ?
- $2{,}4$ g de magnésium → $4{,}0$ g d'oxyde : masse de O2 consommée ?
- Dissolution de $14$ g de sel dans $236$ g d'eau : masse de la solution ?
Exercice 2 — Conversions avant calcul
/ 4 pts- $0{,}0475$ kg = ……… g
- $1\,840$ mg = ……… g
- $3{,}6$ g + $940$ mg = ……… g
- $0{,}125$ kg − $37$ g = ……… g
Exercice 3 — Système ouvert ou fermé ?
/ 4 pts- Une bougie brûle dans une assiette posée sur une balance. Comment varie la masse affichée, et pourquoi ?
- De la laine de fer brûle à l'air libre sur une balance. Comment varie la masse affichée, et pourquoi ?
- Les deux résultats précédents contredisent-ils la loi de conservation de la masse ? Justifie.
- Décris une modification simple du protocole qui permettrait de vérifier la loi dans les deux cas.
Exercice 4 — Bilan complet d'une transformation
/ 4 pts- Dans un réacteur fermé, on introduit $56{,}0$ g de réactif A et $0{,}032$ kg de réactif B. Donne la masse totale initiale, en g.
- À la fin, on récupère $71{,}5$ g d'un solide, un gaz, et $5{,}5$ g de réactif B non consommé. Quelle est la masse du gaz ?
- Quel réactif était limitant ? Justifie à partir de l'état final.
- Quelle masse de réactif B a réellement participé à la transformation ?
Exercice 5 — Corriger des raisonnements d'élèves
/ 4 pts- « La bougie a brûlé, la matière a disparu. » Explique l'erreur.
- « La masse de la laine de fer a augmenté, donc la loi de Lavoisier est fausse. » Que répondre ?
- « $50$ mL d'eau + $50$ mL d'alcool font $100$ mL, comme les masses s'additionnent. » Corrige.
- « Le réactif dont la masse initiale est la plus grande est forcément en excès. » Pourquoi est-ce faux ?
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