← Retour aux ressources
Chimie · Classe de 5ᵉ

Atomes et molécules

Structure de la matière à l'échelle microscopique

À propos de cette page
Cette évaluation sur « Atomes et molécules » en cinquième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de cinquième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : La matière est constituée d'atomes, Les symboles des éléments chimiques, La structure de l'atome : noyau et électrons, Les molécules : assemblage d'atomes. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de cinquième en chimie.
Évaluation finale · Niveau difficile · Durée 60 min · Noté sur 20
60:00

Évaluation complète de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Travaille seul et sans aide, puis vérifie tes réponses avec le corrigé détaillé dépliable en bas de page.

Exercice 1 — Symboles et formules chimiques

/ 4 pts
  1. Donne le symbole chimique des éléments suivants : hydrogène, chlore, soufre, calcium. (0,5 pt chacun)
  2. Indique le nom et le nombre d'atomes de chaque élément présent dans la molécule de sulfure d'hydrogène : H₂S. (1 pt)
  3. La formule de l'acide chlorhydrique est HCl. Donne le nombre d'atomes de chaque élément dans 4 molécules d'acide chlorhydrique. (1 pt)

Exercice 2 — Structure de l'atome

/ 5 pts
  1. Complète le tableau suivant pour l'atome de fluor (F), qui possède 9 protons et 10 neutrons : (1,5 pt)
    Nombre de protonsNombre de neutronsNombre d'électrons
  2. Où se trouvent les protons et les neutrons dans un atome ? (1 pt)
  3. Quelle est la charge électrique d'un atome ? Justifie ta réponse en utilisant les protons et les électrons. (1,5 pt)
  4. Un atome de calcium (Ca) possède 20 protons. Quel est son numéro atomique Z ? (1 pt)

Exercice 3 — Molécules simples et composées

/ 4 pts
  1. Classe les molécules suivantes en « simple » ou « composée » : H₂, HCl, O₃, CO₂, Cl₂, H₂O. (0,5 pt chacune — 3 pts)
  2. Donne la formule d'une molécule simple formée uniquement d'azote. Combien d'atomes contient-elle ? (1 pt)

Exercice 4 — Conservation de la matière

/ 4 pts
  1. On fait brûler 48 g de magnésium (Mg) dans du dioxygène. Il se forme 80 g d'oxyde de magnésium (MgO). Quelle masse de dioxygène a été consommée ? Montre ton calcul. (2 pts)
  2. La réaction s'écrit : 2 Mg + O₂ → 2 MgO. Compte les atomes de magnésium et d'oxygène de chaque côté de la flèche pour vérifier que la réaction est équilibrée. (2 pts)

Exercice 5 — États de la matière et molécules

/ 3 pts
  1. L'eau peut exister à l'état solide (glace), liquide et gazeux (vapeur d'eau). Sa formule chimique est-elle la même dans les trois cas ? Justifie ta réponse. (1 pt)
  2. Explique pourquoi un gaz peut être comprimé, mais pas un solide ni un liquide. Utilise le mot « molécule » dans ta réponse. (2 pts)
✓Corrigé détaillé

Exercice 1 — Symboles et formules chimiques
1. Symboles chimiques :

  • Hydrogène → H
  • Chlore → Cl
  • Soufre → S
  • Calcium → Ca
Le symbole commence toujours par une majuscule ; la deuxième lettre, si elle existe, est en minuscule (ex. : Ca et non CA).

2. Molécule H₂S — sulfure d'hydrogène :
  • Hydrogène H : 2 atomes (indice 2 après H)
  • Soufre S : 1 atome (pas d'indice = 1 par convention)
Total : 3 atomes par molécule.

3. 4 molécules d'acide chlorhydrique (4 HCl) :
  • Hydrogène H : 4 × 1 = 4 atomes
  • Chlore Cl : 4 × 1 = 4 atomes
Le chiffre placé devant la formule (4) multiplie toute la molécule : on multiplie chaque atome par ce coefficient.

Exercice 2 — Structure de l'atome
1. Tableau pour l'atome de fluor (F) — 9 protons, 10 neutrons :

  • Nombre de protons : 9
  • Nombre de neutrons : 10
  • Nombre d'électrons : 9
Un atome est électriquement neutre : le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de protons.

2. Localisation des protons et neutrons :
Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau de l'atome, au centre. Le noyau est très petit par rapport à l'atome entier.

3. Charge électrique d'un atome :
Un atome est électriquement neutre (charge = 0).
Justification : les protons (charge +1 chacun) et les électrons (charge −1 chacun) sont en nombre égal. Leurs charges se compensent exactement, ce qui donne une charge totale nulle.

4. Numéro atomique Z du calcium :
Z = nombre de protons = 20.
Le numéro atomique Z est par définition le nombre de protons dans le noyau d'un atome.

Exercice 3 — Molécules simples et composées
1. Classement des molécules :

  • H₂ : simple — un seul élément (hydrogène)
  • HCl : composée — deux éléments différents (H et Cl)
  • O₃ (ozone) : simple — un seul élément (oxygène)
  • CO₂ : composée — deux éléments différents (C et O)
  • Cl₂ : simple — un seul élément (chlore)
  • H₂O : composée — deux éléments différents (H et O)
Une molécule est « simple » si elle ne contient qu'un seul type d'atome ; elle est « composée » si elle en contient au moins deux types différents.

2. Molécule simple formée uniquement d'azote :
Formule : N₂ (diazote).
Elle contient 2 atomes d'azote.
Le diazote est la principale molécule de l'air (≈ 78 %). L'indice 2 indique qu'il y a deux atomes d'azote liés entre eux.

Exercice 4 — Conservation de la matière
1. Masse de dioxygène consommée :
D'après la loi de conservation de la matière (Lavoisier) :
masse réactifs = masse produits
Masse Mg + masse O₂ = masse MgO
48 g + masse O₂ = 80 g
masse O₂ = 80 − 48 = 32 g
Les atomes sont conservés lors d'une réaction chimique : la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.

2. Vérification de l'équilibre de la réaction 2 Mg + O₂ → 2 MgO :

  • Réactifs : 2 atomes de Mg | 2 atomes d'O (dans O₂)
  • Produits : 2 atomes de Mg (dans 2 MgO) | 2 atomes d'O (dans 2 MgO)
Les atomes de magnésium : 2 des deux côtés ✓
Les atomes d'oxygène : 2 des deux côtés ✓
La réaction est bien équilibrée : les atomes sont conservés.

Exercice 5 — États de la matière et molécules
1. Formule chimique de l'eau dans les trois états :
Oui, la formule chimique est la même dans les trois états : H₂O.
Lors d'un changement d'état (fusion, vaporisation, solidification), les molécules d'eau ne sont pas modifiées dans leur composition : c'est toujours la même molécule H₂O. Seule l'organisation des molécules entre elles change (distances et interactions), pas leur nature chimique.

2. Compressibilité des gaz, solides et liquides :
Un gaz peut être comprimé car ses molécules sont très éloignées les unes des autres : il y a beaucoup de vide entre elles, et on peut les rapprocher facilement.
En revanche, dans un solide ou un liquide, les molécules sont déjà très proches (elles se « touchent » presque) : on ne peut pas les comprimer davantage, car il n'y a quasiment plus de vide entre elles.

→Continuer ce chapitre
📖 Cours ✏️ Exercices 🧩 Problèmes ❓ QCM
↔Autres chapitres
Le modèle atomique →
Bloqué sur ce chapitre ?

Cours particuliers de chimie à Marseille, en présentiel ou à distance — un prof qui s'adapte à ton rythme et reprend ce qui coince.

Réserver un 1er cours → Voir les tarifs