À propos de cette page
Ce devoir surveillé sur « Les ions » en quatrième permet de faire le point sur ses connaissances en chimie, comme lors d'un véritable contrôle. Elle suit le programme officiel de quatrième et propose plusieurs exercices notés sur 20, avec un corrigé détaillé. Au programme : Rappel : un atome est électriquement neutre, Comment se forme un ion : cations et anions, Écrire et nommer un ion, Compter les électrons d'un ion. Travaille seul, chronomètre-toi, puis compare tes réponses au corrigé pour identifier les points à revoir. Parfait pour mesurer ses progrès et réviser efficacement. Évaluation gratuite conçue par un professeur particulier à Marseille pour aider les élèves de quatrième en chimie.
Sujet et corrigé prêts à imprimer.
Calculatrice interdite · Tous les calculs doivent figurer sur la copie. Les résultats seront donnés sous la forme la plus simple possible.
Devoir surveillé · Chimie
Les ions
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Prénom : ……………………………………………
Devoir surveillé de fin de chapitre, tout en niveau difficile. Télécharge le sujet en PDF, travaille sur une feuille sans aide, puis vérifie avec le corrigé téléchargeable ci-dessous.
Exercice 1 — Lecture d'un tableau d'ions
/ 4 pts- Voici quatre ions et le numéro atomique de l'élément correspondant.
Pour chaque ion, indique s'il s'agit d'un cation ou d'un anion, et le nombre d'électrons perdus ou gagnés par l'atome.Ion Formule Numéro atomique Z potassium K⁺ 19 sulfure S²⁻ 16 argent Ag⁺ 47 fer (III) Fe³⁺ 26 - Calcule le nombre d'électrons de l'ion argent et de l'ion fer (III).
- Deux ions du tableau possèdent le même nombre d'électrons. Lesquels ? Justifie par le calcul.
- Un élève affirme que Fe³⁺ possède 29 électrons. Explique son erreur.
Exercice 2 — Formules et neutralité électrique
/ 4 pts- Chlorure de fer (III) : Fe³⁺ + … Cl⁻
- Sulfate d'aluminium : … Al³⁺ + … SO4²⁻
- 6 ions K⁺ et 3 ions X²⁻ : la solution est-elle neutre ?
- 4 ions Ca²⁺ et 5 ions NO3⁻ : combien d'ions nitrate manquent ?
Exercice 3 — Identifier des solutions inconnues
/ 4 pts- Trois solutions S1, S2, S3 sont testées avec deux réactifs.
Quels ions chacune des trois solutions contient-elle ? Donne leurs formules.Solution Soude Nitrate d'argent S1 précipité rouille précipité blanc S2 précipité blanc rien S3 précipité bleu précipité blanc - Laquelle de ces solutions est bleue ? À quel ion doit-elle sa couleur ?
- Un élève conclut que S2 contient des ions chlorure « puisque le précipité est blanc ». Corrige son raisonnement.
- Quelle précaution de sécurité impose l'usage de la soude ? Et quel désagrément peut causer le nitrate d'argent ?
Exercice 4 — Étiquette d'une eau minérale
/ 4 pts- Une eau minérale affiche la composition suivante.
Classe les ions en cations et anions.Ion Formule Teneur (mg/L) calcium Ca²⁺ 486 magnésium Mg²⁺ 84 sodium Na⁺ 9 sulfate SO₄²⁻ 1 187 hydrogénocarbonate HCO₃⁻ 403 chlorure Cl⁻ 10 - Quelle masse d'ions sulfate contient une bouteille de 1,5 L ? Exprime-la en grammes.
- Quel ion est le plus abondant en masse ? Cette abondance en masse signifie-t-elle que l'eau porte une charge négative ? Explique.
- Le magnésium a pour numéro atomique Z = 12. Combien d'électrons et de protons possède l'ion magnésium ?
Exercice 5 — Corriger des affirmations
/ 4 pts- « L'ion chlorure est un cation, puisqu'il vient du chlore. » Corrige.
- « Une solution qui contient des ions est forcément chargée électriquement. » Corrige.
- « Quand Fe²⁺ devient Fe³⁺, l'ion gagne un électron. » Corrige.
- « Al³⁺ et Na⁺ ont tous deux 10 électrons, c'est donc le même ion. » Corrige.
Ce contrôle de chimie 4ᵉ en bref
Un devoir surveillé type contrôle en classe sur « Les ions » : 5 exercices, 55 minutes, noté sur 20. Le sujet et le corrigé sont téléchargeables en PDF, prêts à imprimer, pour travailler comme en classe.
- Exercice 1 — Lecture d'un tableau d'ions/ 4 pts
- Exercice 2 — Formules et neutralité électrique/ 4 pts
- Exercice 3 — Identifier des solutions inconnues/ 4 pts
- Exercice 4 — Étiquette d'une eau minérale/ 4 pts
- Exercice 5 — Corriger des affirmations/ 4 pts
Notions évaluées
Rappel : un atome est électriquement neutre, Comment se forme un ion : cations et anions, Écrire et nommer un ion, Compter les électrons d'un ion, Solutions ioniques : la neutralité électrique, Identifier un ion : les tests au laboratoire.
Pour préparer ce contrôle
- Relire le cours.
- Refaire les exercices corrigés et les problèmes.
- Se tester avec le QCM (36 questions).
- Faire ce sujet en conditions réelles — 55 min, sans le cours — puis se corriger et noter les points à revoir.
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Questions fréquentes sur ce sujet
- Combien de temps dure ce contrôle sur « Les ions » ?
- 55 minutes pour 5 exercices notés sur 20. Prévois le double si tu enchaînes avec la correction.
- Le corrigé est-il fourni ?
- Oui : le corrigé complet est fourni en PDF (bouton « Télécharger le corrigé »), avec le barème exercice par exercice.
- Ce sujet peut-il servir de DS, de contrôle ou d'interrogation ?
- Oui : c'est un devoir surveillé complet de 55 minutes. Pour une interrogation courte, garde un ou deux exercices ; pour un DS ou un contrôle de fin de chapitre, fais le sujet entier en temps limité.
- Ce sujet suit-il le programme de chimie de quatrième ?
- Oui : il évalue uniquement les notions du chapitre « Les ions » du programme officiel de chimie en quatrième, soit Rappel : un atome est électriquement neutre, Comment se forme un ion : cations et anions, Écrire et nommer un ion, Compter les électrons d'un ion.
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